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第四章化学与自然资源的开发利用一、金属矿物的开发利用1、金属的存在形态：极少数不活泼金属以存在（如金和铂）；绝大多数金属以存在。2、金属冶炼（1）实质：用方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。（2）冶炼方法：请写出下列金属冶炼的方程式①富集法：（Au--Pt）② 热分解法：（Hg--A
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第二节 资源综合利用 环境保护优质课教案整理
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第四章
化学与自然资源的开发利用
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在形态：极少数不活泼金属以
存在（如金和铂）；绝大多数金属以
存在。
2、金属冶炼
（1）实质：用
方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
（2）冶炼方法：请写出下列金属冶炼的方程式
①富集法：（Au--Pt）
② 热分解法：（Hg--Ag）直接用加热分解的方法使金属元素从化合物中还原出来。
HgO ——
Ag2O ——
③热还原法：（Zn--Cu）在加热或高温条件下，用 将金属元素从化合物中还原出来。常用的还 原剂有 等。
Fe2O3 +
CO ——
（高炉炼铁）
WO3 +
H2——
ZnO +
C——
Fe +
CuSO4——
（湿法炼铜）
④
电解法：（K--Al）通过电解 的金属氧化物或盐，使金属元素从化合物中还原出来。
Al2O3（熔融）——
（冰晶石的作用：
）
MgCl2（熔融）——
NaCl（熔融）——
3、铝热反应
（1）原理：利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法
（2）实验操作：见书P89[实验4-1] 其中铝热剂是
；镁带的作用是
，
；氯酸钾是
。
Fe2O3 +
Al ——
（铝热法炼铁）
（3）应用：①冶炼难熔金属；
Al +
V2O5
——
Al +
MnO2
——
Al +
Cr2O3
——
②焊接铁轨；③定向爆破高层建筑
4、金属冶炼方法与金属活泼性间的关系
K Ca Na Mg Al 金属的活动顺序
金属原子失电子能力
Zn Fe Sn Pb (H) Cu 强→弱
Hg Ag Pt Au 金属离子得电子能力
主要冶炼方法
物理法
二、海水资源的开发利用
1、海水资源的利用
（1）利用方式：
和直接利用海水进行循环等
（2）淡化的方法：
、
、
、反渗析法等
2、海水制盐
（1）流程：
（2）原理：
结晶
（3）氯碱工业：以电解
为生产过程的工业，生产烧碱、盐酸等一系列化工产品
主要化学反应式：2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑+ H2↑
3、海带提碘
（1）流程：
检验I2的方法：
（2）原理：写出制备的主要反应的离子方程式
4、海水提溴（空气吹出法）
（1）流程：
（2）原理：写出制备的主要化学反应式及离子方程式
①
；
③
；
5、海水提镁
（1）流程：
（2）原理：①
②
③
②
；
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