复习题教学实录及点评

第一章

原子结构与性质

一、单选题

1.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是(

)

A． A ＞ B ＞ C

B． B ＞ A ＞ C

C． C ＞ A ＞ B

D． C ＞ B ＞ A

2.下列符号中表示电子云伸展方向的是(

)

A． K、L、M、N

B． s、p、d、f

C． px、py、pz

D．

↑、↓

3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(

)

A． Li、F

B． Na、F

C． Na、Cl

D． Mg、O

4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(

)

①a－4

②a－5

③a＋3

④a＋4

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

5.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(

)

A．

质子数为10

B．

单质具有还原性

C．

是单原子分子

D．

电子数为10

6.下列说法中正确的是(

)

A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．

电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D． 3d3表示3d能级有3个轨道

7.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(

)

A． 0

B． 2

C． 5

D． 8

8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(

A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

)

C． G元素的单质不存在同素异形体

D． I在DB2中燃烧生成两种化合物

9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(

)

A．

基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．

原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C．

基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．

基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

10.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(

)

A．

钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．

因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．

最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．

对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……

二、双选题

11.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是(

)

A．

最外层有3个电子的原子

B．

最外层电子排布为ns2的原子

C．

最外层有3个未成对电子的原子

D．

次外层无未成对电子的原子

12.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是(

A．

B．

C．

D．

13.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是(

)

)

A． 2p＝3p

B． 4s>2s

C． 4p>4f

D． 4d>3d

14.(双选)下列关系式中正确的是(

)

A．

同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s

B．

同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d

C．

不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10

D． M层上所具有的原子轨道数共有9个

三、填空题

15.某元素的原子序数为33，则：

(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。

(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

(3)它的电子排布式为________________________。

16.已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)按要求书写下列图式。

①B原子的结构示意图：_________________________________________________________；

②C原子的电子排布图：__________________________________________________________；

③D原子的核外电子排布式：______________________________________________________；

④B离子的电子式：_____________________________________________________________。

(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：__________________________(至少写出5种)。

(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________________________、

_________________________________________________________________(至少写出2个)。

(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是____________。

17.五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；

B．1s22s22p63s2；

C．1s22s22p6；

D．1s22s22p63s23p2；

E．[Ar]4s1。

请回答：

(1)________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是__________。

(2)A的元素符号是__________，其核外电子共有________种运动状态。

(3)D元素原子核外电子排布图是__________________________________________________。

18.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A．原子中只有一个能层且只含1个电子

B．原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子

C．原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反

D．原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子

E．原子的最外层电子排布式为3s23p6

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：

________________________________________________________________________。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：

___________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(3)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是________和________。

(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是________。

19.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：______________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：______________。

(4)写出D元素原子的价电子排布式________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】根据题意可知，A、B是非金属，位于同一周期，C是金属，位于A、B的下一周期。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以答案选D。

2.【答案】C

【解析】s能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，p能级电子云的形状为哑铃形，所以px、py、pz表示p能级电子云伸展方向。

3.【答案】B

【解析】所给元素中Na的电负性最小，故Na的金属性最强，F的电负性最大，故F的非金属性也最强，所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。

4.【答案】B

【解析】

从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得②、③符合，B项正确。

5.【答案】D

【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。

6.【答案】C

【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个

轨道，D项错误。

7.【答案】B

【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。

8.【答案】B

【解析】根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟元素、B是氧元素、D是碳元素、E是氯元素、G是磷元素、H是铝元素、I是镁元素、J是钠元素。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来，A项错误；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)，C项错误；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质，D项错误。

9.【答案】C

【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，是ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)、可能为第Ⅷ族(7＜x＋y≤10)、还可能为y(x＝10)，D错误。

10.【答案】B

【解析】第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈现增大趋势，但有反常，如第一电离能：N＞O、Mg＞Al，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。

11.【答案】AC

【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属于第ⅢA族，A项正确；比如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它们都不是主族元素，B项错误；因最外层电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元素一定为主族元素，C项正确；有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s2，所以

D项错误。

12.【答案】BD

【解析】A项，2p轨道中配对电子自旋方向相同，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，错误；

B项，简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，正确；

C项，3d轨道中的2个单电子，自旋方向不同，错误；

D项，3d能级中电子排布符合简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，正确。

13.【答案】AC

【解析】不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高，如2p<3p、4s>2s、4d>3d。同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s

14.【答案】BD

【解析】A项，同一原子中，轨道的能量高低：1s＜2s＜3s＜4s，错误； B项，同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d，正确；

C项，不同能级中含有的原子轨道数：s－1、p－3、d－5，错误； D项，M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，共9个轨道，正确。

15.【答案】(1)33

3

(2)4

8

18 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p3

【解析】根据该元素原子的电子排布式判断。其中4p能级上的三个原子轨道中都有电子，且原子中所有电子的运动状态都不相同。

16.【答案】(1)①

②

③1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)

④[]－

(2)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)

(3)2H2O2H2↑＋O2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(其他合理答案也可)

(4)Ar

光谱分析

【解析】由题意知，A原子中只有1个电子，A为H；B原子的3p轨道上有5个电子，则B为Cl；C原子的2p轨道上有4个电子，则C为O；D原子的价电子排布式为4s1，则D为K；由E原子的价电子排布式可知E为Ar。

(1)本题要求同学们对常见的化学用语准确理解，熟练书写。原子结构示意图能简明地表示原子的组成和电子在原子核外的分层排布情况；电子排布式能表明电子在各电子层不同原子轨道上的排布情况；电子排布图可进一步表明电子在各原子轨道上的自旋状态；电子式可以表明与元素性质密切相关的原子最外层的电子数。

(2)由H、Cl、O、K中的三种元素组成的化合物可以是酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；也可以是碱，如KOH；还可以是盐，如KClO、KClO2、KClO3、KClO4。

(3)A的单质为H2，可以用电解水、电解KOH溶液或K和水反应等方法来制取。

(4)对太阳光进行光谱分析，可确定太阳光中所含元素的种类。

17.【答案】(1)C(Ne)

A(Mn)

(2)Mn

25

(3)

【解析】由原子的电子排布式可知A～E元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K，其中A、D、E元素的原子轨道中排布有未成对电子，其未成对电子的排布图分别为，故A中含未成对电子数最多。任何多电子原子中不会存在两个运动状态完全相同的电子，即A中共有25种运动状态不同的电子。

18.【答案】(1) KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)

(2)2H2O2H2↑＋O2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(其他合理答案也可)

(3)焰色

AgNO3溶液

稀HNO3

(4)Ar

光谱分析

【解析】由A只有1个能层且只含1个电子，判断A为H元素；B原子3p轨道得1个电子饱和，则3p轨道原有5个电子，即B的电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素；C原子的电子排布图为，为O元素；D为K元素；E为Ar元素。

12H2O

净水剂

19.【答案】(1)H

O

Al

S

K(写元素名称也可)

(2)KAl(SO4)2·(3)1s22s22p63s23p1

(4)3s23p4

【解析】B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子层排布为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布为ns2np1，即C为铝元素。