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原子结构、同位素【学习目标】1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念【学习方案】[问题提出] 1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，C-12原子指的是什
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第三单元 人类对原子结构的认识第一课时教学实录
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关键词：第三单元 人类对…第一课时教学实录
正文
原子结构、同位素
【学习目标】
1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算
2．了解元素、核素、同位素的概念
【学习方案】
[问题提出] 1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？
2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，
C-12原子指的是什么？
[问题解决] 一、原子的构成
1．原子的构成：
原子
AZX电量
质子Z 中子N +1 ――
－1 相对质量
1 1 1/1836 实际体积
小
小
小
占据体积
小
小
相对很大
原子核
核外电子e-
⑴质量关系:
⑵电量关系：
中性原子：核电荷数
质子数
核外电子数
阴
离
子：核电荷数
质子数
核外电子数
阳
离
子：核电荷数
质子数
核外电子数
结合P31表1-7 原子
F Na Al 质子数（Z）
9 11 13 中子数（N）
10 12 14 质子数（Z）+中子数（N）
相对原子质量
18.998 22.990 26.982 填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？
2．质量数
用符号
表示。
质量数(A)
=
+
[思考交流]一种氯原子质量数为35，则其中子数为
一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为
【例题】
1、填空
微粒
1737电子数
质子数
中子数
质量数
最外层电子数
Cl 188O
131627Al
342-S
2、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（
）
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为Ｗ克；此原子的质量为(m+n)W克
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
3. 原子的表示方法：
思考：
“168O”与“O”所表示的意义是否相同？
[概念运用] （1）．填表
粒子符号
①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H 质子数（Z）
8 18
中子数（N）
14 22 18 0 质量数（N）
18 27 35
A用ZX表示
（2）．1molH2O中含水分子
，H原子
mol，电子
mol，质子
mol；
（3）．17gNH3分子中所含的电子数与
gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子数与
molH2O分子中所含的原子数相等。
[问题探究] 从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，同种元素的所有原子中子数情况如何？
[概念形成]
二．元素、核素、同位素
1、元
素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称
2、核
素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子
3、同位素：
元素、核素、同位素三者之间的关系：
【思考练习】
1.
Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（
）
A.m+n
B.A－m+n
C.A－m－n
D.A＋m－n
2.下列各组物质中，互为同位素的是（
）
42
A.O2、、O3 、O4
B.H2、D2、T2
C.H2O、D2O、
T2O
D.4020Ca 和20
Ca 3．下列说法正确的是
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
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