归纳与整理特级教师教学实录

《分子的结构与性质》教学设计

指导思想和

理论依据

人教版选修3在高考是二选一的选做题内容，对学生而言，选修3刚开始接触时会觉得有点抽象，但是纵观历年的高考题发现，高考对选修3的考点比较集中，题型较多，但是内容比较简单，学生普遍比较容易接受。而《分子的结构与性质》是人教版选修3第二章的内容，近年来，对分子的结构与性质考查越来越多，强化了各种晶体结构与性质的联系，考查了学生的逻辑思维能力、空间想象能力。

教学背景

本节课的教学目的是让学生能从分子的结构与性质专题复习中掌握学习复习课的一般规律，学会用思维导图来构建化学知识框架，从而提高化学思维；通过师生共同探究学习和生生合作，增强学生的表达能力和团队协作能力，能积极体现新课标提倡的“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”并重的教学理念。

教学目标

知识与技能

（1）熟知共价键的概念与形成，能够从不同角度对共价键分类。

（2）能根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型和杂化轨道。

（3）学会判断分子极性的方法，理解范德华力和氢键对分子性质的影响。

（1）通过探究、分析分子结构与性质形成有序思维模式，并能很好的构过程与方法

建思维导图；

（2）通过师生共同探究，学生阐述对问题的观点提高语言表达能力和规范书面表达结果的能力；

（3）通过各种变式习题提高准确理解信息、合理迁移问题的能力，形成以探究为中心的学习方式。

情感态度

与价值观

（1）通过思维导图的构建，激发探索化学的兴趣；

（2）通过分子结构与性质的探究过程形成研究学习和辩证看问题的化学观；

（3）通过师生、生生的合作学习，增强团队协作能力，增强主动与他人合作交流的意识。

教学重点

难点

教学方法

重

点

难

点

分子结构与性质的归纳总结

分子结构与性质的归纳总结

师生共同探究

教学过程

设计意图

教学环节一：练习引入

【练习1】C、N 和Si 能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。

（1）C和N能合成三聚氰胺(如图所示)，其中N原子的杂化方式为________________。

（2）

C 和N 还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为

。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如图所示:

①基态Co 原子的次外层电子排布式为___________。N 与Co之间的化学键类型是_________________，判断的理由是__________________。

②阴离子[SiF6]中心原子Si 的价层电子对数为___________________。阳离子[Co(im)6]和[SiF6]之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，2+2-2-2+通过习题引入，营造探究学习的气氛，同时让学生对知识点有大概的回顾，并对自己在盲点知识有一个初步的判断，对接下来的整章书的复习和思维导图的制作有一个大概的框架。

画出该氢键的表示式_______。(例如，水中氢键的表示式为: )。

【教师提问】根据已知信息，请一位同学到讲台上讲解解题思路和答案。

【学生1】

根据三聚氰胺的结构可知，分子中N原子有2种，其中一种连接3个原子，含有一个孤电子对，采用sp3杂化，另一种连接2个原子，含有一个孤电子对，采用sp2杂化，故答案为：sp2、sp3。Co为27号元素，基态Co 原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，次外层电子排布式为3s23p63d7；N 原子有孤电子对，Co2+有空轨道N 与Co2+之间的化学键为配位键，故答案为：3s23p63d7；配位键；N 原子有孤电子对，Co2+有空轨道；阴离子[SiF6]2-中心原子Si 的价层电子对数为6。阳离子[Co(im)6]2+和

[SiF6]2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，F的非金属性很强，能够与N原子上的氢原子形成氢键，可以表示为。

教学环节二：以思维导图构建系统的知识体系

【师生共同探究】

中，故答案为：6；通过教师提问学生，与学生一起制作思维导图，构建知识体系，让学习学会【教师】请一位同学来总结一下本节课的内容，我在黑板上以思维导图的形式

梳理出来，这位同学讲完了，其他同学可以加以补充。

以下是根据学生的阐述，教师在黑板上制作的思维导图：

用思维导图的形式来对专题课进行复习，甚至是对某个知识点进行总结，这样不但可以训练学生的思维，还可以知道学生有效的做题并学会归纳总结的方法。

这些题目考查了简单离子的基态核外电子排布式、【练习2】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy简单分子中δ键的数目、C原子的原子轨道杂化类的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 型、短周期常见元素的电（1）丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是负性比较、分子间氢键对_______________，1 mol 丙酮分子中含有δ键的数目为______________。

物质性质的影响、晶胞中原子数的计算及晶体化学（2）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。 式的确定等有关物质结构的主干知识，同时还考查【学生2】（1）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是甲基中的C了物质所含能量的高低对3形成3个C―H δ键，1个C―C σ键，为sp

杂化，羰基中的C形成3物质稳定性的影响。通过2个C―C δ键，一个π键，故C的杂化方式为sp；据以上分析1 mol 丙这些比较典型的习题书写和讲解，对本节课的内容酮分子中含有σ键的数目为9 mol；（2）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为进行巩固，培养学生的语乙醇分子间存在氢键；丙酮分子中无与电负性较大的O原子相连的H原子，言表达能力和知识迁移能力，训练化学思维。

不能形成氢键；

教学环节三：练习检验复习效果

【练习3】东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）硫酸镍溶于氨水形成Ni (NH3 )4 SO4蓝色溶液。

① Ni (NH3 )4 SO4中阴离子的立体构型是____。

②在Ni (NH3 )4

中Ni与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

2+2+

【学生3】(1)①根据价层电子对互斥理论，SO4的δ键电子对数等于4，孤电子对数为(6+2-2×4>÷2=0，则阴离子的立体构型是正四面体形。②根据配位键的特点，在Ni (NH3 )4

中Ni与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。③氨分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦(PH3)；根据价层电子对互斥理论，氨中心原子N的δ键电子对数等于3，孤电子对数为(5-3)÷2=1，则中心原子是sp杂化，分子成三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨是极性分子。

【练习4】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋16H13H2O→ 4[Cr(H2O)6]＋3CH3COOH （1）Cr基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]中，与Cr形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

【学生4】( l)Cr属于第四周期ⅥB族，根据洪特规则，Cr基态核外电子排布式为ls2s2p

3S3p

3d

。Cr提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与Cr形成配位键的原子是O；(2)甲基中碳原子有4个δ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp，羧基中碳有3个δ键，无孤电子对，价层电子对数3，则杂化类型是sp，两个成键原子间只能形成1个δ键，根据醋酸的结构简式，得出含有7mol或7NA；(3)等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与H2O等电子体的是H2F，溶解度除相似相溶外，还跟能形成分子间氢键、反应等有关，因此形成分子间氢键的缘故。

【结课】本节课我们主要复习了第二章分子结构与性质，希望通过这节课的学习，同学们能把思维导图的应用到平时的学习当中，可以是每节课的小结，也可以是你容易出错的知识点的总结，还可以是每个章节的总结等等，只要需要总结的内容都可以运用起来。

主板书设计

分子结构与性质

对本节课进行结课

＋233＋2262633＋3＋3＋3＋3＋2－＋3＋32+2+2—

教学特色与教学反思

本节课是一节专题复习课，一般的形式是给学生做综合习题，再总结规律，最后做练习巩固，在总结规律上答都是线性笔记，学生仅仅是记下来，并没有能训练思维和形成系统的知识网络结构，所以效果并不是很好。虽然本节课的思路基本也是这样，但是在总结规律上大胆采用思维导图的形式展示出来，请不同的学生阐述他们对本节课内容的总结，教师根据学生的阐述以思维导图的形式展示出来，不但可以训练学生的表达能力和思维能力，更主要是考验教师的基本功。总体来说完成的比较好，学生的参与面广，参与度也很深入，基本能完成本节课的教学目标。

但是是第一次采用思维导图的形式来总结知识点，教师在把握关键词上有所欠缺，与学生的互动也不够精彩，希望今后更多的采用这种形式来上复习课，将思维导图和总结的精髓发挥的更好，能够真正的达到高效课堂。