复习题主要内容及教案内容

江苏省包场高级中学高二化学教案学案一体化讲义

主备人：彭红英

审核：高二化学组

第三章

晶体结构与性质复习

学习目标：

1.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质。

2.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及粒子间作用对晶体性质的影响。

重点、难点：几种晶体的结构及其对性质的影响

复习过程

一、四类晶体的比较

晶体类型

结

构

性

质

构成粒子

粒子间相互作用

硬度

熔沸点

导电性

溶解性

典型实例

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

例1、判断下列晶体的类型：

（1）熔点2600 ℃

，导电性好，延展性强

（2）熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大

（3）溴化铝，无色晶体，熔点98℃，固态或熔融状态下不导电

（4）熔点710℃，沸点1400℃，熔融状态下导电

形成规律：判断晶体类型的方法

根据各类晶体物理性质的差异：熔沸点、硬度、导电性等。

1.熔沸点很高、硬度很大的晶体为

；

2.熔沸点较高、硬而脆的晶体为

；

3.熔沸点较低，硬度较小的晶体为

；

4.熔沸点较高，延展性、导电性好的晶体为

。

根据构成晶体的粒子及粒子间作用力。

变式：氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是(

) A．硝酸钠和金刚石

B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰

D．苯和萘

二、晶体熔沸点的比较

例2、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（

）

A．H2O> H2Te > H2Se > H2S

B．KCl>NaCl>LiCl>HCl C．Rb＞K＞Na＞Li

D．金刚石＞晶体硅＞干冰＞NaF

1

江苏省包场高级中学高二化学教案学案一体化讲义

主备人：彭红英

审核：高二化学组

形成规律：熔、沸点的比较

不同类型：

一般，原子晶体

离子晶体

分子晶体

同种类型：

原子晶体→共价键强弱→键长、键能

离子晶体→

→

金属晶体→

→

分子晶体→

①不含氢键，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越

。

②含氢键，熔沸点反常。分子间存在氢键的比不存在氢键的熔沸点

。

物质在相同条件下的不同状态：

固态

> 液态

> 气态

练习：下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（

）

A．金刚石

> 晶体硅

>

碳化硅

B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CF4

C．MgO > H2 > O2 > N2

D．

生铁

> 纯铁

> 钠

三、几种典型晶体空间结构

1、氯化钠晶体

每个Na(或Cl)周围与之最接近且距离相等的Cl(或+——Na+)共有

个，这些Cl—(或Na+)在空间构成的几何构型为

；每个Na+与

个Na+等距离相邻；平均每个氯化钠晶胞含有

个Na+和

个Cl—。

2、氯化铯晶体

每个Cl—(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有

个，这些Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为

；每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有

个，这些Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为

；平均每个氯化铯晶胞含有

个Cs+和

个Cl—

。

3、干冰晶体

与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有

个。

2

江苏省包场高级中学高二化学教案学案一体化讲义

主备人：彭红英

审核：高二化学组

4、金刚石

金刚石中每个C原子与

个C原子形成

个

共价键，形成

结构，C原子的杂式

。

晶体中C原子数与C-C键数之比为

。

由共价键构成的最小环有

个C原子。

5、二氧化硅

每个Si与

个O原子形成共价键,每个O与

个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为

，平均每1 mol SiO2晶体中含有Si-O键______

mol。最小的环上有

个原子。

6、石墨

是

状结构, C原子呈

杂化；晶体中每个C原子被

个六边形共用,平均每个环拥有

个碳原子。晶体中碳环数、碳原子数和碳碳键数之比为

。

例3.下列各项所述的数字不是6的是

（

）

A．在

NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在干冰晶体中，与一个CO2分子最近且距离相等的CO2分子的个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

小结

3

江苏省包场高级中学高二化学教案学案一体化讲义

主备人：彭红英

审核：高二化学组

课堂练习

A组

1. 下列叙述正确的是（

）

A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C．由分子组成的物质其熔点一般较低

D．原子晶体中除去极性共价键不可能存在其他类型共价键

2．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是(

) A．该碳氮化合物呈片层状结构

B．该碳氮化合物呈立体网状结构

C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长

D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

3.下列物质固态时熔点的比较正确的是

（

）

A．F2>C12>Br2

B．金刚石>NaCl>02

C．S>NaBr>金刚石

D．Na>CH4>冰

4.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

（

）

A．SiCl4是分子晶体

B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R可能是原子晶体

D．AlCl3为离子晶体

B组

5.下列有关晶体的叙述中，错误的是

(

) A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+) D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

4