归纳与整理教案教学设计

高2013级高二化学小练习

班级

姓名

分子结构与性质检测题

（

）1、固体乙醇晶体中不存在的作用力是

A、离子键

B、氢键

C、非极性键

D、范德华力

（

）2、下列过程中，化学键一定被破坏的是

A、碘升华

B、液氨的气化

C、蔗糖溶于水

D、HCl溶于水

（ ）3、同学使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢

性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是

A、含有非极性共价键 B、键角均为109°28′ C、有两种同分异构体 D、分子属于极性分子

（

）4、下列事实不能用键能的大小来解释的是

A、N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B、水结成冰体积膨胀

C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D、F2比O2更容易与H2反应

（

）5、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是

A、CO2和SO2

B、CH4和SiO2

C、BF3和NH3

D、HCl和HI （

）6、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是

A、HNO3

B、H2SO3

C、HClO3

D、HClO4 （

）7、下列分子或离子中中心原子VSEPR模型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是

A、NH4+

B、ClO4–

C、H3O+

D、OF2 （

）8、下列有关共价键的叙述中,不正确的是

A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C、分子中共价键的键长越短，键能越大，则分子越稳定

D、若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性

（

）9、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A、N2

B、CO2

C、C2H6O

（

）10、下列分子中，含有两个π键的是

①HCN(H—C≡N)

②H2O

③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2

A、①②③⑥

B、③④⑤⑥

C、①③⑥

（

）11、下列叙述中正确的是

A、NH3、CO、CO2都是极性分子

B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

（

）12、根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是

A、卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

B、碘易溶于汽油,微溶于水

C、氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

D、丁烷易溶于煤油,难溶于水

（

）13、下列说法正确的是

1

D、H2O2

D、③⑤⑥

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A、HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B、元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

C、H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，说明HCl分子比HI分子稳定

D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

（

）14、下列物质的性质与氢键无关的是

A、冰的密度比水的密度小

B、氨气极易溶于水

C、SbH3的沸点比PH3高

D、溶解度：邻-羟基苯甲醛<对-羟基苯甲醛

（

）15、关于原子轨道的说法正确的是

A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D、凡AB3的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

（

）16、氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是

A、三角锥形、sp3

B、V形、sp2

C、平面三角形、sp2

D、三角锥形、sp2

（

）17、短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种

元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是

A、元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体

B、A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

C、在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构

D、四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

（ ）18、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B、分子中四个氮原子共平面

C、该物质既有氧化性又有还原性 D、15.2g该物质含有6.02×10个原子

（

）19、、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的．．是

A、XW4为非极性分子

B、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C、X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D、XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化

（

）20、2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是

A、CHFBr2

B、CH3CH2OH

C、CH3CHCH3

2 22CH2CH3

D、CH3CHNH2COOH

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21、下列物质中，含有离子键的物质是 ，含有极性键和非极性键的物质是 ，由极性键构成的非极性分子是 ，含有极性键的极性分子是 。

①HCl

②H2O2

③NH4Cl

④Na2O2

⑤KOH

⑥CO2

⑦CCL4

引燃22、中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋S=====A＋N2↑＋3CO2↑(已配平) (1)除S外，上列方程式中各元素的电负性从大到小顺序为

，第一电离能从大到小顺序

(2)生成物中含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

，NO3的空间构型

(3)已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

（4）用电子式表示A的形成过程

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，NCl3分子的VSEPR模型为

。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为

23、已知三聚氰胺的结构式如图所示：三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：

(1)写出基态氮原子的电子排布图

(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是

、

、

。

(3)一个氰胺分子中

个σ键，

个π键，三聚氰胺分子中所有原子是否共平面

（“是”或“否”）

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]配离子，书写该配离子的结构式 ，2＋2＋－－已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu形成配离子，其原因是 24、下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，用化学用语回答下列问题：

abgjcdheif

（1）写出元素e的基态原子外围电子排布图

，在c6a6分子中，元素c为

杂化，该分子是

分子(填“极性”或“非极性”)。

（2）ci2分子的电子式为

，ci2与ce2比较，沸点较高的是

(写分子式)。[来

（3）b、d、e、h第一电离能大小顺序

d、e、h、i电负性大小顺序

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是

。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中现象

，写出相应的离子方程式

3

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（6）je受热易分解为j2e和e2，请从j的原子结构来说明je受热易分解的原因：

25、钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①

TiO2＋

Cl2＋

C②TiCl4＋2Mg1220～1420 K1173 K

TiCl4＋

CO （未配平）

Ti＋2MgCl2

(1)

配平方程式①，书写Ti元素原子的价电子排布式为

(2)

与CO互为等电子体的分子是

，离子是

(3)

已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易与水反应

产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

① TiCl4为

化合物(填“离子”或“共价”)，

TiCl4分子为正四面体形，则Ti为

杂化。

② TiCl4在潮湿空气中反应的化学方程式是

(4)

配离子[TiCl(H2O)5]2的中心离子化合价为

，中心离子配位数为

。

＋26、短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。

(1)若A为非金属，则A与D形成的简单化合物的分子式为

，中心原子的杂化类型为

，分子的空间构型是

(2)若n＝2时，则B的氢化物B2H4的结构式为

，B的杂化类型为

，B2H4分子中含有的键是

(填“σ键”、“π键”或“σ键和π键”)。

(3)C和氢形成的一种阳离子，含有10个电子，其阳离子的VSEPR模型为 ，离子的立体构型为 其离子中心原子的孤电子对数为

27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化

物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答

下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

(2)B的氢化物分子的空间构型是

，其中心原子采取

杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。

(4)E的核外电子排布式是

，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学反应方程式是

4