第一单元 化学反应中的热效应教学目标设计

江苏省响水中学高二化学（选修）导学案 自主 合作 探究 2018-10-28

第1课 化学反应的焓变 班级

姓名

主备：王锟

审核:彭贞珍

【学习目标】1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解

化学反应过程的能量变化的原因。

2.知道热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。

【重点难点】正确书写热化学方程式

【学习过程】

【知识梳理】

1.（1）反应热：________________________________________________________________。

（2）焓变：_________________________________________________________________。

用__________符号表示，单位_________________。

2.____________________________________________________________的反应称为吸热反应，

吸热反应的⊿H____0，反应物的总能量______生成物的总能量；

___________________________________________________________的反应称为放热反应，

放热反应的⊿H____0，反应物的总能量______生成物的总能量。

3.

______________________

叫做热化学方程式。

【重点难点探究】

探究一：热化学方程式的书写

1.请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的热化学方程式，分析这四个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

⊿H=－571.6kJmol1

－2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

⊿H=－483.6kJmol1

－H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O(l)

⊿H=－285.8kJmol1

－H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)

⊿H=－241.8kJmol1

－（1）在书写上与化学方程式有何不同？

（2）这四个热化学方程式之间的区别和联系

1

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2.发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ热量。请判断下列肼燃烧反应的热化学方程式是否正确。总结书写热化学方程式的要点，将你的思考结果与同学交流讨论。

(1) N2H4(g)+O2(g)

＝N2(g)+2H2O(g)

⊿H=534.4kJmol1

－(2) N2H4(g)+O2(g)

＝N2(g)+2H2O(g)

⊿H=－534.4kJmol1

－(3) N2H4(g)+O2(g)

＝N2(g)+2H2O(l)

⊿H=－534.4kJmol1

－(4) N2H4+O2

＝N2+2H2O

⊿H=－534.4kJmol1

－(5)1/2 N2H4(g)+1/2O2(g)

＝1/2N2(g)+H2O(g)

⊿H=－267.2kJmol1

－热化学方程式的书写要点：

①

②

③

3.写出下列反应的热化学方程式。

（1）N2（g）与H2(g)反应生成17gNH3(g)时，放出46.1kJ的热量。

________________________________________________________________ （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

________________________________________________________________ （3）标准状况下，44.8LC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。

________________________________________________________________ （4）24gC（石墨）与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。

________________________________________________________________ 探究二：反应热的计算

4.化学反应中能量变化书P3示意图1-2，对于该“示意图”可理解为下列形式：

__________的总能量

= __________的总能量

+

热量（放热反应）

__________的总能量

= __________的总能量

-

热量（吸热反应）

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键需要______能量，形成

化学键需要______能量，化学反应中的能量变化是由于吸收和释放的能量不同导致的。

2

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5.已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g) 中的1molH-O键能放出463kJ的能量。试写出H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

【检测反思】

1．下列反应属于吸热反应的是

A．高锰酸钾分解

C．锌放入稀硫酸中

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

E．硝酸铵溶于水

F．氢氧化钡晶体和氯化铵混合搅拌

G．碳和水蒸气在高温下的反应

H．生石灰溶于水

2．已知H2(g)＋C12(g)

2HCl(g)－2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol1，则反应

－－

H2(g)＋Cl2(g)的△H为

（

）

－－

A．＋92.3 kJ·mol1

B．－92.3 kJ·mol1

C．－369.2 kJ·mol1

D．＋184.6 kJ·mol1

3．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol1。在该温度下，取1mol N2和3mol H2－放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是

。

4．写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

________________________________________________________________ (2)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ

_______________________________________________________________

(3)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ

_______________________________________________________________

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