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第一章 原子结构与性质单元复习教案一．教学目标1．进一步巩固能层、能级、构造原理、能量最低原理、基态原子、激发态原子、电离能和电负性等概念；掌握电子排布式和电子排布图的正确书写；2．掌握元素周期表的的结构、分区以及核外电排布、原子半径、主要化合价、金属性、电离能和电负性随原子序数的递增呈周期
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正文
第一章 原子结构与性质单元复习教案
一．教学目标
1．进一步巩固能层、能级、构造原理、能量最低原理、基态原子、激发态原子、电离能和电负性等概念；掌握电子排布式和电子排布图的正确书写；
2．掌握元素周期表的的结构、分区以及核外电排布、原子半径、主要化合价、金属性、电离能和电负性随原子序数的递增呈周期性变化的规律。
二．复习方法：回忆、阅读、练习、总结
三．教学过程设计
（一）回顾列出本章知识要点框架
（二）归纳与整理
1．原子结构
（1）能层与能级
元素第一电离能的周期性变化
元素电负性的周期性变化
元素周期律
元素原子半径的周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
元素金属性和非金属性的周期性变化
构造原子与电子排布式
原子结构
能量最低原理、基态与激发态、光谱
开天辟地—原子的诞生
能层与能级
原子结构与性质电子云与原子轨道
泡利原理和洪特规则
原子结构与元素周期表
原子结构与元素的性质
元素周期表的结构
元素周期表的分区
原子核外电子的周期性排布
能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的。按电子的能量差异，可以将电子分成
不同的能层；
能级：
多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，
（2）构造原理和能量最低原理
构造原理：绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循的构造原理，可以根据构造原理写出元素原子的电子排布式。
能量最低原理：原子电子排布将遵循的构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
基态原子是指处于最低能量的原子叫态原子。
激发态原子是指当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
原子光谱产生的原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。
（3）电子云与原子轨道
电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
2．元素周期表和元素周期律
（1）元素周期表
元素周期表中的周期是指能层相同而又按原子序数递增的一系列元素称为一个周期，同周期元素从左到右（稀有气体除外），元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素周期表中的族是指最外能层上电子数（或外围电子数）相同，而又按能层序数递增的顺序排列的元素称为族。同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
（2）元素周期律
元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、电负性等的周期性变化。
（三）复习题讨论（略）
（四）课后练习：《优化设计》P75测评
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