第三单元 金属的腐蚀与防护教案2

学习目标

重点1、掌握金属腐蚀的原因及防护措施

3、采用合作式、探究式教学方法，充分发挥学生学习的主动性。

1.

钢铁的腐蚀原因

电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越（ ），活泼金属被腐蚀得越快。 （3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如氧化铝 、 如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如

铁锈 外因： 介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）

探究3：二、金属的电化学防护

1、牺牲阳极的阴极保护法

⑴、原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。

例如：轮船的外壳镶嵌锌块

2、外加电流阴极保护法：

⑴、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使 极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。例如：钢闸门与电源的负极用导线相连。

3、改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）。

4、覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。

5、金属被保护的效果比较： > >

课堂1、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 （

）

①Fe由+2价转化为+3价 ②、O2被还原 ③、产生H2 ④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤、杂质碳被氧化除去

A.

①②

B.

③④

C.

①②③④

D.

①②③④⑤

课堂化学腐蚀

训练

2、

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

难点

2.选择正确的金属防护措施

学法指导

课前1、阅读新课，了解教材的基本内容。并找出难点，对不理解的地方做上标记。 2、上课认真听课、做好笔记，积极思考。

1.金属腐蚀：金属与周围的气体或者液体物质发生

而引起损耗的现象。一般可分2.化学腐蚀定义:金属与接触到的干燥气体(如

、

、

等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

温度越高,化学腐蚀的速度越

。

3电化学腐蚀定义: 的金属跟电解质溶液接触时,会发生

反应,

的金属失去电子而被

的腐蚀。如

在潮湿的空气中生锈。

探究1：

电化学腐蚀

(以钢铁腐蚀为例) ⑴

、吸氧腐蚀：在 条件下，

负极： 正极： 进一步反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O

2Fe(OH)34Fe(OH)3

预习

为

腐蚀和

腐蚀。

学习电池反应： Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O ⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于 环境中

探究

负极： 正极： 电池反应： 探究2：化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：

条件

有无电流

本质

电化腐蚀

小结

课后

不纯金属或合金与 接触

与 直接接触

较活泼的金属被氧化

金属被氧化

反思

联系

两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度快，危害更重。

影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（1）金属的活动性：金属越 ，越容易被腐蚀。

（2）纯度：不纯的金属比纯金属更容易被腐蚀，如纯铁比钢（ ）腐蚀。（难、易）

课题：本章复习 班级：

姓名：

学习1、掌握原电池和电解池的原理。

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

3、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H===Cu＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(

) 2＋＋目标

2、采用合作式、探究式教学方法，充分发挥学生学习的主动性。

重点1.会判断原电池和电解池的不同。

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

4、X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2===X2＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

＋＋难点

2.会综合运用电化学知识处理问题的能力。 学法指导

1、复习学习过的讲学稿。并找出难点，对不理解的地方做上标记。

2、上课认真听课、做好笔记，积极思考。

1、如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(

) 2－①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO4向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥

－2＋正极反应式：Cu＋2e===Cu。

课前A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

2、下列关于电解池的说法正确的是(

) 预习

A．电源的负极就是阴极

B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极

C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应

D．阳极上发生还原反应

学习探究

探究1：书写由化学方程式书写电极反应式注意点：

①、找出 的物质，再确定正负极反应的物质；

②、利用 分别写出电极反应式；

③、负极失电子所得 和正极得电子所得 ，与溶液的酸碱性有关

④、验证：两电极反应式

和原化学方程式相同，则书写正确。

课堂训练

1、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(

) A．负极发生的反应为：Fe－2e===Fe

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e===4OH

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀

2、右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性)，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(

) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e===Fe －2＋－－－2＋③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e===M2

－＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(

) A．M＜N＜Y＜X＜Z

B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z

D．X＜Z＜N＜M＜Y 5、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

2负极：Pb＋SO24－2e===PbSO4

正极：PbO2＋4H＋SO4＋2e===PbSO4＋2H2O －－＋－－今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(

) A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.100 mol

D．0.200 mol 6、用如右图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。

阴极：_____________________________阳极：_________________________________________ (2)写出甲中发生反应的化学方程式：___________________________________________。

课堂

小结

课后

反思