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离子大量共存规律总结

1.

离子共存问题是离子反应条件

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2、熟记常考离子的性质

颜色

氧化性

还原性

水解显酸性

MnO4（紫）、

Fe3+

（黄）、

Fe2+（浅绿）、

Cu2+（蓝）

－MnO4、－、ClO－、Fe3+、

NO3－（H+）

S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I、Br-

、Fe2+

-NH4+、Mg2+、

Al3+、Fe3+

、Fe2+、

Cu2+ （一般除K、Na+、Ba2、Ca2+外的阳离子）

＋＋水解显碱性

AlO2、S2-(HS-) 、SO32-(HSO3-) 、SiO32、CH3COO、CO32(HCO3)；

－－－－( 一般除Cl、

SO42、NO3、I、Br-

、ClO4外的阴离子)

－—－-－两性离子

HCO3HS-

、HSO3-、H2PO4-、HPO42-

－注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子

3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。

（1）复分解反应

①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，

Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl、

SO42、

－—NO3、I、Br-

、ClO4外的阴离子)等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、－－-CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

（2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存

常见的氧化性离子：MnO4、、ClO、Fe3+、

NO3（H）

－－－+常见的还原性离子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I、Br-、

Fe2+ 注：Fe3+与Fe2+、

Br-能大量共存

-

1

（3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

常见的双水解：①Al3+、Fe3+和CO32(HCO3)、S2-(HS-)、AlO2、ClO等

－－－

②NH4+和SiO32、AlO2－－

4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。

（1）一色：溶液的颜色。

溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－＋２

（2）二性：溶液的酸性、碱性。

酸碱性

酸性

表

述

①加入甲基橙或紫色石蕊试液变红色

②加入镁产生气体

③常温下，溶液的pH﹤7

④常温下，溶液中c(H) ＞1×107mol/L⑤溶液中c(H)/ c(OH-)＞1 ＋－＋

碱性

①加入酚酞试液呈红色或石蕊试液变蓝色 ②常温下，溶液的pH＞7 ③常温下，溶液中c(OH-) ＞1×107mol/L或c(H) <1×107mol/L ④溶液中

－＋－c(H)/ c(OH-)<1 ＋酸性或

碱性

①加入甲基橙呈黄色 ②加入铝，有氢气产生（不能是HNO3）

③加入碳酸氢铵产生气体

④常温下，水电离的c(H) <1×107mol/L或c(H) ＞

＋－＋1×107mol/（盐类水解）

－（3）三特殊：注意三种特殊情况

①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸＋－性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4

与Cl在强酸性条件也不能共存；

＋－＋－－S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S2O3－－２－＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ＋②HCO3与AlO2发生双水解，不能大量共存。

③NH4+和CO32、HCO3、CH3COO等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能－－大量共存。

（4）注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；“能大量共存”还是“不能大量共存”。

离子共存习题

1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（

）

．．．．

2

A．Fe2+、K+、SO42、NO3

B．Mg2+

、NH4、SO42、Cl

－－＋－－

C．Na+、K+、SO42、NO3

D．Ba2+

、Na+

、MnO4

、SO42

－－－－2．（双选）下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是

．．．．A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH、NO3

－－B．Fe3+、NH4+、Cl、I

－－－C．H+、Al3+、SO42、F

－－

D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl

3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

（

）

A．H3O、NO3、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3、Cl、K+

＋－－－C．K+、Ba2+、OH、SO42

D．Cu2+、NH4+、Br、OH－－－－

4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（

）

A．Na+、NO3、Cl、SO42－－－－－

B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－－－

C．Fe3+、H+、SO42、Cl

D．Na+、K+、Cl、SO42

5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10组是（

）

A．Na+、Fe3+、NO3、SO42

B．K+、AlO2、CO32、Cl－－－－－－－－

－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子

－C．Na+、K+、Cl、HSO3

D．Na+、CH3COO、C6H5O、OH

－6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－

B．I－、NO3－、K＋、NH4＋

C．Cu2、Cl、SO42

、K

D．SiO32、SO32、Na、Cl

＋－－＋－－＋－7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Cu2+、Cl、NO3

B．K+、Na+、SO32、S2

－－－－C．K+、Na+、AlO2、SO42

D．Ba2+、Fe2+、NO3、Br

－－－－8（双选）．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是

A．Ca2+、Fe3+、NO3、Cl－－－－

B．K+、Mg2+、HCO3、SO42－一－

－

C．Na+、K+、S2、SO32

D．Ba2+、Na+、I、NO39．下列各组离子一定能大量共存的是（

）

A．在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN

＋＋＋——B．在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32

＋＋——C．在c(H)＝10＋—13 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3

＋＋——＋＋——

D．在pH＝1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3

3

10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A．NH4+、C1、Mg2+、SO42

B．A13+、Cu2+、SO42、C1

－－－－C．Ba2+、K+、NO3、OH

D．Ca2+、Na+、C1、A1O2

－－－－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+

－－－B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4

－－C．在c(H+)／c(OH)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+ －－D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、Cl

－－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH4+、Cl、I

－－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：

Na+、CO32、NO3、SO32

－－－C．含有大量H+的无色溶液：

Na、Fe3、NO3、MnO4＋＋－－－－－

D．所含溶质为NaNO3的溶液：

K+、HSO4、C1、S2

13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na、K、SO32、MnO4＋＋－－

B．pH＝7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42＋＋－＋＋－－

C．pH＞12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2

－D．pH＝0的溶液中：

Na、K、NO3、ClO

14．（双选）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是

－－2－2A．

Mg2、H、Zn2、SO24

B．Na、Ba、OH、SO4

＋＋＋＋＋＋＋－－2－－+C．MnO－4、K、H、SO4

D．K、NO3、OH、Na

＋＋－＋15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K+、I、AlO2、MnO4

B．Na+、S2、NO3、SO42

——————C．Al3+、NH4+、NO3、F

D．K+、Cl、ClO、CO32

—————16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．

c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

4

17．（双选）下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=101mol/L时，有气体产生；而当－溶液中

c(H+)=10＋－13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是

－－＋＋－—A．Na、Cu2+、NO3、CO32

B．Ba2、K、Cl、HCO3

C．Fe2+、Na、SO42、NO3

D．Mg2+

、NH4+、SO42、Cl

＋－－－—18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是

A．Cl

B．ClO

C．HCO3

D．NO3－————

19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Fe3+、F、Cl

B．Mg2+、SO42、Br－－－－－

C．Mg2+、Cl、Fe2+

D．Na+、NH4+、Cu2+

20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的

A．Al3+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．Cu2+

21．（双选）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是

A．Ba2+、Mg2+、NO3、CO32

B．Na+、Al3+、Cl、AlO2

－－－－C．Ca2+、K+、Cl、HCO3

D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl

－－－22．某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2－－－－－固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO、SO42、HCO3－－－－－－

B．SO42、SO32、CO32－－－－－

C．SO32、HCO3、SO42

D．CH3COO、SO42、CO32－＋－－

23．某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，．．则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I

②肯定不含Cu2+

③肯定含SO32

④可能含I

－－－A．①②

B．①②③

C．①③

D．②③④

24．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（

）



A．Na、K、HCO3、NO3

B．H、Na、Cl、

22

C．Fe、K、S、Cl

D．Cu

5 322、NO3、Mg、SO4

25.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

A．K+、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2+、AlO2、NO3

＋－－＋－－

C．NH4、K、Cl、NO3

D．K、Na、ClO、S2

＋＋－－＋＋－－26.25℃时，在水电离出的c(H+)＝1×105mol/L的溶液中，一定能大量共存的是

－A

Al3、NH4、SO42、Cl

B

Mg2、K、SO42、HCO3

＋＋－－＋＋－－C K、Na、Cl、SO42 D Ba2+、Cl、Na+、PO4

＋＋－－-3－27.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl

C.pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3

28、在水溶液中能大量共存的一组是

2NO23CuOHFeAlClOCl3

KA B

＋＋2－－＋＋－－＋2＋－－－1＋2＋－2－2222MgNHNaBrSOHSiOSO4434C D

参考答案

6

1．C

2．AD

3．A

4．D

5．C

6．D

7．D

8．CD

9．B

10．A

11．C

12．B 13．C

14．AD

15．D

16．C 17．BC

18．A

19．D

20．C

21．CD

22．D

23．D

24．D25. B

26 C

27. C

28. C

7