归纳与整理ppt课件课堂实录

第二章

分子结构和性质复习课教学设计

一、

教材分析

1、

地位和作用

本章以三原子、四原子和五原子分子的立体结构模型为例，介绍典型分子的立体结构；然后从价层电子对互斥模型和杂化轨道理论解释分子结构的多样性和复杂性，并根据上述理论判断简单分子或离子的构型

。

2、 教学重点：

（1）. 分子的立体结构；

（2）. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论

。

3、 教学难点：

（1）. 分子的立体结构；

（2）. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论。 二、

学情分析

高二学生思维活跃，求知欲强，已具有较为完整的知识体系，逻辑思维能力较强，抽象思维能力仍有欠缺，对抽象内容的学习则需要老师加以引导；大班授课，同一个班级的学生客观上存在基础不一、程度不齐的问题，需尽量组织合作学习共同提高。

三、

教法和学法

教法：创设情境、任务驱动、对比迁移、实例分析探究与模型整合相结合

学法：分析归纳、合作探究、思考交流、练习巩固

四、

教学程序

【展示考纲】

1.

了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp、sp)。

2.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

【知识点复习】

考点二

分子的立体结构

1．价层电子对互斥理论

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越，体系的能量越。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型

电子

成键数

对数

2

23孤电子

对数

2 0 价层电子对

立体构型

直线形

分子立

实例

体构型

直线形

CO2

1

3 3 2 4 4 3 2

平面三角形

四面体形

平面三角形

形

正四面体形

三角锥形

V形

BF3

SO2

CH4

NH3

H2O (3)判断分子或离子立体构型“三步曲”

第一步：确定中心原子上的价层电子对数

a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原子数。如NH3的中心原子为N，a＝5，b＝1，x＝3，所以中心原子孤电子对数

11＝2(a－xb)＝2×(5－3×1)＝1。

第二步：确定价层电子对的立体构型

由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。

第三步：分子立体构型的确定

价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。

2．杂化轨道理论

(1)杂化轨道理论概述

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

(2)杂化轨道三种类型

(3)“五方法”判断分子中心原子的杂化类型

①根据杂化轨道的空间分布构型判断

2

空间构型 ⇨ 杂化类型

若杂化轨道在空间的分布为正四面体形

若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形

若杂化轨道在空间的分布呈直线形

②根据杂化轨道之间的夹角判断

分子的中心原子发生sp杂化

分子的中心原子发生sp杂化

分子的中心原子发生sp杂化

23若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。

③根据等电子原理进行判断

－如CO2是直线形分子，CNS、N3与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂－23化。

④根据中心原子的电子对数判断

如中心原子的电子对数为4，是sp杂化，为3是sp杂化，为2是sp杂化。

⑤根据分子或离子中有无π键及π键数目判断

如没有π键为sp杂化，含一个π键为sp杂化，含二个π键为sp杂化。

3．配位键和配合物

(1)配位键

由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对。

(2)配位键的表示方法

用A→B表示，其中A表示提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子的原子。

(3)配位化合物

①概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②形成条件：离子，如F、Cl、CN等

③组成：

－－－3232

【明确考向，多媒体展示】

题型(一) 杂化轨道及立体构型

＋＋1．(1)(2017·全国卷Ⅰ)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。

3

(2)(2017·全国卷Ⅲ)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。

题型(二) 配位键和配合物

2．(2016·全国卷Ⅱ)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

(1)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________________________________。

(2)在[Ni(NH3)6]中Ni与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

2＋2＋(3)氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________；

氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

五、

评价和反馈

1、

关注学生的学习过程和课堂参与情况，及时予以肯定；

2、

在师生互动环节及时给予学生激励；

3、

利用作业对全体学生的学习情况进行评价检测，关注全体学生的发展。

4