归纳与整理优质课教案整理

《原子结构与性质》归纳与整理

【教学目标】

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．回顾原子半径变化规律与元素的金属性与非金属性，了解周期表的分区。

3．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【教学重点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学难点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学过程】

一、

课堂导入

经过几节课的学习，我们对原子的结构，性质，核外电子排布，元素周期表，电离能，电负性等知识已经有了深入的了解，今天我们来归纳整理一下这些知识。

二、

知识网络与知识点

【学生活动】请同学们自己先写出本章的知识网络图，等会让同学起来展示。

电

子能层

运能级

本章

知识

网络

原子结构

元素周期律

核外电子排布规律

述

轨道(电子云的伸展方向)

动状自旋方向

构造原理

态

能量最低原理

描

泡利原理

洪特规则

基态与激发态

原子半径

电离能

电负性

对角线规则

各周期元素数目

元素的金属性与非金属性

周期表中元素的分区

接下来我们一起来整理具体的知识点。

【知识点】

1.

能层、能级、原子轨道之间的关系：

能层n

能层符号

能级

轨道数

1

K

s

1

s

1

2

L

p

3

s

1

3

M

p

3

d

5

s

1

p

3

4

N

d

5

f

7

…

…

…

…

2

最多容纳的电子数

2

【练习1】

2

6

2

6

10

2

6

10

14

…

8

18

32

2n2

（1）以下能级符号不正确的是

（

）

A、3s

B、3p

C、3d

D、3f

（2）下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是

（

）

A、

B、

C、1s22s22p3

D、

（3）下列说法中正确的是(

) A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2、核外电子排布规律：

构造原理

（书上第6页）

关键点：电子排入轨道的顺序。

从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f。

其能量关系是：ns＜(n-2)f ＜

(n-1)d ＜np

核外电子排布为了使整个原子处于能量最低状态还需满足：能量最低原理、泡利原理、洪特规则。

【注意】

（1）结构示意图:

（2）电子式：

（3）电子排布式：

化

学

（4）电子排布图:

用

语

（5）外围电子排布式:

（6）外围电子排布图:

【练习2】

（1）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A .Al

1s22s22p63s23p1

B. O2-

1s22s22p6

C .Na+

1s22s22p6

D .Si

1s22s22p2

（2）（双选）下列叙述正确的是(

) A．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

B．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定是同主族元素

C．原子核外M层上只有2个电子的原子和N层上只有2个电子的原子化学性质一定相似

D．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子一定是同周期元素

（3）A、B代表2种元素。请填空：

①A元素的正三价离子的3d能级为半充满，A的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________；

②B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为________。外围电子排布图为

。

3、原子结构与元素周期表：

分区：S区（ⅠA～ⅡA）

P区（ⅢA族～ⅦA族、0族）

d区（ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族）

ds区（ⅠB～ⅡB）

f区（镧系、锕系）

元素周期律：

性

质

电子层数

同周期(从左向右)

同主族(从上到下)

核外电子的排布

最外层电数

原子半径

金属性和非金属性

金属性

非金属性

氧化性

还原性

酸性

碱性

单质氧化性还原性

最高价氧化物对应水化物酸碱性

气态氢化物稳定性

第一电离能

电负性

【注意】微粒半径的比较

判断依据：电子层数、核电荷数

电子层数越多粒子半径越大

电子层数相同时，核电荷数越多粒子半径越小

【练习3】

（1）（双选）已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(

)

A．第一电离能：Y一定小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

（2）A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(

) A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A

课程小结

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

4.

掌握元素周期律并学会应用。

【课堂及课后巩固】

1、下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置

主族

ⅠA 周期

2 3 4

A B

C

D

E

F

G H

R

ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 （1）这九种元素分别为A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

、H

、R

，其中化学性质最不活泼的是

；

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是

；

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

；

（4）F元素氢化物的化学式是

，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是

，所得溶液的pH

7；

（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是

；

（6）G元素和H元素两者核电核数之差是

。

2、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

(1)写出M、R的价电子排布式：M________、R________。

(2)写出X、Y的价电子排布图：X________、Y________。

(3)写出Z的核外电子排布式________，Z的核外未成对电子数为________。3、(1)Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol1、INi＝1 753 kJ·mol1，－－ICu>INi的原因是______________________________________。

(3)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号)。

(5)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能

Im/(kJ·mol－1) I1

578 I2

1 817 I3

2 745 I4

11 578 ……

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是__________________________________。

Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点