第一单元 化学反应中的热效应优质公开课教案

课题

盖斯定律

科目

化学

教学对象

高二15班

授课人

金堡中学：黄壁丰

课时

1课时

授课类型

新授课

一、教学目标

1、

知识与技能

（1）

知道盖斯定律的内容。

（2）

能运用盖斯定律计算反应热

2、

过程与方法

（1）

通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。

（2）

通过练习思考不断提升知识应用能力。

3、

情感态度与价值观

培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。

二、教学重难点

利用盖斯定律计算反应热

三、教学方法

讨论、探究、归纳

四、教学过程

教学

过程

教师活动

学生活动

设计意图

前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就温故知导入

回忆上一节课学新，增强新课

是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而的知识

知识的来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。

连贯性

【投影】例1

已知下列热化学方程式：2H2(g)＋OO(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，

2(g)===2H2根据例题回答老考查学1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝_________[

师提出的问题。

生的反则H2(g)＋应能力

2H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_______ 根据例1归纳热化学方程式的知识

【归纳】

1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须学生自由讨论

锻炼学乘上该数。

生归纳能力

2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。

例2已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH－1＝

－

393.5 kJ·mol1 ②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝

－

110.5 kJ·mol－1提升学，

【设疑】

对信③CO(g)＋1/2OH－2(g)===CO2(g)Δ3＝－283.0 kJ·mol1

，

学生讨论

生息获取你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系能力

吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析

，你想到了什么？

【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步①

=②+③

完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840ΔH1= ΔH2+ ΔH3

年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，

只是达到了知识传承的目的。

【适时归纳】若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)，

【学生活动】

提高学ΔH＝ΔH1＋ΔH2

生解读新课

＝ΔH3＋和获取学习

ΔH4＋ΔH5

信息能

力

则ΔH与ΔH1、ΔH2、

ΔH3、ΔH4、ΔH5

之间有何关系？

【适时归纳】盖斯定律

1、内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步归纳、总结、做笔完成，其总的热效应是__完全相同___的。

记

2、意义：化学反应的焓变只与反应的_始态___和_终态___有关，而与反应的___途径__无关。

书上第8页例2. C(石墨)+ 【过渡】那么，学习了盖斯定律，对于我们来说，又有指导学1/2O2(g)=CO(g)什么实际的意义呢，请大家看书上第8页的例2.，先不生根据为③，

已学的看讲解完成本题。

③=①-②则内容进

ΔH3=ΔH1 -ΔH2

行运用

=-110.5 kJ·mol－1 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H学生活动：

2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

△H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)

△H2

△H4= –

△H3×2 学以致H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H3

+ △H2 ×2/3 + 用

2S(g)=S2(g)

△H4

△H1 ×2/3 则△H4的正确表达式为______

根据上面两道例题的答案：

ΔH④=a①

+ b②

+ c3=ΔH1 -ΔH2

新课

△H③

4= –

△H3×2 + △H2 ×2/3 + △H1 ×2/3 学习

已知方程

：

ΔH4= aΔH1 + b

①

ΔH1

②

ΔH2

③

ΔH3

ΔH2

+ c ΔH3

待求方程

④

ΔH4

两者之间有没有关系？

如何求a、b、c？

学生讨论

寻找a、b、c的方法

分析直接观察法1、直接观察法

和加合法的不足

2、加合法(最常用) 之处，引出新的计3、系数法

算方法：系数法

笔记，总结

【新法实战】

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

△H1

及时对2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)

△H2

学生活动

知识迁H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H3

移运动

2S(g)=S2(g)

△H4

则△H4的正确表达式为______

【及时巩固】

①

Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH1＝＋64.39 kJ.mol－1

②

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)

训练

ΔH2＝－196.46 kJ.mol－1

学生活动

③

H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)

ΔH－3＝－285.84 kJ.mol1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________。

【体验高考】

（高考节选）（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

提高学

学生活动

生的运用能力

通

过

计

算

，

可

知

系

统

（

Ⅰ

）

和

系

统

（

Ⅱ

）

制

氢

的

热

化

学

方

程

式

分

别

为

【总结】本节课我们重点学习了盖斯定律，以及如何利课堂

总结

用盖斯定律求算未知方程式的反应热，这是高考必考的内容之一。

归纳本课内容，总结，反思

板书

设计

§1.1.3盖斯定律

一、盖斯定律内容

二、盖斯定律计算

课后

作业

完成《盖斯定律小专题》