归纳与整理教学设计与反思

2017年五月期中考试试题

高一化学试卷

试卷满分：100分

考试时间：90分钟

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

1．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确．．．的是

A．原电池能将化学能转变为电能

B．电池负极发生氧化反应，电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

2．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）

Zn Fe CFe C Fe

u C Fe A

B

C

D 3．

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

G A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

a

b B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

5．X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W  Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是

A．

X＞Z＞W＞Y

B．

Z＞X＞Y＞W

C．X＞Y＞Z＞W

D．Y＞W＞Z＞X 6．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-

下列说法错误．．的是

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100% C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

7．下列说法中正确的是

①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功

A．②③④

B．①②③④

C．①②③

D．①③④

8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

9．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为

A．0.08mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．0.04mol/(L·s)

D．0.04mol/L 10．对化学反应限度的叙述，错误．．的是

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

1

11．下列对有关化学反应达到“平衡状态”的理解不正确．．．的是

A．反应不再进行

B．正向反应速率和逆向反应速率相等

C．各反应物和生成物的浓度不再变化

D．各物质的百分含量不再变化

12．右图是可逆反应X2 + 3Y2

2Z2

在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是

v

A．t1时，正反应速率大于逆反应速率

v正

B．t2时，反应到达限度

V逆

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

O

t1

t2

t3

t

13．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质

14. 20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

A．加入10mL 1mol/L的盐酸

B．加入30mL 0.1mol/L的盐酸

C．所用的大理石研磨成粉末

D．加热

15．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是

V b V V V b

a a t b b a a A

B

t

C

t

D t 16．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物 A.一定含有氧元素

B.一定不含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素

17．

下列关于甲烷性质叙述中不正确的是 A.甲烷是一种无色无味的气体 B.甲烷的密度比空气的密度小

C.甲烷极难溶解于水 D.甲烷性质稳定，不和其它物质反应

18.有机物中的烃是 A.只含有碳 B.只含有碳与氢 C.含有碳与氢 D.燃烧后生成CO2与H2O 19．0.1mol某烃在氧气里完全燃烧后，生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀，则该烃的一个分子里含有的碳原子个数是

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

20.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4

21.下列说法不正确的是

A.甲烷是一种烷烃 B.烷烃在一定条件下都可以发生取代反应

C.烷烃的性质完全相同 D.烷烃可以用一个通式表示

22.同分异构体现象是有机化学中的一种普遍现象，下列有关同分异构体叙述中正确的是

A.分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体

B.组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体

C.互为同分异构体的物质性质相同

D.互为同分异构体的物质性质相异

23．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气

24．下列物质的制取中，不能直接用乙烯做原料的是

A．聚乙烯

B．聚氯乙烯

C．二氯乙烷

D．氯乙烷

25.下列反应中，属于加成反应的是（ ）

A．乙烯在空气中燃烧 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷在光照条件下与氯气反应

2

900252

号考名姓

级班

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26（6分）在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为

；铜片上观察到的现象为

，电极反应式为

。

27（4分）为了分别除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可以将气体先通过盛有

的洗气瓶除去

，再通过盛有

的洗气瓶除去

。

28（4分）下列3组物质中，指出它们分别属于以下的哪一种：（填序号）

①12C和14C

②CH4和CH3CH2CH3 ③正丁烷和异丁烷 ④O2和O3

同素异形体

；同系物：

；同分异构体

；同位素

29（6分）苯与纯溴在FeBr3催化作用下可以反应生成

（名称），反应方程式是

，此反应属于

反应。苯和浓硫酸、浓硝酸混合，在50℃～60℃条件下反应生成

（名称），此反应的化学方程式是

，反应类型是

。

30（7分）利用Fe ＋

CuSO4

＝

Cu ＋

FeSO4设计一个原电池。指出：

电解质溶液为

正极为

，电极反应式：

；

负极为

，电极反应式：

。

31（6分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

根据图中数据，试填写下列空白：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

（3）反应的化学方程式为：

33（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）

1 2 3 4 5 氢气体积（mL）

50 120 232 290 310 （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。

（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号） 。

33（11分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

温度/K 大理石规格

HNO3浓度

mol/L 实验目的

①

298 粗颗粒

2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对②

该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和

探究温度对③

该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和

探究大理石规④

格（粗、细）对该反应速率的影响。

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