归纳与整理优秀教案说课稿

课题

三

维

目

标

编号

0019 第三节

生活中两种常见的有机物

了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应知识与

技能

的原理。培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。掌握氧化还原反应的本质。

过程与

方法

情感态度与价值观

学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。

了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。

乙醇的结构和化学性质

乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应

教学重点

教学难点

教学方法

教学媒体

教学内容

多媒体辅助教学和实验探究法相结合。

多媒体、

修改建议

【展示】各种含酒精饮料的图片，如啤酒、白酒、葡萄

酒等。它们含有共同的成分——酒精。

【提问】对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？

【总结】乙醇的物理性质。

乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，

具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任

意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量

的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵

义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有CH3OH

毒的物质是什么吗？

【讲解】乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点

（碳四价、氧二价，氢一价），写出其可能的结构式。

（学生可能写出的结构式为和

）

到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。

钠沉入试管底部，钠【学生实验】取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金表面缓慢属钠。

放出气泡

【演示实验】实验3—2

学生填写67页表格。

【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子

里有不同于烃分子里的氢原子存在。证明了乙醇是第一

种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或

C2H5OH。

【板书】1、乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【讲解】“烃的衍生物”、“官能团”的概念。

【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，

如实验室常用酒精灯来加热。请写出乙醇燃烧的化学反

应方程式。

【板书】2、乙醇的氧化反应

（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【学生实验】实验3—3

【演示实验】乙醇与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾

溶液的反应

【归纳并板书】

（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

乙醇使酸性高锰酸钾褪色

（3）其他氧化剂：CH3CH2OHCH3COOH

【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置，进一步渗

透“官能团”对物质性质的影响。

【阅读】资料一：课本67页检查司机是否酒后驾车；

资料二：乙醇在人体内的生理作用

人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在

肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇先

经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的

作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代射，最后

生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较

快，因此，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在

体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出

现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的

中毒有关。另外，大量饮酒，也会给人带来其他疾病，

如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可

造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、

胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量饮酒的

人，高血压患病率也较高。

布置作业

板书设计

[作业] P77 8

第三节

生活中两种常见的有机物

一、结构：乙醇的分子式为C2H6O，

结构式为

结构简式为：CH3CH2OH或C2H5OH。

二、乙醇的物理性质

三、乙醇的化学性质

1、乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）其他氧化剂：CH3CH2OH

课后反思

CH3COOH 乙醇的结构和化学性质是本节课的重点与难点，

学生课后要仔细揣摩乙醇发生各化学反应时的断键位置及成键位置。