第一单元 化学反应速率教学设计思路

化学反应的速率和限度（第1课时）

教案

知识与技能 理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

过程与方法

1、

重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点 化学反应速率的概念；

教学难点 化学反应速率的有关计算

教学方法 实验探究式、讨论启发式教学

教学准备 多媒体课件

教学过程

[引言]：日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得很快，而有些反应则进行得相当缓慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？

[投影图片]：快慢差别很大的化学变化

[过渡]：化学中常用化学反应速率的大小来表示化学反应速率的快慢

[学生]：阅读课本

[板书]

一、化学反应速率

1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示

2、表达式：v＝△C／△t

3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)

[投影练习]

1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10 s内A的化学反应速率为_______________.

2、向4L容器中充入0.7mol SO2和0.4mol O2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，

则V(SO2)＝____________.

[小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：

1

1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向

2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率

[学生]：阅读课本

[板书]

一、化学反应速率

1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示

2、表达式：v＝△C／△t

3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)

[投影练习]

1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10 s内A的化学反应速率为_______________.

2、向4L容器中充入0.7mol SO2和0.4mol O2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，

则V(SO2)＝____________.

[小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：

1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向

2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率

3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是一个常数

4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比

例如：N2＋3H2＝2NH3中，

V(N2) :V(H2):V(NH3)＝1:3:2

[思考]：

日常生活和生产中，我们通常希望有些反应尽可能快一点，而某些反应能更慢一点或者相当缓慢，如何有效控制？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？

[板书]：根据学生回答内容板书

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质

2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大

⑵温度：体系温度越高，速率越大

⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率

⑷催化剂：能大大改变速率

2

⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大

[过渡]：这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？

[板书]：控制变量法

[设计实验]：学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。

[分组实验]选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让四组学生分组进行实验。

[汇报结果]

[课堂总结]：本节课我们学习了化学反应速率的定量表示以及影响化学反应速率的因素，是否所有的化学反应都会进行到底，完全转变为生成物呢？我们将在下一节课讨论。

[板书设计]

一、化学反应速率

1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示

2、表达式：v＝△C／△t

3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质

2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大

⑵温度：体系温度越高，速率越大

⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率

⑷催化剂：能大大改变速率

⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大

3