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分子结构试题

分值：100分

时间：60分钟

姓名：

班级：

相对原子质量：

C : 12

H:

1 一、选择题：每小题只有一个各选项符合题意，每小题6分，共48分

1．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(

) A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(

) A．HNO2

C．HClO3

B．H2SO3

D．HClO4

3．下列有关σ键的说法错误的是

(

) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

B．s电子与p电子形成s­p σ键

C．p和p不能形成σ键

D．HCl分子里含有一个s­p σ键

4．下列说法中正确的是(

) A．

HCHO分子中既含σ键又含π键

B．

CO2分子中的化学键为非极性键

C．

NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．沸点：PH3＞NH3＞H2O 5.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示。下列有关

该物质的说法正确的是(

) A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

6. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（

）[来源:学§科§网]

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W B．X的单质分子中存在s-pσ键[来源:学科网]

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ）

．．A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X C．

最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s2s 2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s 2p；④1s2s2p。

则下列有关比较中正确的是(

) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

二、填空题

9．（每空2分，共14分）现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

2262422623223225

R

S

T

X

基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性[来源:学#科#网]

基态原子3d轨道上有1个电子

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________________。

R原子的结构示意图是

。

（2）S元素的最常见化合价为________，原因是_________________________________。

（3）T元素原子的价电子构型为___________________。

（4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________。

10．（每空2分，共10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为

msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z2的核外电子排布式是____________________。

＋(2)在[Z(NH3)4]2离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

＋＋(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

11．（每空2分，共16分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：

(1)BF3分子的立体结构为______________，NF3分子的立体结构为____________。

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是____________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是__________，采取sp3杂化的分子是____________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：__________________。

(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是________________________________________________________________。

(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

12.（每空2分，共12分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是

；C元素原子的电子排布图是

；D元素原子的价电子排布式是

；

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式

；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因

。