第三单元　人类对原子结构的认识第二课时 公开课

第五章

原子结构

元素周期律

备课：20181120 第一节

原子结构（习题课）

授课：20181122 课标要求

考题统计

2017海南卷3 1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、2017江苏卷2 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

2．了解元素、核素和同位素的含义。

3．了解核外电子排布规律。

2017北京卷7 2016全国卷Ⅰ13 2016全国卷Ⅱ9 2016全国卷Ⅲ12 一、

原子的构成及各种微粒数目之间的关系

4．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是(

) m－n－2A.ω·m

mol

m－n－2

mol

C．ωm反思归纳: 二

、

核外电子排布规律及应用

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列选项中都能破坏水的电离平衡的是

A．W2－、X＋

B．X＋、Y3＋

C．Y3＋、Z2－

D．X＋、X2－

2．以下说法正确的是

(

) A．电子在原子核外排布时，总是先排在能量最高的电子层里

B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，所以钾原子的M层有9个电子

C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态

D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种

反思归纳: 三、

“等电子微粒”的判断与应用

2．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：

①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：

ωm－nB．

mol nωD．m(m－n＋2) mol

(1)C－的电子式是_______________________________________。

(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_________、_________。

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式___________。

四、高考方向：1.(2017年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子：3115P

B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

2．(2017年北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“”，tián)，TS的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts 五、拔高训练

1．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(

) A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子

B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

2．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为______________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________(用化学式或离子符号表示)。

自我收获：