第二单元　研究物质的实验方法课程导入及其完整教案

NA的六大陷阱识别和突破的教学设计

备课教师：

王小丽

课

题

知识与技能

教学目标

过程与方法

情感态度与价值观

教学重点

教学重难点

教学难点

教法及学法

教学方法

学法指导

高考考查NA的六大陷阱识别和突破

掌握NA的六大陷阱识别和突破方法

通过针对性练习，总结归纳NA的六大陷阱识别和突破方法

NA的六大陷阱识别和突破方法

NA的六大陷阱识别和突破方法

练习法、讨论法

NA的涉及的知识面广、灵活性强，要注重知识的综合应用和细节的掌握

ppt 授课教师

王小丽

教学器材

教学环节

教学流程及内容

【进行新课】

题组一

气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

设计意图

个人二次备课札记

1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1) 标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9g【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】

“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、

(2) 标准状况下，4.48 LSO3中含有的中子数为2NA【2016届温州市高三3月模拟】

(3) 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】

(4) 标准状况下，22.4 L的CHCl3含有碳氯键3 NA【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】

(5)

标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】

答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)

×

题组二

物质的量或质量与状况

2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1) 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA

CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。

2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

(2 )常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为

NA【浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017届高三下学期期初联考】

2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA(3) 常温常压下，【宁波市2017届高三新高考选考】

(4) 常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(

) (5) 常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA【绍兴市2017届高三3月教学质量调测】

答案

(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)

√

题组三

物质的组成与结构

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)

1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】

(2) lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NA【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】 (3)1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3 NA【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】

(4)

3.2 gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0．2NA【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】

(5) 31 g白磷中所含共价键的数目为N

A

3．记“组成”，突破陷阱

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH等。

－(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2答案

(1)

×

(2)

×

(3)

√

(4)×

(5)√

(6)

×

中化学键的数目分别为3、3n＋1。

题组四

电解质溶液中粒子数目的判断

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)

25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA【台州市2017届高三9月选考】

(2) 1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO的数目为NA【台州市2017届高三9月选考】

(3) 1 L0.1 mol ·LNH4Cl溶液中，Cl离子数小于0.1 NA【金华市2018届高三9月十校联考】

(4) 0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H)=1.0mol/L【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】

+-1---

4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

(5)

常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA【浙江省教育绿色评价联盟2017届高三3月适应性考试】

答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

题组五

物质转化中的“隐含反应”

5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)

常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA【台州市2017届高三9月选考】

(2) lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA【温州市2018届高三9月选考适应性测】

(3) 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NA

【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】

5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。

(1)2SO2＋O2催化剂△⇌2SO3

2NO2⇌N2O4

N2＋3H2高温、高压催化剂⇌2NH3

(4) 常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】

(5) 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】

(6)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(

) 答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(2)Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO (3)NH3＋H2O＋⇌NH3·H2O⇌OH

－NH4＋△(4)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

题组六

氧化还原反应中电子转移数目的判断

6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1) 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA电子【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】

(2)

足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 N【金华市2018A届高三9月十校联考】

(3) 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】

(4)

4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA【温州市2017届高三第二次选考模拟】

(5)

在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

【金华市十校2017届高三9月模拟】

(6)

1mol氯气在发生氧化还原反应时转移的电子数一定是2NA

答案

(1)×

(2)×

(3)

×

(4)×

(5)×

(6)×

【总结归纳】

1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。

6．抓“反应”，突破陷阱

(1)明确三步确定电子转移数目

2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3．记“组成”，突破陷阱

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH等。

(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。

(1)2SO2＋O2N2＋3H2催化剂△－⇌2SO3

2NO2⇌N2O4

高温、高压催化剂⇌2NH3

(2)Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO (3)NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋OH

＋－△(4)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

6．抓“反应”，突破陷阱

(1)明确三步确定电子转移数目

(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量) 反应

物质

1 mol Na2O2

1 mol O2

1 mol Cl2

1 mol Cl2

1 mol Fe 转移电子的物质的量或电子数目

1 mol或NA

2 mol或2NA

1 mol或NA

2 mol或2NA

3 mol或3NA

Na2O2＋CO2 (或H2O) Cl2＋NaOH Cl2＋Fe 教学反思

NA正误判断对学生来说是一个难点，涉及的知识面广、灵活性强，注重知识的综合应用和细节的掌握。只有通过分类练习，突破常见的错误，才能让学生掌握理解知识点并学会运用，得分率就会提高。

课后练习：

1．【2016年4月浙江省选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA

B．2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA

D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA

2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1 B．100 mL 1.0 mol·L1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

－＋C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子

3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

．．．

A．含0.2 mol H2SO4

的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA

B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA

C．任意条件下，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA

D．a mol 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA

5.【浙江省2017届高三10月招生选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g铁粉与50mL 4mol·L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 答案

1.B

2.D

3.D

4.B

5.C