复习题名师教学视频（文字实录）｜教案在线预览

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原子结构与元素性质复习目标：1、了解原子核外电子排列方式，掌握原子结构与元素周期表的关系。2、掌握同周期、同主族元素，化合价，原子半径，金属性非金属性，第一电离能，电负性的变化规律。3、掌握原子结构与元素周期性中位-构-性的关系。知识点一：核外电子排布1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳

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所属课文：复习题

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2018-07-30 20:24:00

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学校：新乡市铁路高级中学

复习题名师教学视频（文字实录）

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2018-07-30 20:24:00

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关键词：复习题名师教学视频（文字实录）

正文

原子结构与元素性质

复习目标：

1、

了解原子核外电子排列方式，掌握原子结构与元素周期表的关系。

2、

掌握同周期、同主族元素，化合价，原子半径，金属性非金属性，第一电离能，电负性的变化规律。

3、

掌握原子结构与元素周期性中位-构-性的关系。

知识点一：核外电子排布

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数

1、

在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层）

2、任一能层的能级总是从s能级开始，而且

能级数等于该能层序数。

3、各能级所在能层的取值

4、每一能层最多可容纳2n2个电子

5、以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍

6.各能层、能级中电子能量的高低

⑴同一能层中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······

⑵不同能层中：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······

知识点二：构造原理

电子填充的先后顺序（构造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p

…

书写电子排布式以及简化电子排布式

知识点三：能量最低原理，泡利原理，洪特规则

1、能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

2、

泡利原理

每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）

3、洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

关于本教案的常见问题

Q：复习题名师教学视频（文字实录）是什么类型的资料？

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