归纳与整理优秀教学设计

周村中学课堂“教”与“学”导航单

科目：化学 年级：高一 班级： 设计教师：冯婷婷 序号：

课题：1.3.2 共价键

学习目标： 1、

通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。

2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。

复习回顾：

1.

某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。

2.

钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。

新课学习

一、思考讨论

活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？

二、共价键

1、定义：

2、成键微粒： 自主学习

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3、成键本质： 4、成键元素：

5、成键原因：

6.

共价化合物：

注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

【课堂练习】

1.下列物质中，含有共价键的是_______________________________；

只含有共价键的是_______________（填序号）？

A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2S

E、Cl2 F、HCl G、CO2

H、 Na2O2 2.关于共价键的说法正确的是：

A）金属原子在化学反应中只能失电子，因而不能形成共价键；

B）离子化合物中不可能含有共价键；

C）共价键也存在电子得失；

D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

3.下列化合物分子中只有共价键的是：

A)BaCl2

B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4 7.共价键的形成

1）请用电子式表示出下列物质：

HCl Cl2 H2 NH3

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2）用电子式表示下列共价分子的形成过程

碘（ ）

水（ ）

硫化氢（ ）

氨（ ）

二氧化碳（ ）

8.共价键的种类

极性共价键：

非极性共价键：

9.离子键与化学键的比较：

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三、化学键

定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

化学反应的实质：

旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

注意：离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.

【课堂练习】

1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ）

A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐

3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2

4. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）

A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D.冰

课后反思：

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