复习题教学设计第二课时

晶体结构与性质测试题

一、选择题（每题3分，共60分）

1.

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH B．S03

C．CsCl D．Si02 2.

下列晶体中不属于原子晶体的是 A.干冰 B.金刚砂

C.金刚石 D.水晶 3.

C60与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为

A．同位素 B．同素异形体

C．同分异构体 D．同系物

4.

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl 5.

固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 A.冰 B.晶体硅

C.溴 D.二氧化硅 6.

下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 7.

关于晶体的下列说法正确的是 A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 8.

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

A．SiCl4是分子晶体

B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是可能是原子晶体

D．AlCl3为离子晶体

9.

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个 B.18个

C.24个 D.14个

10.

碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A.①③② B.②③①

C.③①② D.②①③

11.

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A.O2、H2、Hg B.CO2、KCl、SiO2

C.Na、K、Rb D.SiC 、NaCl、SO2

12.

下列物质中属于分子晶体的是

A.氯化铵

B.白磷

C.铝

D.二氧化硅

13.

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下左图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成

正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

A．MgB B．MgB2

C．Mg2B D．Mg3B2 14.

某晶体不导电，在熔融状态下可以导电，则该晶体是

A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 15.

下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是

A.导电 B.延展性

C.导热性 D.熔点都很高 16.

某物质的晶体中，含A○、B●、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为：

A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3

17.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：

A．NCl3晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键

C．NCl3是一种含极性键的极性分子

D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高

18.在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为：

A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 19.C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是：

A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C

要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

20. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是：

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围周围距离相等的C1－共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周周围紧邻8个C1－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

二、填空题

（共40分）

17.

在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的

CO2分子有___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点都部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。

18.

已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则PPPPP4分子中共有____个P—P键。 19.

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)氮化硅晶体属于__________晶体。

(2)现用SiCl4和氮气在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为

______________________________ 20.

下图为高温超导领域中的一种化合物——钙钛矿（氧化物）晶体结构中具有代表性的最小重复单元。

（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有______个。

（2）该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是____________。

21.

金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44×10-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

23(2)试计算金的密度为多少？(阿佛加德罗常数为6.02×10) 1. B. 2. A. 3. B. 4. B.5. B. 6. C. 7. D. 8. D. 9. D.10. A. 11. B. 12. B.

13. C.14. C.15. D.16. A.17. C. 18. D. 19．C.20. D.

21.

12个

4个

22.

6个

23．(1)原子

(2)3SiCl4+2N2+6H2 =

Si3N4+12HCl 24．(1)6 (2)3:1:1 25．(1)4

(2)19.36 g·cm-3