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第一章

《原子结构与性质》

单元检测

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．最多可以容纳10个电子的能级是

A．s

B．p

C．d

D．f 2．下列变化需要吸收能量的是

A．2s12p6→2s22p5

B．2s22p2→2s12p3

C．1s22s22p53s1→1s22s22p6

D．2px22py12pz1→2px12py12pz2

3．下面是1s、2s、3s的原子轨道图，其电子能量最高的是

A．1s

B．2s

C．3s

D．相等

4．下列表示原子结构的化学用语不正确的是

．．．A．氮的电子排布式：1s22s22px12py12pz1

B．铝的简化电子排布式：［Ne］3s23p1

C．氧的轨道表示式（电子排布图）：↑↓↑↓↑↓↑↓

1s 2s 2p D．钙的原子结构示意图：+202882

5．同一周期中，第一电离能最大的元素的

A．ⅡA族

B．ⅤA族

沸点（℃）

2500 C．ⅦA族

D．0族

2000 6．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的

1500 元素单质沸点的变化规律（原子序数按递增顺序连

1000 续排列），其中A点表示的元素是

500

A

（

）

0 A．Si

B．A1 －500 原子序数

C．Cl

D．S 7．下列元素一定为主族元素的是

（

）

A．其原子最外电子层有7个电子的元素

B．最高正价为+3价的元素

C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素

D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

8．周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），请你结合所学知识，判断下列说法正确的是

（

）

A．锂在空气燃烧的产物是过氧化锂

B．氢氧化铍是两性氢氧化物

C．硼酸是一种易溶于水的强酸

D．钙离子的焰色反应呈黄色

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1至2个选项符合题意）

9．下列基态原子的原子核外有2个未成对电子的是

A．硅

B．磷

C．硫

D．氯

10．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A．16

B．26

C．36

D．46 11．若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式不可能是

A．HXO

B．H4X2O2

C．H6X2O

D．H2XO3

12．下列叙述不正确的是

A．非金属元素都在p区

B．P(磷)的外围电子排布式为3s23p3

C．碱金属元素的电负性较大

D．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

13．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是

（

）

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道

C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）

D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反

14．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据：

元

素

电子亲合能／kJ·mol－1 Li 59.8 Na 52.7 K 48.4 O 141 O－

F 327.9 －780 下列说法中正确的是

（

）

A．电子亲合能越大说明越难得到电子

－B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为F时放出372.9 kJ的能量

－C．氧元素的第二电子亲合能是－780 kJ·mol1 －D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸热

是非金属单质，该单质的名称是

。

⑵某基态原子电子排布图为↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓，该元素是

（选填 1s 2s 2p 字母代号），其原子的最外层电子排布式为

。

⑶根据构造原理，写出元素e的外围电子层排布

。

18．（16分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

⑴四种元素的名称分别是：A_______、B_______、C_________、D________。

⑵写出A元素原子的核外电子排布式

；

写出B元素原子核外电子排布的价电子构型

；

用轨道表示式（电子排布图）表示C原子的核外电子排布

；

⑶用元素符号回答四种元素的原子半径的大小顺序：________________________。

19．（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

⑴A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

；

⑵B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为

，C的元素符号为

；

⑶D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。

⑷E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。

20．（12分）核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是Li和另外两种短周期金属元素的－气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol1）：

⑴气态电中性基态原子失去第一个电子所

X Y 锂

需要最低能量叫做

，Y元素502 580 失去第一个电子

519 原子最外层电子数为

。

失去第二个电子

7296 4570 1820 ⑵通过上述信息和表中的数据分析：为什失去第三个电子

11799 6920 2750 么锂原子失去核外第二个电子时，所需的

9550 11600 失去第四个电子

能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________________________________。

⑶根据表格中的数据分析X可能是什么元素，说明理由。

第一章

《原子结构与性质》单元检测（参考答案）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C

2．B

3．C

4．C

5．D

6．D

7．A

8．B 二、选择题（本题包括6小题,每小题4分，共24分。每小题有1至2个选项符合题意）

9．AC

10．D

11．A

12．AC

13．B

14．CD

三、（本题包括2小题，共20分）

15．⑴黄

紫

⑵稀盐酸

⑶当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。具有较高能量的激发态原子不稳定，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放出光能，火焰呈现一定的颜色。

16．⑴B

⑵次要因素

对于科学研究来说，精密的定量实验、认真的观察与正确的科学方法是十分重要的

⑶光谱分析

最外层是8电子稳定结构

四、（本题包括3小题，共52分）

17．⑴acdehf

石墨

⑵m

2s22p6

⑶3d24s2

18．⑴氧

钙

钠

氯

⑵1s22s22p4

4s2

↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 1s 2s 2p 3s

⑶Ca ＞Na＞Cl＞O

19．⑴

N

⑵

Cl

K

⑶

Fe

1s22s22p63s23p63d64s2

⑷

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1

＋20．⑴第一电离能

3

⑵Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难

⑶X可能是Na。从表格中的数据可以看出，气态原子失去第一个电子所需能量，远远大于失去第二、三和第三、四个电子所需的能量，故X元素原子最外层是一个电子；而其第一电离能又小于Li的第一电离能，故金属性比Li强。该元素位于第三周期ⅠA族，为钠元素。