复习题教学目标

1．下列叙述中，正确的是(

) A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反

解析：同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋状态相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层与L层没有能级交错，所以M层能量一定大于L层；D中3p有3个轨道，按照洪特规则，应占据其中2个，并且自旋状态相同。

答案：C 2．下列说法正确的是(

) A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形

B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

解析：A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状。B项，能层数为3时，共有9条轨道。C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。

答案：D 13．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2它违背了x3py，

(

) A．能量守恒原理

C．能量最低原理

B．泡利不相容原理

D．洪特规则

解析：洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

答案：D 4．下列说法正确的是(

) A．自然界中的所有原子都处于基态

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

解析：处于最低能量的原子叫做基态原子。电子由较低能级向较高能级跃迁，叫激发。激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高。如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去。

答案：B 5．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是(

) A.B.

C.D.

解析：本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的；B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项中2p3为半充满状态，能量最低；D项中2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。故正确答案为C。

答案：C 6．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(

)

A．一个小黑点表示1个自由运动的电子

B．1s轨道的电子云形状为圆形的面

C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

解析：尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离

核越远出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。

答案：D 7．下列说法正确的是(

) A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道

D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

解析：每个能层的能级数等于其能层序数，A不正确；电子云是对电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而原子轨道是用来描述核外电子运动状态的，C项不正确；核外电子的运动状态从能层、能级、轨道和自旋状态四个角度描述，D项不正确。

答案：B 8．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是(

) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．它可与H2生成液态化合物

D．其电子排布图为：

解析：依据价电子构型“3s23p4”，可写出该原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p4，应为S。硫与H2化合生成的H2S是气态化合物，依据洪特规则，其在3p上的4个电子应这样排布：答案：B 9．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周。

期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是________；

B为________，简化电子排布式是________________________ ________________________________________________；

C为________，价电子排布式是_______________________ _________________________________________________；

D为________，电子排布图是________________________ ________________________________________________；

E为________，原子结构示电图是_________________________ _______________________________________________。

解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由以上电子排布式可得出各个问题的答案。

答案：Si

1s22s22p63s23p2

Na

[Ne]3s1

P

3s23p3

N

10．X元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，试回答下列问题：

(1)电子排布式中的n＝____________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有____________方向，呈现________形。

(2)X元素的名称是____________；它的氢化物的电子式是________。

Fe

解析：根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以X元素原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知X是氮元素；根据电子排布的能量最低原理可知，氮原子的核外电子中的2p能级能量最高，p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间伸展为三种互相垂直的方向。(2)X是氮元素，则其氢化物的分子式为NH3，所以其电子式是。

答案：(1)2

2p(写成np也可以)

三种互相垂直的

哑铃

(2)氮