元素周期表课件配套优秀教案设计

元素周期表(第2课时)教案

抚宁县第一中学 李晓娜

普通高中新课程基本理念为：

适应社会发展和科技进步的时代需要，促进高中生全面而有个性的发展；加强高中课程与社会发展、科技进步以及学生生活的联系；促进学习方式的多样化，发展高中生自主获取知识的愿望和能力。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，是化学知识的根本，在高考大纲中也占有重要地位，结合新课程理念及高考大纲的要求，我对本节课做了如下的分析和安排：

一、教材分析：

1.教材地位和作用

《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。第一课时从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。本节是以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性，帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。

2、新课程教学目标：

（1）知识与技能要求：

①通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质的关系。

②能初步学会总结元素递变规律的能力，掌握碱金属和卤素的递变性。

（2）过程与方法要求： ①具有把元素的位、构、性联系起来并在一定条件下相互转化的运用方法。

②体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

（3）情感与价值观要求：

①设计多种交流和探究活动，培养学生实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；

②通过对元素性质与结构的联系，认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

3、教学重难点 重点： (1)元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(2)元素性质和原子结构的关系。

难点：元素性质的递变规律与元素原子结构的联系

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二．学情分析：

学生在上学期对金属和非金属性质的掌握、初三对原子结构的初步了解为本节课碱金属及卤素的性质探究做了很好的铺垫，第一课时周期表结构的介绍对本节课起着指导作用，上学期大量的探究课使学生具备了一定的实验操作能力。

三、方法分析：

1、教学方法：

根据课程改革的要求、教育原理和学生的实际情况，主要采用了综合启发和学生自主探究，模式为：设置情境→查阅数据→分析结构→推测性质→实验探究→讨论总结→反思应用。

同时根据知识内容还重点采用了对比分析方法，改变了书中先探究碱金属再卤素的顺序，而是采用并列手法，先引导学生分析两族的结构特点，再推测两族的性质，然后进行实验探究，探究实验组内依然采用对比方式，来凸显重点:学生感悟结构决定性质的科学学习方法。

2、学习方法：

探究碱金属原子结构与性质时,让学生学会运用对比、归纳的方法去研究问题。在卤素性质的探究实验中让学生运用分工合作的方式，在实验中培养学生相互合作交流、学会观察，主动探究精神。从碱金属和卤素的性质递变可让学生体会会结构决定性质的元素分析方法，同时由于金属钠和氯气性质是学生学过的内容，学生能推测出同族的性质，这样能学生掌握从个别到一般的认识事物规律。

四、教学手段

1、利用多媒体教学手段提高学生学习兴趣，调动学生的内在动力。

2、利用自主探究促进学生积极思维，促使学生主动的探索知识

五、教学过程设计

【温故知新】以小组竞赛形式组织学生绘制周期表，并标出周期和族，同时让最快的小组出代表解释编排的原则，教师再展示图片，目的是复习周期表结构，为新课做好铺垫。（3分钟）

【新课引入】展示化学史实：

（2分钟）

在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上推测出这些尚未发现的元素的重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常象铝，也就是门捷列夫预言的类铝。

（教师活动）大家想一想门捷列夫为什么能能预测未知元素的性质呢？

（学生思考回答）周期表排布有规律性，说明周期表中的元素性质有一定规律性。

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教师引出：那么周期表中的元素性质有怎样的规律呢？我们能象科学家那样从元素在周期表中的位置就推测出它的性质吗？这节课我们就试试吧！ 分别展示碱金属和卤素单质图片，让学生找出它们在周期表中的位置，激发学生学习兴趣。

【科学探究】(教师活动)提问：你们查出了碱金属和卤素在周期表中的位置，能不能找出它们的结构特点呢？下面大家填写表格

（学生活动）1、查阅资料：（3分钟）

学生查阅周期表填写下面的表格：

元素

名称

锂

元素

符号

核电

荷数

钠

金

属

元

素

铷

铯

元素

名称

元素

符号

核电

荷数

原子结构

示意图

最外层

电子数

电子

层数

钾

原子结构

示意图

最外层

电子数

电子

层数

碱

氟

氯

卤

素

溴

碘

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（教师活动）大家观察碱金属和卤素的原子结构，看看有什么规律？

（学生活动）2、分析结构：（3分钟）

学生观察碱金属以及卤素结构相同点和递变性，总结填表：

相似性

递变性

碱金属

卤素

【创设情境】结构决定性质，大家分组讨论试试能不能推测它们的化学性质。

（学生活动）3、推测性质：（4分钟）

分组讨论碱金属和卤素可能有的性质，已经学过钠和氯气的化学性质，应很容易推测出碱金属性质与钠类似，卤素性质与氯气类似，可以并且可以推测出两族活泼性的强弱。

可能的性质

碱金属

卤素

【情感升华】推测不能代表科学，你们推测的是否正确呢？科学是以实验事实为依据的，还是让事实说话吧！下面我们就进入实验探究，看看你们是不是有科学家的潜质吧！

4、实验探究：

（24分钟）

（1）碱金属性质实验探究 (12分钟) 导入：学生回忆钠的性质实验：钠分别与氧气和水的反应

①（教师活动）展示药品和仪器：钾和钠 坩埚 培养皿，提问学生可以做什么实验

（学生活动）思考并设计可做钠与钾对比实验，从而明确实验目的

②（学生活动）探究实验：实验一：把一小块钠和钾分别投入到两个热的坩埚中，进行对比

实验二：把一小块钠和钾分别投入到两个盛水并滴有酚酞的培养皿中，进行对比

③（学生活动）描述现象：小组交流后填写下面表格

与氧气的反应

与水的反应

钠

钾

④（学生活动）得出结论：小组内根据现象讨论得出钾比钠活泼的结论，并推测铯与水反应。

⑤（教师活动）视频播放：播放铯与水反应的视频，加深学生对碱金属递变性的理解

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提问：根据实验讨论碱金属性质有什么相似性和递变性？

⑥（学生活动）碱金属小结：学生根据实验小组内讨论碱金属性质相似性和递变性：

相似性

递变性

与氧气反应

与水反应

【知识升华】为何碱金属性质表现出相似性和递变性？

学生总结：碱金属原子结构的相似性决定了性质的相似性

碱金属原子结构的递变性决定了性质的递变性

【情境设置】卤素结构的相似性和递变性是不是也决定性质的相似性和递变性呢？

（2）卤素性质实验探究（12分钟）

①引导复习：萃取原理及溴水+CCl4、碘水+CCl4的实验现象，为下面的探究做好铺垫。

②（学生活动）实验探究：分三大组进行不同试管实验，并填写表格

组别

第一组

实验

NaBr溶液中滴入少量氯水

第二组

KI溶液中滴入少量氯水

第三组

KI溶液中滴入少量溴水

③（学生活动）得出结论：学生通过讨论现象和分析方程式，可得出递变性：

氧化性Cl2>Br2>I2

活泼性 Cl2>Br2>I2

④（教师活动）引导复习：氯气和氢气反应的条件和现象，那么卤素其它单质是否和氢气反应呢？条件又是什么呢？大家通过阅读资料找出来吧！

⑤（学生活动）阅读资料：阅读八页的卤素与氢气反应的图表，总结规律并填写：

从F2到I2：反应条件__________剧烈程度__________生成氢化物的稳定性_________ ⑥（学生活动）卤素小结：学生小组内讨论卤素性质的相似性和递变性

相似性

递变性

现象

方程式

结论

与氢气反应

5 置换反应

【情感升华】探究事实与大家的推测完全相符，看来大家都有做化学家的潜能啊！

设计目的：让学生体会成功的喜悦，提高对化学的兴趣，对自己的能力充满信心。

5、归纳小结：（3分钟）

（教师活动）引导学生讨论周期表中同主族的递变性，总结结构与性质的关系

最外层电子数

碱金属

卤素

同主族

电子层原子半径

数

能力

能力

失电子

得电子

金属性

非金属性

学生对金属性和非金属性产生疑问，教师引导阅读课本中的小资料，

并做简要的说明。

6、反思应用（3分钟）

1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）

Ａ.在碱金属中它原子半径最大 Ｂ.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

C.它在同族中还原性最强 D.它能跟水反应生成相应碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

2、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹可能具备性质

（ ） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹得电子能力比氯弱 D.砹氧化性比溴强

（教师活动）展示资料卡片：碱金属和卤素的物理性质，给学生留阅读及实践作业（1分钟）

【课后拓展学习】碱金属和卤素物理性质怎样？有没有相似性和递变性？列表总结。

【实践作业】碱金属在生活中和科技上有哪些应用？碘元素对人体健康有什么影响？请查阅资料进行整理。

六、教学反思

本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生感受结构决定性质的科学思想方法，通过亲身参与查阅→推测→探究→应用的体验，学会元素的科学研究方法，探究的成功让学生感觉科学并不是神秘

遥不可及的，从而提高兴趣，增强自信心。

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