元素周期表优秀教学设计内容

棠张中学化学组

对于任何问题，要采取分析的态度，不要否定一切。

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专题3第一单元 铝及其化合物的复习

【学习目标】

1.巩固铝及其主要化合物的性质、相互之间的转化，在复习中自主构建知识结构，将零碎、杂乱的知识系统化，更好地认识含铝物质间的转化规律

2.以铝及其化合物的性质为载体复习实验方案的设计，通过相关探究活动应用所学知识

3. 能以铝为例体会物质变化的一般规律及学习元素化合物的一般方法

【重点难点】铝及其化合物的相互转化

【课前回顾】写出相关化学方程式或离子方程式

1.铝与氢氧化钠溶液： 2.铝与盐酸： 3.铝与氧化铁的铝热反应： 4.氧化铝与氢氧化钠溶液： 5.氧化铝与盐酸： 6.氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量： 7.明矾净水的原理：

【学习过程】

例1.下列物质转化不能一步实现的是（

）

A.

Al2O3 →Al

B. Al(OH)3→AlCl3

C. Al2O3 →Al(OH)3

D. NaAlO2 →Al(OH)3

小结1.

铝及其化合物相互转化的网络图

探究1.常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，请设计实验方案证明。

例2.

下列过程最后可得到Al(OH)3的是（

）

A.氧化铝溶于水

B.NaAlO2溶液中加少量HCl溶液

C.过量氨水加到AlCl3溶液中

D.二氧化碳通入到NaAlO2溶液

E.往200mL1mol/LNaOH溶液中加入50mL1mol/LAlCl3溶液中

探究2.如何制取Al(OH)3？写出离子方程式

探究3.有两瓶失去标签的无色溶液,已知一瓶是AlCl3,一瓶是NaOH, 只提供胶头滴管、试管，如何设计实验鉴别两种溶液？

棠张中学化学组

对于任何问题，要采取分析的态度，不要否定一切。

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例3.（能力提升）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取两种工艺品的流程如下

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后的离子方程式为 。

2－（2）流程乙加入烧碱后生成SiO3的化学方程式为 。

（3）流程甲加入过量烧碱能否改为加入少量烧碱？为什么？

。

（4）沉淀C是 ，滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式）

（5）电解氧化铝时需要加入 ，作用 。

【检测巩固】

1.下列各组中的两种溶液，不能用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 （ ）

A .硫酸铝和氢氧化钠

B .硫酸铝和氨水

C .偏铝酸钠和硫酸 D .碳酸钠溶液与盐酸

2.下列除杂试剂不正确的是 （ ）

＋＋A.镁粉中混有少量铝粉：过量烧碱 B．除去Mg2中的少量Al3：过量氨水

C.除去大理石中的二氧化硅：盐酸 D．除去氧化镁中混有的少量氧化铝：过量烧碱

3.某溶液能与铝放出氢气，在该溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A、K+、Na+、HCO3-、NO3-

B、Na+、SO42-、Cl-、NO3- C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D、K+、Ag+、Cl-、NO3- 4．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是 A. AlO2、OH、Na、Cl

B. Na、OH、Al3、Cl－－＋－＋－＋－－＋－＋＋＋－

（ ）

C. AlO2、OH、Mg2、Cl

D. Na、Mg2、Al3、Cl

－5.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NH4Cl四种溶液，只用一种试剂把它们区别出来，该试剂是

A .氨水

B

.硝酸银溶液

C .氢氧化钠溶液

D .氯化钠溶液 （ ）

6.

向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ ）

A. 3mL

B. 7.5mL

C. 15mL

D. 27.5mL