复习题优质课教案内容

章末综合测评(一)

(时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是(

) A．激光

C．原子光谱

B．焰色反应

D．石墨导电

D

[石墨导电是因为其内部存在自由移动的电子，与电子跃迁无关。]

2．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是

(

) A．B．.2311Na C．1s22s22p63s1

D．

D

[只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。]

3．下列说法正确的是(

)

【导学号：79652046】

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5

C．基态铜原子的价电子排布图：

D．基态碳原子的价电子排布图：

B

[原子核外电子排布式为1s2的原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，选项A不正确；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时，最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3

1

＋时，最外层电子排布式为3s23p63d5，选项B正确；基态铜原子3d轨道全充满时能量最低，即符合洪特规则，故3d轨道应排10个电子，4s轨道排1个电子，选项C不正确；基态碳原子中2s轨道比2p轨道能量低，先填满2s轨道再填2p轨道，即2s轨道排自旋方向相反的2个电子，在两个2p原子轨道排2个自旋方向相同的电子，选项D不正确。]

4．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(

) A．电子绕核运动具有特定的半径和能量

B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线

D

[D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。] 5．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，其中电负性最小的元素是(

)

【导学号：79652047】

A．A C．C B．B D．D C

[同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，A的电负性小于B的，C的电负性小于D的；同主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小，A的电负性大于C的，所以电负性最小的元素是C。]

6．下列说法错误的是(

) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

2B．6C的电子排布式1s22s22px违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

A

[A不正确，各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则；C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理，21Sc最后3个电子应先排满

2

4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。]

7．下列说法中不正确的是(

)

【导学号：79652048】

A．同周期元素，随着核电荷数的增加，第一电离能总体上呈现由小到大的变化趋势

B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性是相对的，所以没有单位

B

[电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。]

8．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有(

) A．5 C．7 B．6 D．8 C

[短周期元素中的原子，基态时具有1个未成对电子，其外围电子排布应为ns1、ns2np1、ns2np5。在1到18号元素中，有H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)这七种元素。] 9．下列叙述正确的是(

)

【导学号：79652049】

A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大

B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

B

[通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl－中Cl显－1价。]

10．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是(

)

3

A．硒元素位于元素周期表中第15列

B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4

C．硒的氧化物只有一种

D．基态原子核外电子排布中共有7个能级

B

[硒是34号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，可确定B正确，A错误；应含有8个能级，D错误；C中，由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3，可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3，故C错误。]

11．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(

)

【导学号：79652050】

A．y轴表示的可能是电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

B

[对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，故A项错误；同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，故C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，故D项错误。]

12．下列有关微粒半径的大小比较错误的是(

) A．K＞Na＞Li C．Mg2＋＞Na＋＞F－

B．Na＞Mg2＞Al3

＋＋＋D．Cl－＞F－＞F C

[A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，半径大小应为Mg2＋< Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，故半径：Cl－>F－，F－比F多一个电子，故半径：F－＞F。]

4

13．下列说法中正确的是(

)

【导学号：79652051】

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

D

[A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为1、3、5。]

14．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(

)

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

D

[根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素，即D选项是正确的。]

15．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是(

) A．Li2SO4易溶于水

B．LiOH是受热不易分解的强碱

C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

B

[运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的

5

性质。根据MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是一种易分解的中强碱，Mg在浓硫酸中不会发生“钝化”，MgCO3受热易分解为MgO和CO2等性质，推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种易分解的中强碱，Li在浓硫酸中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为Li2O和CO2等。]

16．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断一定正确的是(

)

【导学号：79652052】

I R I1

740 I2

1 500 I3

7 700 I4

10 500 ……

①R的最高正价为＋3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②

C．③④

B．②③

D．①④

B

[由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。]

教师独具

元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是(

) A．第9列元素中没有非金属元素

B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5

C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列

D．第11、12列为d区元素

A

[A项，第9列为Ⅷ族，全部为金属元素。B项，第15列为ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3。C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列。D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(n－1)d10ns1～2，所以为ds区元素。]

6

二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(6分)根据有关知识回答下列问题：

【导学号：79652053】

(1)在化学元素中，第一电离能最小的是________；

(2)铬的原子序数是24，其外围电子排布式为________；

(3)元素的电负性越大，则在分子中此元素________越强；

(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为

________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

[解析]

在所有元素中Cs金属性最强，最容易失去电子，故其第一电离能最小。铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s轨道处于半满状态最稳定，故外层价电子构型为3d54s1。元素的电负性越大，表示在分子中吸引成键电子的能力越强。

[答案]

(1)Cs

(2)3d54s1

(3)吸引键合电子的能力

(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小

18．(8分)(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________，价电子构型为________，属________区元素。

【导学号：79652054】

(2)某元素原子的价电子排布为4s24p1，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。

(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。

(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)____________________________________________ ______________________________________________________________。

[解析]

(1)最外层电子数为2，但最高正化合价却为＋5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期钒元素：1s22s22p63s23p63d34s2，属d

7

区元素。

(2)由价电子构型4s24p1，确定属于第四周期ⅢA族，最高正化合价为＋3，是Ga。

(3)原子序数为24的元素原子核外电子排布图为：

即有4个电子能层，7个能级，6个未成对电子。

(4)只有两个能层的p轨道只有一个未成对电子的元素为B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外围电子排布图分别为

。

[答案]

(1)1s22s22p63s23p63d34s2

3d34s2

d (2)四

ⅢA

＋3

Ga (3)4

7

6 (4)

19．(8分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

【导学号：79652055】

(1)D的元素符号为________。A的单质分子结构式为________。

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________。

(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为

_________________________________________________________________ _______________________________________________(用元素符号表示)。

(4)写出基态E原子的价电子排布式：________。

[解析]

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于

8

30)。A的基态原子2p能级有3个单电子，则A是N；C的基态原子2p能级有1个单电子，且原子序数大于氮元素，所以C是F，因此B是O；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，因此E是Cu；D与E同周期，价电子数为2，所以D是Ca。

(1)根据以上分析可知D的元素符号为Ca。氮气分子中含有三键，结构式为N≡N。

(2)由于H2O分子间存在氢键，所以氧元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的。

(3)非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为

F>N>O。

(4)铜的原子序数是29，根据核外电子排布规律可知基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。

[答案]

(1)Ca

N≡N

(2)H2O分子间存在氢键

(3)F＞N＞O

(4)3d104s1

20．(10分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一主族，它们原子的最外层上电子排布为ns1。B和D也属同一主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)写出E离子的结构示意图：____________________________________。

(2)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填“＞”“＜”或“＝”)

【导学号：79652056】

(3)由这五种元素组成的一种化合物是______________________(写化学式)，写出该物质的一种主要用途：____________________________________ _____________________________________________________________。

[解析]

由已知信息“A、E同主族，最外层电子排布为ns1，且E为金属”，可确定A为氢(H)、E为钠(Na)或钾(K)。因“B、D的最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍”，则其价电子排布式为ns2np4，可确定B为氧(O)、D为硫(S)。再由C、D最外层电子数关系推出C为铝(Al)，而E的核电荷数最大，故E

9

只能是钾(K)。

[答案]

(1)

(2)＞

＞

(3)KAl(SO4)2·12H2O

净水剂

21．(10分)下面是元素周期表的简略框架图。

【导学号：79652057】

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为________。

(2)上表中元素①、②原子的价电子排布式分别为________、________；比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)：

原子半径：①________②；电负性：①________②；金属性：①________②。

(3)某短周期元素最高正价为＋7，其原子结构示意图为________。

(4)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：_______________________________________ _______________________________________________________________。

[解析]

(1)元素周期表按照电子排布，可以分为s、p、d、ds、f五个区，其中s区和p区既含有金属元素又含有非金属元素，d、ds、f区均只含有过渡金属元素。(2)表中①号元素为Mg，原子序数为12，核外电子排布式为[Ne]3s2，价电子排布式为3s2；②号元素为13号元素Al，其核外电子排布式为[Ne]3s23p1，故价电子排布式为3s23p1；两元素原子的电子层数相同，核电荷数Al＞Mg，故其原子半径Mg＞Al；电负性：MgAl。(3)短周期元素最高正价为＋7，则该元素为Cl，故其原子结构示意图为。(4)氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，性质和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族；将氢元素放在第ⅦA族，主要是因为氢原子得到一个电子实现最外电子层稳定结

10

构、氢分子的结构式为H－H，这一点和第ⅦA族元素相似。

[答案]

(1)表格如图：

s区和p区

(2)3s2

3s23p1

＞

＜

＞

(3)

(4)ⅣA

氢原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H(其他合理答案，如与碱金属元素形成离子化合物M＋[∶H]－或NaH的存在等均可) 22．(10分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

【导学号：79652058】

X

Y R

Z

W

J 请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

(1)R原子的电子排布图为________________________________________。

(2)在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为________。

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是________；X与Y的第一电离能：X________Y(填“＜”“＞”或“＝”)，其理由是___________ ______________________________________________________________。

(4)在双原子分子中，最稳定单质的电子式为_______________________；

有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________________________________ ______________________________________________________________。

11

[解析]

由表中元素排列知6种元素位于p区二、三、四、五周期，结合问题(2)中Y2－符号知Y位于ⅥA族。六种元素分别为X：N，Y：O，Z：F，R：S，W：Br，J：Xe。

(1)S原子的电子排布图为

(2)在化合物YZ2(OF2)中Y的化合价为＋2价；Y2－与Na＋的半径大小为O2－＞Na＋；

(3)在N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，故N、O的第一电离能：N＞O；

(4)在双原子分子中，最稳定单质为N2，电子式为⋮⋮；HN3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HN3＋OH－===N－3＋H2O。

[答案]

(1)

(2)＋2价

O2－＞Na＋(或Na＋＜O2－) (3)F＞O＞N

＞

N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定

(4)

HN3＋OH－===N－3＋H2O

12