复习题获奖说课稿

第1节

原子结构与性质

测试题

1．下列有关物质结构的表述正确的是(

) A．次氯酸的电子式：ClO

B．二氧化硅的化学式：SiO2

C．硫原子的最外层电子排布式：2s22p4

D．钠离子的结构示意图：2．下列说法错误的是(

)

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

3．A原子的结构示意图为A．18、6、4

C．18、8、6

。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(

) B．20、8、6 D．15～20、3～8、1～6

4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(

) A．1s22s22p63s23p1

C．1s22s22p5

B．1s22s22p3

D．1s22s22p63s23p4

5．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(

) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

6．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(

)

7．肯定属于同族元素且性质相似的是(

) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

8．短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsn1npn1，下－＋列说法不正确的是(

)

A.X元素的电负性大于Y B．X元素的第一电离能大于Y C．Y在周期表中位于第四周期第ⅤA族

D．原子半径Mg

，b与c形成化合物的电子式为A．原子半径：a>c>d>b B．电负性：a>b>d>c C．原子序数：a>d>b>c D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a 。下列比较中正确的是(

) 10．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(

) A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC 11．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

序号

最低负化合价

电负性

下列判断正确的是(

)

A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子

C．元素B、C不可能形成化合物

D．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

12．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(

)

A －4 2.5 B －2 2.5 C －1 3.0 D －2 3.5 E －1 4.0

A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M>Z2>Y

－－－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为13．据下列表格，回答有关问题：

族

周期

一

二

三

ⅠA

e ⅡA

f ⅢA

g ⅣA

a h ⅤA

b i ⅥA

c j ⅦA

d k 0

l (1)在上表中，第一电离能最小的元素是________(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是________。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)，碱性最强的是__________。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是________(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______________________________________________________________。

(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是______(填元素符号)，其价电子排布式为______；未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________；有两个未成对电子的元素是________(填元素符号)；M层有两个空轨道的是________(填元素符号)，其阳离子电子排布式为________。

(5)在上表所列的元素中，原子内电子所排布的能级数目相同的有________。

①a和b

②b和c

③f和g

④i和l 14．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C元素原子的第一至第四电离能分别是

I1＝738 kJ·mol1；I2＝1 451 kJ·mol1；

－－I3＝7 733 kJ·mol1；I4＝10 540 kJ·mol1

－－D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为画的电子排布图违背了______________________。

(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。

该同学所

(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______ ________________________________________________________________________。

15．现有A、B、C、D、E、F六种元素，回答下列问题。

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，则A元素为_____。

(2)B和C的电子层结构都与氖相同，则B元素为__________，C元素为__________。

(3)D3的3d能级为半充满，则D元素为________，其基态原子的电子排布式为______。

＋－＋(4)写出3p能级上只有2个未成对电子的元素的价电子排布式：_________、__________。

(5)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素为__________，其基态原子的电子排布式为_______________________________。

(6)F元素的原子价电子排布式为3s23p2，则F元素在周期表中的位置是_____________。

16．有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：

(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是__________(填元素符号)；它们位于元素周期表的________区。

(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是______________。

(3)C元素基态原子的价电子排布式为______________________________________。

F元素基态原子最外层的电子排布图为____________________________________。

【参考答案】

1．B 2．A 3．B 4．A 5．B 6．D 7．D 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．(1)钠

氟

(2)HClO4

NaOH

(3)g

Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (4)Cl

3s23p5

P

H3PO4

Si、S

Al

1s22s22p6

(5)①②④

14．(1)3

哑铃

(2)泡利原理

(3)ⅦB

d

3d54s2

(4)焰色反应

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

15．(1)P

(2)F

Na

(3)Fe

[Ar]3d64s2

(4)3s23p2

3s23p4

(5)Cu

[Ar]3d104s1

(6)第三周期ⅣA族

·16．(1)C、S

p

(2)Na[·H]

＋－－－(3)3s23p5