第二单元　研究物质的实验方法设计意图

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课

题

知识与技能：

1．初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验物质的分离和提纯

教学目标

和

要

求

技能；

2．能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；

过程与方法：

通过交流与讨论初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

情感态度价值观：培养学生严谨认真、尊重科学的态度。

重

点

和

难

点

教

具

多媒体

重点：物质的分离和提纯的基本操作方法。

难点：结晶、萃取、分液、蒸馏适用范围。

仪

器

讨论法，查阅资料、小组合作学习法

先学：布置自学内容，思考的问题，学生课前查阅资料，对物质教

法

与

体

会

常见的分离和提纯方法有初步认识。

交流与讨论：分析提供的资料，学生小组合作讨论，深化过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能和使用范围。

设置例题，质疑探究：分液、蒸馏操作的注意事项。

检测反馈：即讲即练，即练即评，注重当堂生成。

总结反思：建立知识网络，跳出思维误区，形成分析问题、解决问题的思路。

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教学过程及教法设计

【引入】

化学工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，我们在初中化学中学过一些简单的实验方法，可以用于混合物的分离和提纯。请同学们举例说出。

【先学检查，查知学情】

检查1：说出物质常见的分离和提纯的方法。

学生板书、回答：

过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏

检查2：什么样的混合物能够用过滤和结晶的方法来分离？

学生思考、回答：

过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物。

结晶：适用于分离溶解度不同的物质。

检查形式：课前检查学案，掌握学生预习情况，课上学生板书正确答案。

【创设情境，合作学习】

【交流与讨论】物质的分离和提纯方法

【讨论一】课本18页“交流与讨论”

教师：设计实验方案

学习小组讨论交流，展示结果：

1. 可以先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤，即可得到纯净的硝酸钾固体。

2. 先将粗盐溶于适量水中，向粗盐水中加入稍过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀，过滤，除去泥沙和氢氧化镁沉淀，向滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钠，最后加热蒸发溶液，获得氯化钠晶体。

教师点拨：从食盐水中提取食盐——蒸发结晶

从氯化钾和硝酸钾的溶液中提取硝酸钾——降温结晶（分离溶解度相差较大的混合物）

【讨论二】课本19页“观察与思考”

教师：从溴水中提取溴单质

采用萃取的方法。

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讨论1. 萃取原理？

2. 仪器？

3. 注意事项：

（1）什么是萃取剂？

（2）萃取剂的选择：

4. 了解溴水、溴的四氯化碳溶液、苯、四氯化碳

学生讨论、分析，展示结果：

萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。

常用的萃取剂：苯和CCl4

CCl4：无色油状难溶于水的液体，密度比水大。

苯：无色油状难溶于水的液体，密度比水小。

萃取剂对溶质的溶解度要远大于原溶剂；萃取剂和原溶剂不相溶；萃取剂和溶质、原溶剂不反应。

主要仪器：分液漏斗

操作及现象：把溴水和四氯化碳倒入分液漏斗中，充分振荡，静置，溶液分层，上层为近似无色的水层，下层为橙红色的溴的四氯化碳层。

【讨论二】怎样将分层的液体分离开来？

采用分液方法。

讨论1. 分液原理？

2. 仪器？

3. 分液漏斗的结构、使用及注意事项？

4. 应用？

学生讨论、分析，展示结果：

分液：分离互不相溶的液体的操作

仪器：分液漏斗

分液漏斗结构：瓶塞、瓶体、活塞

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使用方法及注意事项：检查并查漏、洗涤、分液（拔开塞子、下层从下口放出、上层才上口倒出）

应用：分离互不相溶的液体。

【讨论三】怎样从酒精溶液提取酒精？

采用蒸馏方法。

讨论1. 蒸馏原理？

2. 仪器？

3. 蒸馏操作及注意事项？

4. 应用？

学生讨论、分析，展示结果：

蒸馏：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气冷凝为液体的操作。

仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管

操作及注意事项：温度计位置——温度计水银球位于支管口处

冷凝水方向——下进上出

沸石的作用——防止暴沸

应用：分离沸点相差较大的液体。

【精讲点拨，能力提升】

例1．除去下列括号内的杂质，所用试剂和方法正确的是

A．KOH(K2CO3)：

Ca(OH)2,过滤

B．KNO3(H2SO4)：Ba(NO3)2溶液，过滤

C．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液，过滤

D．CuO(KNO3)：水，过滤

学习小组合作学习，说出解题思路，巩固物质的分离和提纯方法。

教师点拨：培养学生细心、严谨的习惯。

例2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①

加入稍过量的Na2CO3溶液；②

加入稍过量的NaOH溶液；③

加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤

过滤正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

学习小组讨论、合作学习，说出解题思路。

教师点拨：用化学方法分离物质的方法和一般思路。

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

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【即讲即练，迁移达成】

练习：现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

变式：下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

总结反思：

1．学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能；

2．能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；

3. 学会分析不同分离方法的适用范围。

作业：学案P18-19 【课后巩固】建议15分钟

先学内容：“常见物质的检验”

1. 阅读说出本节课学习哪些离子的检验。

2. 什么是焰色反应？

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