结束语公开课教学设计模版

近五年高考理科综合（全国Ⅰ卷）——化学计算

【考纲要求】

2．化学基本概念和基本理论 （2）化学用语及常用物理量

④

了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。⑥

能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑧

能根据微粒物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 （3）溶液

③理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 （5）化学反应与能量

①掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。⑦能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

（6）化学反应速率和化学平衡

①能正确计算化学反应的转化率（α）。

④了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 （7）电解质溶液 ④能进行pH的简单计算。

⑤能利用电离平衡常数进行相关计算。 ⑧

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。 【真题再现】

（2017年）13题

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（

H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

c(HX)B．曲线N表示pH与lg的变化关系

c(H2X)C．NaHX溶液中c(H)c(OH)

D．当混合溶液呈中性时，

c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)

（2017年）26题（节选）

凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m

克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氨的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

（2017年）27题（节选）

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为____。

（5）若“滤液②”中c(Mg2)0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105molL1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？

（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。

（2017年）28题（节选）

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为___________________、________________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率1=_______%，反应平衡常数K=________。

（2016年）12题（节选）

298K时，在20.0mL 0.10molL氨水中滴入0.10molL的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4)c(CL)c(H)=c(OH)

111D.

N点处的溶液中pH<12 （2016年）27题（节选）

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液

中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO4−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−52 mol· L−）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−，此时溶液中c（CrO4−）等于11210112______________mol· L−。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−和2.0×10−）。

（2016年）28题（节选） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

（2015年）9题（节选）

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（

）

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1

（2015年）28题（节选）

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，

c(I)当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，c(Cl)Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min X(HI) X(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1 （2014年）28题（节选）

－（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol1

－甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol1

－乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol1

－则乙烯气相直接水合反应C2H4

(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol1。

（3）右图为气相直接水合法中乙烯的

平衡转化率与温度、压强的关系

（其中nH2O︰nC2H4=1︰1）。

①

列式计算乙烯水合制乙醇反应在

②

图中A点的平衡常数

Kp＝

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

-10-13 -11（2013年）11题

已知Ksp（AgCl）=1.56×10，Ksp（AgBr）=7.7×10，Ksp（Ag2CrO4）=9×10。--2-某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

--2-

2----2-

2-A、Cl、Br、CrO4B、CrO4、Br、Cl C、Br、Cl、CrO4D、Br、CrO4、-Cl

（2013年）28题（节选）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： ①

CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g)

△H1=-90.1 kJ·mol-1 ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应：

③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应：

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H4=-24.5 kJ·mol-1

⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为

。

【学后反思】