第一单元 化学反应中的热效应优秀公开课教案

江阴市祝塘中学

高一化学导学案9

《必修2》专题2

主备人：胡月霞

§2·2·1 化学反应中的热量

教学目标

1、了解能量存在的各种形式，能准确判断能量的转换形式；

2、了解吸热反应和放热反应，对于常见反应能准确判断，认识化学反应中能量变化的实质；

3、掌握热化学方程式的书写和物理意义。

教学重、难点：

重点：吸热反应和放热反应的判断 难点：热化学方程式的书写和应用

教学过程：

【资料阅读】阅读自热米饭的有关资料，分析米饭自热的原理。

一、化学反应的分类

放热反应： 的化学反应 吸热反应： 的化学反应

【思考】回忆并联系生活实际和所学化学知识，例举一些常见的吸热反应和放热反应

。

【练一练】判断下列反应是吸热反应还是放热反应

镁条的燃烧 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 . 氧化钙与水的反应 炸药爆炸 高温煅烧石灰石制生石灰 . Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 甲烷在氧气中的燃烧 . 【小结】1、常见反应吸、放热分类

【思维引导】为什么化学反应会有吸热和放热之别呢？（提示：能量守恒）

2、化学反应中的能量变化示意图

反应物总能量 生成物总能量，属于 反应；

反应物总能量 生成物总能量，属于 反应。

【思维引导】如何从化学反应的本质上去理解有些反应吸热，有些反应放热？

3、化学反应的本质：旧的化学键的断裂，新的化学键的生成

断开化学键要 （放出、吸收）能量，

形成化学键要 （放出、吸收）能量。

【资料分析】阅读课本36页的资料卡，完场以下分析过程。

例：H２＋Cl２＝2HCl 拆开1mol H2

需 ，拆开１molCl2需 ，形成１mol H-Cl键释放 。

旧化学键断裂总共需要吸收的能量为： ；

新化学键生成总共放出的能量为： 。

1 放热反应

吸热反应

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主备人：胡月霞

因为 ，所以该反应为 反应。

【课堂练习】1、下列说法正确的是 （ ）

A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应。 B、吸热反应没有研究价值。

C、反应是吸热的还是放热的可以根据反应物和生成物的总能量的相对大小来判断。

D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

【课堂练习】2、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

【总结】判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应的方法有以下三种

1、根据常见反应分类判断

2、判断反应物和生成物总能量的高低（图像）

3、根据旧化学键断裂吸收能量和新化学键生成放出能量的相对大小

二、热化学方程式

定义：表示化学反应中 的化学反应方程式。

【观察分析】观察书本35页的热化学方程式，归纳热化学方程式的特征：

1、标状态：气体 ；液体 ；固体 ；溶液 。

2、△H表示能量变化：

△H 0为吸热反应；△H 0为放热反应，△H单位为 。 3、方程式中的系数只表示 。

【课堂练习】3、判断下列热化学反应方程式书写是否正确？

①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196.6kJ • mol

③

C(s) + O2(g) = CO2

(g)

△H=+393.6kJ • mol

【课堂练习】4、根据：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= a kJ/mol a= . H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g) △H= b kJ/mol b= . 【练一练】写出下列过程的热化学方程式

1、1mol一氧化碳完全燃烧，生成二氧化碳时放出281.8kJ的热量。

2、已知每4g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出222.4kJ热量。

3、已知0.5mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时将放出683.5kJ的热量。

【小结】热化学方程式使用时请注意：

1、放热反应的逆反应肯定为 反应；2、热化学方程式中的△H与反应方程式中的系数成 ；

3、所有反应物和生成物的状态都要标注清楚4、热化学方程式的条件为常温常压，25℃101kpa。

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《必修2》专题2

主备人：胡月霞

【问题解决】参考相关热化学方程式，完成课本35页问题解决。

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