结束语ppt课件教学实录

第四章

(本试卷满分100分，考试用时90分钟) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是

A．蒸馏

C．过滤

B．蒸发

D．搅拌

解析

海水晒盐是利用日光和风力使海水蒸发，从而使海水中的NaCl结晶析出，因此化学实验中的蒸发操作类似“海水晒盐”。

答案

B 2．运送“天宫一号”升空的运载火箭大量用到了碳纤维产品，下列关于碳纤维和塑料所属材料类型正确的是

A．合成材料

天然材料

B．复合材料

合成材料

C．复合材料

天然材料

D．合成材料

复合材料

答案

B 3．环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是

A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题

B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

解析

对“可持续发展”的理解。

答案

A 4．2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：

高温①2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2

1

②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl ④H2MoO4===MoO3＋H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼

下列说法正确的是

A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中

B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 解析

MoS2煅烧会产生SO2，尾气不可直接排到空气中；MoO3能溶于氨水，故也能溶于NaOH溶液；H2MoO4可由盐酸制得，故H2MoO4有可能为弱酸。

答案

D 5．下列说法正确的是

A．乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯

B．石油产品都可用于聚合反应

C．淀粉、纤维素都属于高分子化合物

D．聚丙烯的结构简式为

解析

乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，A项错误。石油产品中不含不饱和键的物质(如烷烃)不能用于聚合反应，B项错误。淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，C项正确。聚丙烯的结构简式应该为答案

C ，D项错误。

6．绿色化学作为未来化学工业发展的方向和基础，越来越受到各国政府、企业和学术界的关注。下列现象符合绿色化学基本原则的是

A．对化工厂的废气、废水、废渣进行处理

B．尽可能地节约使用不可再生资源，最大限度地减少废弃物

C．在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂

D．全部以绿色植物为原料，实现化工生产过程的绿色化学

解析

绿色化学的基本原则是合理利用资源和能源，降低成本，从源头上消除污染。A项是2

先污染后治理，C项属于绿化而不属于绿色化学，D项中以植物为原料有可能破坏植被，未必是对资源的合理利用。

答案

B 7．下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是

A B C D 环境问题

臭氧空洞

酸雨

白色污染

水体富营养化

措施

限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量

改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量

回收利用废旧塑料，开发可降解塑料

禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥

解析

氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故只有D项不科学。

答案

D 8．对固体废弃物实现资源化，首先必须对其进行分类收集、处理。其中织物、玻璃、易拉罐、纸类、废金属等固体垃圾都可回收利用，下列标志中应选用

答案

B 9．将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

C．①③④

B．②③④

D．①②④

解析

将煤块粉碎，目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率；对煤进行脱硫处理，目的是减少煤燃烧过程中产生过多的SO2；将煤在适当过量的空气中燃烧，是使煤充分燃烧，减少CO的产生，减轻空气污染，但不会减少CO2的产生，无法避免“温室效应”。

答案

A 3

10．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转化技术

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤

C．①②④

B．②③⑤

D．②④⑤

解析

化石燃料燃烧会带来酸雨等一系列环境问题，①错误；易降解的农药在自然界滞留时间短，对环境污染小，②正确；应用高效洁净的能源转化技术，可有效缓解环境污染问题，③正确；田间焚烧秸秆，会带来烟雾、粉尘等环境问题，④错误；⑤类似于③，正确。

答案

B 11．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法与社会可持续发展理念相违背的是

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

解析

可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。

答案

D 12．下列有关聚乙烯的说法正确的是

A．聚乙烯是通过加成反应生成的

B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

C．聚乙烯塑料袋因为无毒，可以制食品包装袋

D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

答案

C 13．下列关于石油的说法正确的是

A．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油

B．石油裂解可以得到氯乙烯

C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物

D．石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等不饱和烃

解析

石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量；石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙4

烯等短链气态不饱和烃；因为石油中不含氯元素，因此石油裂解不会得到氯乙烯。

答案

CD 14．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

解析

A项和B项中使用NaOH、AgNO3，造价高，不经济；C项中Fe燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3，理论上错误；D项原理正确，所用化学试剂较经济，且操作简单，符合设计要求。

答案

D 15．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是

灼烧沸水过滤H＋CCl4蒸馏干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液――→I2

浸泡H2O2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

解析

A项，实验灼烧干海带应在坩埚中进行；B项，I－―→I2发生氧化反应；C项，淀粉遇I2变蓝色；D项，CCl4能萃取碘水中的I2。

答案

A 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(10分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

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根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

(1)由CH2===CH2制得有机物A的化学反应类型是____________；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是____________反应。

(2)丙烯醛(CH2===CHCHO)中含有的官能团____________________(填名称)。

(3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：______________________。

答案

(1)加成反应

取代(或酯化) (2)碳碳双键、醛基

(3)

17．(12分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。

某学习小组就这个课题展开了讨论，提出了以下问题：

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的方案：

学生甲：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙：往晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生________的观点正确(填学生序号)，简述理由：____________________________________________________________________________。

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(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

(1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是________(填化学式)。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2的方法是________(填标号字母)。

A．蒸馏

C．萃取

B．过滤

D．分液

(3)加入的足量试剂②是________(填化学式)。

(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式：________________________________。

解析

本题考查的是海水中镁的提取方法：试剂①是Ca(OH)2，发生的反应是Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；试剂②是盐酸，发生的反应是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。在三个学生提出的对Mg2＋的富集方案中，甲方案浪费原料，乙方案耗能大，应选择丙方案。

答案

(一)丙

学生丙的方案镁离子富集浓度高，能源消耗小，成本低

(二)(1)Ca(OH)2

(2)B

(3)HCl 电解(4)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

18．(11分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层。把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放上盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条。

完成下列问题：

(1)上述反应的实验现象为_____________________________________________________。

(2)上述反应的化学方程式为______________________________，此反应称为________反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为__________，铝热反应可用于___________(填写一种用途)。

(3)铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应，铝变成氧化铝，铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下列反应的化学方程式：

Al＋MnO2：__________________________。

Al＋Cr2O3：__________________________。

解析

铝与氧化物反应的实质是铝将氧化物中化合态的金属元素还原为金属单质。反应的特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。反应的重要应用：一是焊接钢轨，二是冶炼V、Cr、Mn等难熔的金属。

答案

(1)当外部镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的白光，产7

生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体

高温(2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe

铝热

铝热剂

焊接钢轨(或冶炼Cr 、Mn等难熔的金属) 高温(3)4Al＋3MnO2=====2Al2O3＋3Mn 高温2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr 19．(12分)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。

①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式___________________________________________。

②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________(用序号填空)。

a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统

b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c．破坏臭氧层，导致臭氧空洞

d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式____________________________。

(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)____________，它对环境的负面影响是________________________。

(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_________________________________。

解析

(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此应该一分为二地评价硝酸型酸雨的功与过。酸雨对臭氧层没有破坏作用。

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(2)由图可知，脱硫是将硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO4·2H2O。

(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。

(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。

答案

(1)①2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

②abd

(2)CaCO3＋高温SO2===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2=====2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O

(3)二氧化碳

使温室效应加剧，导致气候变暖

(4)将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2

20．(10分)海带是一种含碘的食品，海带中的碘是－1价的。一化学兴趣小组的同学通过如下ⅠⅡⅢⅣ实验步骤验证海带中的碘：海带――→――→海带灰――→溶液――→

请回答下列问题：

(1)实验步骤Ⅰ是刷净海带。实验步骤Ⅱ的目的是使海带变为海带灰，操作是____________，用到的化学仪器是____________________。

(2)实验步骤Ⅲ的目的是使海带中的碘化物充分溶解，并除去海带灰中的不溶物，操作是________________________________________________________________________。

(3)实验步骤Ⅳ的目的是验证海带中的碘，所用试剂是________(填字母)。

A．淀粉溶液

C．浓硫酸

B．酸性KMnO4溶液

D．稀硫酸和H2O2

反应的离子方程式为__________________。

解析

验证海带中含碘元素的方法：

答案

(1)灼烧

酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架

(2)溶解、过滤

(3)AD

H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2

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