第二单元 化学反应的方向和限度教学实录及点评

迁安一中高二化学教学案 上课序号

课题

化学反应的方向

课型

新授

编写人

赵紫云

课时

班级

使用时间

审核人

李赞

学习1、了解自发过程和化学反应的自发性，初步了解焓变和熵变对化学反应方向

目标

的影响。

2、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

重点难点

焓变和熵变对化学反应方向的影响。

【学习过程】

一、自发反应

1．概念：在一定温度和压强下，无需_____

_____就能自动进行的反应。

2．特点：具有________，即某个方向在一定温度和压强下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不自发。

二、决定和影响化学反应进行方向的因素

1．化学反应方向与焓变的关系——焓判据

自发过程的倾向：由能量_________状态向能量_________状态转化。

①放热反应：绝大多数都能________，且反应放出的热量____

，体系能量______得越多，反应越______。

②吸热反应：有些吸热反应在一定条件下也能自发进行。

2．化学的反应方向与熵变的关系——熵判据

（1）熵：用来衡量体系______

的物理量。熵值越大，______程度越大。符号为______。单位：J·mol-1·K-1。

（2）熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)__S(l)__S(s)；物质的量越大熵值

。

（3）熵变：反应前后体系________的变化叫做反应的熵变，符号为______。若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的

ΔS____0，反之ΔS____0。

（4）体系有自发地向混乱度

（即

）的方向转变的倾向。

3．焓变和熵变对反应方向的共同影响——复合判据

体系能量______(ΔH____0)和混乱度________(ΔS____0)都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的______

和______

。

(1)当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应________________。

(2)当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应_____________

_。

(3)当ΔH＜0，ΔS＜0时，反应在______温度下自发进行。

(4)当ΔH＞0，ΔS＞0时，反应在______温度下自发进行。

【课堂练习】

1、下列对熵变的判断中不正确的是(

) A．少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0

B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0 C．气态水变成液态水：ΔS＞0

D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0 2、以下自发反应能用△H判据来解释的是〔

〕

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)

△H = + 156.7kJ/mol C．(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g)

△H =+74.9 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)

△H =-285.8kJ/mol 3、下列反应的自发性，能用熵判据来解释的是〔

〕

A．4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)

B．NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) + H2O(l) C．CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g)

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 4、下列反应一定能自发进行的是（

）

A.放热反应

B.熵增加的反应

C.熵增加的吸热反应

D.熵增加的放热反应

5、下列反应中，一定不能自发进行的是〔

〕

A．2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)

△H ＝

-78.03kJ•mol-1

△S = 1110 J•mol-1•K-1

B．CO(g) = C(石墨

s) +1

O2(g)

△H ＝+110.5kJ•mol-1

△S = -89.36 J•mol-12•K-1

C．4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)

△H ＝-444.3kJ•mol-1

△S = -280.1J•mol-1•K-1

D．NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) + H2O(l) △H ＝+37.301kJ•mol-1

△S = 184.05J•mol-1•K-1

6、分析下列反应自发进行的温度条件

（1）2N2（g）＋O2（g）=2N2O（g）

△H=163KJ•mol-1

（2）Ag（s）＋12Cl2（g）=AgCl（s）

△H= -127KJ•mol-1

（3）HgO（s）=Hg（l）＋12O2（g）

△H=91KJ•mol-1

（4）H12O2（l）=2O2（g）＋H2O（l）

△H= -98KJ•mol-1

迁安一中高二年级化学学科课时作业

课题：化学反应的方向

编写人：彭立安

审核人：王军文

1、下列说法正确的是

（

）

A.放热反应一定是自发进行的反应

B.吸热反应一定是非自发进行的

C.自发进行的反应一定容易发生

D.有些吸热反应也能自发进行

2、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(

) A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据

3、下列反应中熵增加的是（

）

A.NaCl晶体溶解于水

B.氢气在氧气中燃烧生成水

C.碳酸氢铵分解

D.水蒸气冷凝为水

4、下列说法错误的是(

) A．NH4NO3溶于水是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小

C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

5、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（

）

A.CO（g）====C(s)+ 12O2(g)

B. (NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g) C. 2N2O5(g) ====4NO2(g)+O2(g)

D.MgCO3(s) ====MgO(s)+CO2(g) 6、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g)

ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是

（

）

A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程

C.相同质量时，石墨比金刚石能量低

D.相同质量时，金刚石比石墨能量低

7、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

（

）

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

8、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

（

）

A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B. 其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

C. 其分解是因为外界给予了能量

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

9、下列体系的熵变大于零的是〔

〕

A

水蒸汽冷凝成水

B

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) C

乙烯聚合成聚乙烯

D

N2O4(g) = 2NO2(g) 10、下列反应的自发性，能用熵判据来解释的是〔

〕

A

4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)

B

NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) + H2O(l) C

CaO (s) + CO2(g) = CaCO3(s)

D

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)

11、250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋56.7 kJ/mol，自发进行的原因是(

) A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

12、下列自发反应可用焓判据来解释的是(

) A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1

B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

C．2H－2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－286 kJ·mol1

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1

13、某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(

)

A．ΔH＜0、ΔS＜0

B．ΔH＞0、ΔS＜0 C．ΔH＜0、ΔS＞0

D．ΔH＞0、ΔS＞0 14、判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。

(1) H点燃

(2) H

2(g)

＋

O

2

(g)=====

2H2O(l)___________________________ 点燃

2(g)＋Cl2(g)=====2HCl(g)__________________________ (3) (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)_________________ (4) Cu(s)＋Cl点燃2(g)=====CuCl2(s)__________________________ 15、有A、B、C、D 4个反应：

反应

A B C D ΔH/kJ·mol－1

10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/J·mol－1·K－1

30.0 －113.0 84.0 －105.0 则在任何温度都能自发进行的反应是_____；任何温度都不能自发进行的反应是___；

另两个反应中，在较高温度时可自发进行的反应是___，在较低温度时可自发进行的反应是____。