复习题教案设计（一等奖）

第二章

分子结构与性质测试

考试时间：90分钟

卷面分数：100分

可能用到的相对原子质量：

H: 1

C:12

N: 14

O: 16

Na:23

Mg: 24

Al:27

Cl: 35.5

Fe：56

Cu: 64

Zn: 65 第

Ⅰ

卷（选择题

共46分）

一、

选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（

）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

（

）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键

3．下列物质中，难溶于CCl4的是（

）

A．碘单质

B．

水

C．

苯

D．甲烷

4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（

）

A．苯

B．二硫化碳

C．氯水

D．四氯化碳

5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

（

）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（

）

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+

7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（

）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（

）

- 1 -

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

．．．．．9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热

振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下

列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（

）

A．CO2

B．C2H4O

C．COCl2

D．H2O2

10. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．分子间作用力

11.有关苯分子中的化学键描述正确的是(

) A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

(

) A．

CO2

H2S

B．

C2H4

CH4

C．

C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl 13.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，

有关叙述正确的是（

）

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间

构型理由的叙述，不正确的是

（

）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

15.实验测得

BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（

）

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

16.关于氢键，下列说法正确的是（

）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

- 2 -

C．水的熔点比H2S高

D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

17．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（

）

Ａ．NH3

B．H2O

C．Ca2+

D．NH4+

18.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道

的认识正确的是（

）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

第

Ⅱ

卷（非选择题

共54分）

三、（本题包括6小题，共64分）

19．（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分．．．．．．．．．．．．数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为

。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式

。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述

氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

。

20．（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是

，它是由

键形成的

分子。

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为

。

21．（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A

；B

；C

；

(2)BC2是由

键组成的

（填“极性”或“非极性”）分子。

22．（12分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构

- 3 -

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：

，

黄绿色固体：

⑶淡黄色固体物质是由

分子组成，黄绿色固体物质是由

分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

。

四、（本题包括2小题，共18分）

23.（6分）

“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为

，由此可知它

(填“含有”或“不含”)非极性键。

24.(12分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是－－－由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于

NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式

。

⑵NH2的电子式为

。

⑶N3有

个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式

。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型

。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是

。

－－－

- 4 -

参考答案

第

Ⅰ

卷（选择题

共46分）

一、选择题答案(每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1 B

2 A

3 B

4 C

5D

6 A

7C

8 A

二、选择题答案(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)

．．．．．9. C

10. BD

11. BC [说明]苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道

,他们均有一个未成对电子.这些

2p轨道相互平行,以

“肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大∏键.

12. B

13. CD [说明] 氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。

14. D

15. B

[说明] Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线型，分子内正负电荷重心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。

16.C [说明]用排除法求解。

17. CD

18. D

[说明] 理论是由实践总结得到的，还会继续发展。

第

Ⅱ

卷（非选择题

共54分）

三、（本题包括4小题，共36分）

19．（共6分）

H H ¨

¨

（1）H:N:N:H

（2分）

（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O

（2分）

（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2

（2分）

20．（8分）（1）:I:

Br:

；共价；共价（每空2分）

·

··

·

（2）H:O: I:

（每空2分）

·

··

·21．（10分）

(1)H；

C；

S；（每空2分）

(2)极性；非极性（每空2分）

22．（12分）

⑴

平面正方形结构（2分）

- 5 -

⑵

（每空2分）

⑶

非极性

极性（每空2分）

⑷

根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。（2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

23．（6分）

1.

（3分）

含有（3分）

24．（12分）

⑴N2H62++2OH＝N2H4+2H2O（2分）

－⑵

（2分）

⑶22

（2分）

⑷N2O

CO2

CNO

BeF2

CaH2

C3H4等

（两空各1分）

[说明]可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。

⑸直线型（1分）

⑹一个单位正电荷

（2分）－－－- 6 -