复习题教案1

第一章原子结构与性质

复习题

一、考纲要求

1、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1-36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

2、了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3、了解电子在原子轨道之间的跃迁极其简单应用。

4、了解电负性的概念，并能用以说明元

二、基础训练

1、多电子原子中，核外电子的

不同。按电子的

差异，将原子核外区域分为不同的能层，同一能层的电子

也可能不相同，每一能层又能分为不同的能级。

填写下表

能层

符号

离核远近

能量高低

一

二

三

四

五

…

…

能级

...

2、每一能层

能级数

能层序数（填>、<、或 =）

能量：3s

3p

3d

2s

3s

4s

2px

2py

2pz 3、量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个

。电子除空间运动状态外，还有一种状态叫

。

在一个原子轨道里，最多容纳

个电子

且他们的自旋状态

，

这个原理叫

。s能级有

个原子轨道；p能级有

个原子轨道；d能级

个原子轨道；f能级

个原子轨道。每一能层原子轨道数等于

。s能级电子云轮廓图为

，p能级电子云轮廓图为

形。p能级有

个

的电子云伸展方向。核外电子运动状态由

个因素决定。

4、当电子排布在同一能级的

不同轨道时，基态原子中的电子总是

，而且

，这个规则叫

。规则特例：当能量相同的原子轨道在

(p6、d10、f14)、

(p3、d5、f7)和

(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低

5、核外电子按构造原理排布所得的原子能量

，叫

原子。当电子吸收能量跃迁到较高能级，变为

原子。电子跃迁会吸收或发射不同的光，用光谱仪摄取电子的吸收或发射光谱，总称

光谱，常利用

的特征谱线来鉴定元素。

6、周期表上元素的“外围电子排布”简称

。按电子排布，周期

表里的元素划分为5个区，如右图：

填表

分区

s区

元素分布

ⅠA、ⅡA族

外围电子排布

元素性质特点

除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应

p区

d区

ds区

f区

ⅢA族～ⅦA族、0族

ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)

ⅠB族、ⅡB族

镧系、锕系

通常是最外层电子参与反应

d轨道可以不同程度地参与化学键的形成

金属元素

镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近

(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

7、原子半径影响因素a、能层数越多，原子半径越

；b、能层数相同，核电荷数越大，原子半径越

。

8、第一电离能：

电中性基态原子失去

电子转化为气态基态正离子所需要的最低－能量，符号：I1，单位：kJ·mol1。

规律:a.同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势，第ⅡA族、第VA族元素比相邻主族元素第一电离能

。

b.同族元素：从上至下第一电离能逐渐

。

c.同种原子：逐级电离能越来越大(即Ι1<Ι2<Ι3…)。

9、电负性⑴含义：用来描述元素的原子在化合物中

。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中

能力越强。

⑵规律：①同周期从左至右，元素的电负性

，

②同主族从上至下，元素的电负性

。

③金属的电负性一般小于

，非金属的电负性一般大于

，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在

左右，它们既有金属性又有非金属性；

④如果两个成键元素原子间的电负性差值大于

，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于

，它们之间通常形成共价键。

⑤电负性数值的大小与元素得失电子能力的关系为：电负性越大越容易

电子，电负性越小越容易

电子，即元素电负性大的显负价，小的显正价。

三、能力提升

1、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为

，该能层具有的原子轨道数为

，电子数为

；原子核外占有有

个不同的空间运动状态，

种不同的伸展方向，

种不同运动状态的电子，

种不同能量的电子；基态Si原子核外电子排布式为

，价层电子排布式为

，价层电子排布图为

，未成对电子数有

个。同周期具有相同未成对电子数的元素为

（填元素符号）

。

2、O原子核外电子轨道表示式为

，同主族第四周期元素原子序数为

。外围电子排布式为

，属

区元素。M层电子排布式为

。

3、第四周期未成对电子数最多的元素是

（名称），价电子排布式为

，基态Fe原子核外电子排布式为

，最高能级为

，Fe2+核外电子排布式为

，Fe3+核外电子排布式为

，价层电子排布式为

。与Fe3+未成对电子相同的第四周期元素为

。

4、第三周期第一电离能介于Al和P之间的元素有

种，它们的第一电离能由大到小依次是

。

5、B和N相比，电负性较大的是

，BN中B元素的化合价为

。

6、已知：电负性Be:1.5，

Mg：1.2，Al：1.5，Cl：3.0，则MgCl2，BeCl2，AlCl3中属于离子化合物的是

，属于共价化合物的是

。

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

2．【2018新课标2卷】（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

3．【2018新课标3卷】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

4．【2017新课标1卷】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5

C．589.2

D．670.8

E．766.5 （2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________ 5．【2017新课标3卷】（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

6．【2016新课标1卷】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有______个未成对电子。

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

作业：步步高

专题17