归纳与整理教学设计内容推荐

教学设计方案

课题名称：生活中两种常见的有机物——乙醇

学科年级：

一、教学内容分析

在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。 高一

教材版本：

人教版

二、教学目标

知识与技能目标：

了解乙醇的物理性质和用途，掌握分子结构和化学性质。通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

过程与方法目标：

从乙醇的结构-性质-用途出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立结构-性质-用途的学习模式；通过揭示问题，讨论释疑，实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

情感、态度和价值观目标：

让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。

三、学习者特征分析

学生在初中化学中，只简单地了解乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。学生学习化学已经一年多，具备一定的化学知识，初步确立学习化学的思维方式——结构决定性质，学生具备相当的独立发现问题分析问题的能力，逐步适应探究学习方式。学生的生活知识丰富，认知水平相对较为接近，学习化学的兴趣及在课堂内外的参与程度较高，比较适合实验探究教学模式。

四、教学过程（设计本课的学习环节，明确各环节的子目标，画出流程图）

1

1.

创设情景，提出问题，激励想象。

诗词佳句+生活中的“酒”→乙醇（展示样品，回顾知识）→物理性质

2、探索实验，分析研究，训练思维。

经验猜想、实验验证确定分子结构→归纳总结、实验探究化学性质→由性质和常识归纳用途

3、认识本质，归纳整理，构建知识体系。（断键情况）

4、巩固练习，迁移发展，强化方法

五、教学策略选择与信息技术融合的设计

本节采用实验探究教学模式

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。

教师活动

【引入】

中国的酒文化博大精深，源远流长！关于酒有许多脍炙人口的

预设学生活动

设计意图

诗词佳句，明月几时有,把酒问青天。

借问酒家何处有,牧童遥指杏花村。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。我

共同回答

们身边也有许多的“酒”，工业酒精含

通过诗歌引入可以使学酒精95%，消毒酒精含酒精75%，白酒中含酒精38%～65%，黄酒含酒精8%～

生感受诗境的美，了解乙

醇发展的化学史，激发爱15%，葡萄酒含酒精6%～20%，啤酒中

国主义热情，调动学习积酒精含量为3%～5%（均为体积分数）。观看倾听，了解乙醇的性质和用途

极性，感受化学与生活和那么酒精（也就是乙醇）具体有哪些性质和用途呢，结构有怎样呢？我们这节课就来详细学习乙醇。

【活动探究一】观察无水乙醇试剂，结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面）

文化的紧密关系。

总结归纳物理性质：乙醇俗称酒通过引导观察，培养精，是一种无色，透明而具有特殊学生的观察能力、分析和香味的液体，沸点低，易挥发，密总结及表达能力。

度比水小，能跟水以任意比互溶，2

来源:Zxxk.Com]

【板书】一、物理性质

【提出问题】

1.乙醇能否作为从溴水中萃取溴的萃取剂？

2.如何检验酒精中含有水？

3.如何分离水和酒精？ 4.工业上如何制取无水乙醇？

5.医用酒精：75%（体积分数）的酒精溶液

【活动探究二】展示乙醇的比例模型能够溶解多种无机物和有机物。

培养学生灵活运用思考讨论回答

所学知识解决学习中的问题，提高解题能力。

培养学生的空间立体思维能力

培养学生对有机物空间结构的认识

和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型，学生参与拆插、讨论交流，分析引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团

【板书】二、分子结构

官能团

【过渡】结构决定性质，乙醇有哪些化学性质呢？

【活动探究三】

实验步骤：观察钠的保存方法，并向１～２ml无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。

【板书】三、化学性质

1．

与钠反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa+H2↑

引导观察：酒精的燃烧

【板书】2.氧化反应

（1）燃烧CH3CH2OH +3O2 →2CO2

+3H2O 【过渡】乙醇还有哪些性质呢？

【活动探究四】

向试管中加入3—4mL无水乙醇，将试

得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH，得出分子式、结构式、结构简式，官能团。

体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴

倾听

学生观察实验现象并得出结论比钠与水反应平缓得多，结论乙醇羟趣。

基中的氢原子不如水分子中的氢

原子活泼，并书写学案中乙醇与钠

的化学方程式

观察现象，书写燃烧的化学方程式

总结有机物燃烧的共性，

3 感受化学与生活

管浸入50℃左右的热水中，以保证反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。【板书】(2)催化氧化

2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O 【讲述】C2H5OH还可以与酸性KMnO4溶液或酸性（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化为乙酸－查酒驾

【板书】(3) C2H5OH还可以被酸性KMnO4溶液或酸性（K2Cr2O7）溶液直接氧化为乙酸

【身边的化学】

一位司机酗酒后开车被交警同志逮个正着，但这位“醉仙”打死不承认喝过酒，交警同志应该怎么办呢？

【提问】乙醇的用途

【板书】四、用途

【课堂小结】

乙醇

物理性质：

分子结构：[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:学§科§网Z§X§X§K]

观察现象，书写燃烧的化学方程式，分析结构与性质关系，明确原理及断键位置

通过思考感受乙醇就在身边

[来源:Zxxk.Com]

体现结构决定性质的学习方法

体现教学内容与生产、生活及社会热点问题的联

系

理论联系实际

培养分析总结能力

思考并回答：酒精检测仪

小结回答

学生总结，回答

锻炼分析总结能力

化学性质:反应中乙醇的断键位置

⑴与活泼金属反应①

⑵C2H5OH氧化反应－－燃烧 全部

－－催化氧化①③

【达标检测】

1、乙醇分子中不同的化学键如图：

化学反应中乙醇的断键位置

⑤

③④

②

①

4

⑤

③④

②

①

（1）与活泼金属反应键 断裂

（2） CH3CH2OH 燃烧键 断裂

检验课堂学习效果

（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键

断裂

2、下列有关乙醇的物理性质应用中不

正确的是（ ）

A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

3、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）

A.CuSO4·5H2O

B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠

4、下列说法正确的是（ ）

A. 乙醇分子是有乙基和氢氧根构成

B. 乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上

C. 乙醇可以作为提取碘水中的碘的萃取剂

D. 乙醇可以和金属Na发生置换反应

5、质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，

能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是

（

）

A. HNO3 B. CO C. C2H5OH D. H2SO4

5

独立完成

6、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：

(1) (2) 六、教学评价设计

通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。

通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做. 七、板书

生活中两种常见的有机物——乙醇

一、物理性质

二、分子结构

官能团

三、化学性质

1.与钠反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa+H2↑

2.氧化反应

（1）燃烧CH3CH2OH +3O2 →2CO2

+3H2O 6

（2）催化氧化

2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

（3）

C2H5OH还可以被酸性KMnO4溶液或酸性（K2Cr2O7）溶液直接氧化为乙酸

四、用途

八、教学课件（本节课的教学课件）

如板书中含有特殊符号、图片等内容，为方便展示，可将板书以附件或图片形式上传。

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