归纳与整理教学设计范文

佛山市南海区九江中学

廖球梅

人教版

选修三

第二章

分子结构及其性质

第二节

分子的立体构型

第3课时

《杂化轨道理论简介》

一、课标、教材、学生分析

【课程标准解读】《高中化学新课程标准》（人教版）第三部分内容标准二选修课程3.物质结构与性质：“4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。”其中的有关理论是指价电子对互斥模型和杂化轨道理论。

【教材解读】

1.

学习内容地位与作用：杂化轨道理论是现代价键理论的一部分,是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出的，它在成键能力、分子空间构型等方面进一步丰富和发展了现代价键理论。杂化轨道理论形象的解释了原子之间的成键方法、有关物质的空间结构及其稳定性，内容比较抽象，但是它可以帮助人们更好地理认识和理解物质的结构和性质

。杂化轨道理论在有机化学教学中占有十分重要的地位。在有机化学学习中，分析化合物的结构应该从原子的杂化开始。但在选修5中对于杂化知识只是简单的介绍，不利于学生对有机物性质的理解。因此杂化轨道理论对于学习有机化学具有重要的指导作用。 2.

学生“起点能力”分析

：已经学习了原子的结构与性质，价键理论和价层电子对互斥理论，已经掌握了元素周期律，并且学会了运用价层电子对互斥理论来判断简单分子的空间构型，这些都是学习本部分内容的知识基础。已经具备了搜集资料，分析问题，自主探究的能力，同时具备了空间想象能力，这些都是学习本部分内容的能力基础。

3.

学生“认知方式”分析：如果对原子结构和价层电子对互斥理论掌握的不好，空间想象能力欠缺将会影响到对本部分内容的学习。

二、教学目标及重难点分析

1.

知识与技能 （1）认识杂化轨道理论的要点；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；进一步了解化合物中原子的成键特征；

（2）培养分析、归纳能力和空间想象能力；

2. 过程与方法：采用图表、比较、讨论的方法学习新知；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

【重点】

杂化轨道理论的要点。

【难点】

对杂化轨道理论的理解；用杂化轨道理论判断分子的构型

。

三、教学策略

教法：问题驱动法；对比归纳法；多媒体辅助教学法，讲授法

学法：自主、探究、合作

四、教学过程

复习引入:

用价层电子对互斥理论判断分子构型

分子

H2O σ键电子对数

孤电子对数

价层电子对数

VSEPR模型

分子构型

- 1 -

佛山市南海区九江中学

廖球梅

CO2

CH2O NH3

BF3

环节1. 创设问题情境

提出问题：（1）判断CH4分子中的共价键类型？CH4分子中4个C-H键的键能、键长的关系？请判断CH4分子的空间构型？

（2）写出C原子的价层电子排布图。

【设计意图】创设认知矛盾，激发学生的求知欲。

环节2.探讨尝试CH4分子形成

【思考与交流】什么是杂化？什么是杂化轨道？杂化的条件是什么？杂化的目的是什么？杂化的结果怎样？杂化前后轨道有什么变化？杂化轨道有哪些类型？

【学生阅读教材】+【教师CH4范例讲解】

环节3. 梳理小结

1.杂化前后轨道的比较（CH4为例）

2. 四变一不变：成分、能量、形状、伸展方向变，轨道数目不变。

【难点突破】杂化轨道的类型

三种杂化轨道类型的比较

杂化类型

参与杂化的轨道类型和数目

1个S轨道

3个P轨道

杂化轨道数目

杂化轨道成分

1/4 s 轨道4 成分3/4 p 轨道成分

1/3 s 轨道3 成分 2/3 p 轨道成分

1/2 s 轨道2 成分 1/2 p 轨道成分

杂化轨道互斥模型

实例

sp杂化

3sp杂化

21个S轨道

2个P轨道

sp杂化

1个S轨道

1个P轨道

环节4.知识迁移：中心原子杂化轨道类型与分子构型的关系

中心原子孤电子对数

代表物

CO2

1 CH2O CH4

2 SO2

价层电子

对数

0+2=2 0+3=3 0+4=4 1+2=3 杂化轨道数

2 3 4 3 杂化轨道类型

sp sp

sp

sp

232分子立体构型

直线形

平面三角形

正四面体形

V形

- 2 -

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廖球梅

NH3

0 H2O 1+3=4 2+2=4 4 4 sp

sp

33三角锥形

V形

【规律】价层电子对数=杂化轨道数

环节5.课堂总结（讲练结合）

分子

SiCl4

CS2

BF3

PCl3 OF2 SO2

价层电子对数

4 2 3 4 4 3 VSEPR模型

正四面体

直线

平面三角形

正四面体

正四面体

平面三角形

中心原子杂化轨道类型

sp

sp sp

sp

sp

sp

23323中心原子孤对电子对

0 0 0 1 2 1 分子的空间构型

正四面体

直线

平面三角形

三角锥

V形

V形

【当堂巩固】1. 下列关于C2H4分子的分析中正确的是( ) A．碳原子是sp3杂化 B．有5个σ键，1个π键 C．C—H键是sp2杂化轨道形成σ键，C—C键未杂化的2p轨道形成π键

D．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 2、对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道

C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

五、教学反思

1、课的架构：本节课从复习价层电子对互斥理论判断分子构型引入，创设情境和认知矛盾，提出问题：判断CH4分子中的共价键类型？CH4分子中4个C-H键的键能、键长的关系？请判断CH4分子的空间构型？激发学生的求知欲。学生探讨尝试CH4分子形成，思考与交流：什么是杂化？什么是杂化轨道？杂化的条件是什么？杂化的目的是什么？杂化的结果怎样？杂化前后轨道有什么变化？杂化轨道有哪些类型？教师点拨，梳理小结。通过表格对三种杂化轨道类型的比较，突破难点。最后通过知识迁移环节，将杂化轨道类型与分子构型串连。最后通过课堂总结和当堂训练加强巩固杂化轨道理论。

2、教学效果：本节课的教学以

“学生为主体，老师为主导”的原则为前提，学生

“主”，老师

“导”，突出学生的主体地位，在知识点的学习上，老师大多以问题的形式，把思考的空间留给学生，让学生自己去寻找去构建，力图使学生变“被学”为“会学”，而大量的探究和多媒体模拟等教学方式的运用，则是力图实现教学的多样化，将抽象枯燥的理论结合图片和视频具体化。从而达到提高学生学习的兴趣，培养创新思维能力的目的。

3、不足之处：课堂上在发挥学生为主体，教师引导上应该可以做得更好。此外，乏味的理论学习，如何增强课堂趣味性有待思考。

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