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高中化学人教版选修3《物质结构与性质》第二章分子结构与性质第三节分子的性质课程标准:列举含有氢键的物质，知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。1、氢键的概念：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。2、氢键的本质：一种静电作用，是除范德华力外的

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2018-07-27 20:47:00

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归纳与整理优质课一等奖

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关键词：归纳与整理优质课一等奖

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高中化学人教版选修3《物质结构与性质》

第二章

分子结构与性质

第三节

分子的性质

课程标准:列举含有氢键的物质，知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。

1、氢键的概念：

由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。

2、氢键的本质：

一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。

（1）一般表示为: X

Y（其中X、Y为F、O、N）

表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。

（2）X

Y形成的两个条件: ①X原子与H形成共价键，且电负性大；

②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。

（3）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关，

电负性大，半径小，则氢键强。

（4）氢键具有方向性和饱和性。

3、氢键的种类：

分子内氢键（不属于分子间作用力）

分子间氢键（属于分子间作用力）同种分子间氢键：缔合分子

不同种分子间氢键

4、氢键对物质物理性质的影响：

（1）氢键对物质熔沸点的影响

分子间氢键使物质熔、沸点升高。

(形成分子内氢键物质比分子间氢键的沸点和熔点更低）

（2）氢键对溶解度的影响

极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大

思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是

形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?

（3）氢键对水的密度的影响

在水蒸气中，水以单个H2O 分子形式存在；

…

在液态水中，几个水分子通过氢键结合

形成(H2O)n缔合分子；

在固态水（冰）中，水分子大范围地以

氢键互相联结。

小

结：

范德华

力

分子间

普遍存在的

氢键

定义

已经与电负性很强的原子形成共价键的

氢原子与另一分子中

电负性很强的原子之

间的作用力

分子间或分子内氢原子与

较强

作用力

分子之

间

弱

范德华力

越大，物质

熔沸点越高

作用微粒

电负性很强的F、O、N之间

强弱

对物质

对某些物质(如水、性质的影响

氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理优质课一等奖是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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