归纳与整理教案（名师）

高三化学选修3第一章第一节《原子结构与性质》复习学案

【考纲扫描】 1.了解原子核外电子的运动状态。了解原子核外电子的能级分布，掌握构造原理及核外电子排布规律，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 2.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 3.了解能量最低原子、基态、激发态、光谱。 【考纲解读】 本部分是物质结构模块考查的热点。一般是与必修中元素周期律知识相联系，考查主要集中在:核外电子运动状态的描述、几种电子排布式(基态原子电子排布式、简化电子排布式、最外层电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式)的书写. (1)掌握元素原子核外电子排布的规律; (2)能够正确地书写1,36号元素原子的电子排布式、轨道表示式;能够用电子层、电子亚层、电子轨道、电子自旋方向等概念来描述电子的运动状态(可不引入四个量子数)了解泡利不相容原理、洪特规则的应用; (3)知道电子在不同电子层、电子亚层之间发生跃迁会伴随着能量变化; 【学法导航】 在复习能层与能级时，可以通过思考“电子是怎样在核外空间排布的,”，根据已有的核外电子分层排布的知识进一步明确核外电子是按照能量的不同分成不同的能层及能级。在理解能层与能级之间的关系时，可利用教科书中的形象比喻:“能层是楼层，能级是楼梯的阶级”。对于构造原理，要知道构造原理给出的是电子能量的排列次序，复习时重点应放在构造原理的应用上。要学会应用构造原理写出基态原子的电子排布式，不要求深究构造原理中能级次序的原因。 【知识梳理】

一、电子层与能级 对多电子原子的核外电子，按1 将其分成不同的电子层(n);对于同一电子层里能量不同的电子，将其分成不同的2 ;能级类型的种类数与电子层数相对应;同一电子层里，能级的能量按

的顺序升高，即E(s),E(p),E(d),E(f)。 完成下表:各电子层所包含的能级类型及各电子层、能级最多容纳的电子数 电子层(n) 一

二

三

四

五

六

七 符

号 K L N O P Q 能

级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 5s … ……

2 2 6 2 … …… 最多电子数

22 18 32 …… 2n 由表中可知:?各电子层最多容纳的电子数为3 ; ?能级类型的种类数与4 数相对应; ?s p d f 能级所含轨道数分别为5 ，与能级所在电子层无关。

二、电子云与原子轨道 1(电子云:电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示6 。 2(原子轨道:不同能级上的电子出现概率约为7 %的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈

对称， ns能级各有8 个原子轨道;p电子的原子轨道呈9 ，np能级各有10 个原子轨道，相互垂直(用p、p、p表示);nd能级各有11 个原子轨道;nf能级各有12 个原子轨道。xyz 各轨道的的形状与所处的电子层无关。 三、核外电子排布规律 1(构造原理:绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序: 1s、2s、2p、3s、3p、13 、14 、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同电子层的能级有交错现象，如: E(3d),E(4s)、E(4d),E(5s)、E(5d),E(6s)、E(6d),E(7s)、E(4f),E(5p)、E(4f),E(6s)等。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。 思考:如何快速判断不同能级的能量高低, 2(能量最低原理:能量最低原理:原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在15 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。 3(泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳16 个自旋方向17 的电子。 4(洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据18 轨道，且自旋方向19 。 思考:为什么在同一原子中不可能出现运动状态完全相同的两个电子, 四、基态、激发态、光谱 1(基态:最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2(激发态:较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 3(光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态?激发态)和放出(基态?激发态)能量，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

五、原子结构与元素周期表 1.在周期表中同一横行的元素原子所含有的20 相同。同一纵行21 相同。1 26每一个周期总是由22 (ns )开始到23 (nsnp)结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于24 的排布发生周期性的重复。 2.随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循25 原理，不同周期里所含元素种类不

2 一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐26 ，非金属的种类也逐渐27 。

3.元素的分区和族

(1)s 区: , 最后的电子填在28 上, 包括29 。

属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;

(2)p区:, 最后的电子填在30 上, 包括31 族元素, 为非金属和少数金属;

(3)d区: , 最后的电子填在32 上, 包括33 族元素, 为过渡金属; (4)ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在34 上, 包括35 ; (5)f区: , 包括36 元素37 区全是金属元素，非金属元素主要集中38 区。主族主要含39 区，副族主要含40 区，过渡元素主要含 41 区。