归纳与整理评课稿

课题：第三章

有机化合物 第三节

生活中两种常见的有机物--- 乙酸

知识

教

学

目

的

与

技能

过程与

方法

情感

态度

价值观

重

点

难

点

1、了解乙醇的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；

2、理解酯化反应的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反应等化学性质

3、能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作

1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质

2、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性

3、利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质

1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力

2、能够通过乙醇用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性

乙酸的酸性和乙酸的酯化反应

乙酸酯化反应的实质

第三节

生活中两种常见的有机物——乙酸

一、物理性质

1．无色有强烈刺激性气味的液体

2．易溶于水乙醇等溶剂

3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃

，易结晶，又称冰醋酸

知

识

结

构

与

板

书

设

计

4、官能团：羧基三、化学性质

1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。

酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 2﹑酯化反应：

(1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) （—COOH）

二、分子组成与结构

1、化学式：C2H4O2 2、结构式： 3、结构简式：CH3COOH

(3)特点：是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物；反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。

四、乙酸的工业制法与用途---乙醛催化氧化制乙酸

五、酯

1、定义：酸和醇发生酯化反应得到的有机物；羧酸和醇反应得到的酯称为羧酸酯。

2、存在：低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体

3、物理性质：密度一般小于水，并难溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

4、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。

5、化学性质---酯的水解 教学过程

教学步骤、内容

教学方法

【讲述】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，倾听故事，恍然大从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的悟：原来醋是这样酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时酿成的。

放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。这“调味酱”就是今天的醋。

【课件展示】生活中常见的各种各样的醋：白醋、米醋、陈醋、苹果醋等

【提问】同学们，你们知道醋的主要成分吗？

【大声齐答】乙酸

【展示】无水乙酸的样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质

【讲述】当温度低于16.6 C时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸

1、

无色有强烈刺激性气味的液体

2、

易溶于水、乙醇等溶剂

3．沸点：117.9℃ 熔点：16.6℃

【展示】无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。

【板书】一、物理性质

1．无色有强烈刺激性气味的液体

2．易溶于水乙醇等溶剂

3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃ ，易结晶，又称冰醋酸

【过渡】刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

【展示】乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。

分子比例模型

【板书】二、分子组成与结构

1、化学式：C2H4O2 2、结构式：

3、结构简式：CH3COOH 4、官能团：羧基（—COOH）

【讲解】乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。羧基是由羟基跟羰基共同组成的。其性质是由两结构分析个基团互相影响共同决定的，

【投影】

发生在上的反应羧基受C=O的影响：断碳氧单键氢氧健更易断受-O-H的影响:碳氧双键不易断发生在上的反应

【过渡】那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。

【板书】三、化学性质

【提问】根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？

【回答】弱酸性

【提问】根据下列药品，如何设计实验证明乙酸的确有酸性？请大家讨论得出结果

药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞

【学生】实验设计、实施、交流讨论

【实验一】

乙酸与镁的反应

实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。

实验现象：有气泡产生

实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。

化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

【实验二】

乙酸与碳酸钠的反应

实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。

实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成

实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。

相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3

＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 【实验三】乙酸和氢氧化钠反应

实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸

实验现象：红色褪去

实验结论：乙酸具有酸性

化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O 【归纳】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。

【投影小结】

使石蕊试液变红 与金属反应2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

与碱性氧化物反应CH3COOH + CuO ＝ (CH3COO)2Cu +H2O 与碱反应2CH3COOH + Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu +2H2O 与某些盐反应2CH3COOH + Na2CO3

＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 【科学探究】设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱. 【分析】利用乙酸与Na

2CO3的反应。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。 【思考与交流】观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。

【投影】乙酸除去水垢的原理：

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑

【板书】1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。

酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 【过渡】乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？

【过渡】厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？醋能解酒的漫画

【讲述】这说明醋和酒能发生反应，请同学们阅读课本第75页——第76页阅读要点：

【提问】什么是酯化反应？有何特点？

【回答】酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应

2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH

【板书】2﹑酯化反应：

(1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

【讲解】生成的乙酸乙酯无色、具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水

【投影】

物 质

乙 酸

乙 醇

乙酸乙酯

沸点（C）

117．9 78．5 77 0密度（g/mL）

1．05 0．7893 0．90 水溶性

易溶

易溶

微溶

【演示实验】 乙酸与乙醇的反应

【实验步骤】：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后

一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。

然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管

通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产

物的气味。

【实验现象】：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状

液体生成

【化学反应方程式】：

CH3COOH + CH3CH2OH

【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

【思考与交流】

1、反应所需的药品是什么？各起什么作用？药品的添加顺序如何？

【回答】在试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸

2、浓硫酸的作用是什么？ 【回答】

催化剂：提高反应速率；吸水性：浓硫酸可以吸收生成物中的水，使反应向正反应方向进行. 3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？

【回答】乙酸;乙醇

4、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？

【回答】.吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层

CH3COOCH2CH3 + H2O

5、加碎瓷片的作用是什么？ 【回答】

防止暴沸

6、长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？

【回答】导气和冷凝；防止倒吸

7、不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？

【回答】提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。

【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？

【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？

【回答】两种可能的断键情况

【讲述】用含O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

探究酯化反应可能的脱水方式1818CH3—C—OH+H—O—C2H5 =CH3—C—O—C2H5+ H2Ob、O O浓H2SO4CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5+ H2O=a、O浓H2SO4O

【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质

【板书】(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) 乙酸的酯化反应O OCH3—C—OH+H—O—C2H5 18浓H2SO418CH3—C—O—C2H5+ H2O

(3)特点：是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。

（防止暴沸）•碎瓷片反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。

•乙醇3mL 【过渡】性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。

•浓硫酸2mL【板书】四、乙酸的用途

【讲解】乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、•乙酸2mL染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。

•饱和的Na2CO3溶液【讲解】老酒为什么格外香？

驰名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正，独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。

在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一

种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。

【讲解】酯类广泛存在于自然界中

低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。

课堂检

测内容

【自我评价】

1．关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）．

A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体

D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸

2、酯化反应属于（ ）．

A．中和反应 B．不可逆反应

C．离子反应 D．取代反应

3、可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）

A、乙酸和水能任意比例混溶 B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体 D、0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L E、0.1moL/L醋酸钠溶液显碱性 4、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ） A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢

D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味

5、下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是 （ ）

A．甲烷 课后作

业布置

预习内

容布置

预习“基本营养物质”

课后“练习题”

B．乙醇 C．乙酸 D．苯

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