归纳与整理名师教学设计2

钠及其化合物

（1）①常温

4Na＋O2＝2Na2O

②加热或点燃

2Na＋O2

Na2O2

（2）

①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

②2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

（3）①2Na＋Cl2＝2NaCl

②4Na＋TiCl 高温4

Ti＋4NaCl

③2Na＋S 点燃

Na2S

④2NaCl(熔融 ) 电解

2Na＋Cl2↑

（4）①Na2O＋H2O＝2NaOH

②Na2O＋CO2＝Na2CO3

（5）

①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（6）

①Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

②2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

（7）

①适量

2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O

②过量

NaOH ＋CO2＝NaHCO3

①适量

2NaOH ＋SO2＝Na2SO3＋H2O

②过量

NaOH ＋SO2＝NaHSO3

（8）

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

（9）

Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O （10）Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

（11）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

（12）①Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

（反应相对Na2CO3

快）

（13）①Ca(OH)2少量

Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ②Ca(OH)2过量

Ca(OH)2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

（14）侯氏制碱法

CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

（15）①4Li＋O2

点燃

2Li2O

②

K＋O 点燃 2

KO2

（16）2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

（17）①NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

（18）NH4HCO3

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

镁

铝

铁及其化合物

1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al + 3O

点燃

2

2Al2O3

2. 铝片与稀酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H

△

Al

2SO4(浓)

2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

3. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

4. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe

高温

2O3

2Fe + Al2O3

4Al+3MnO

高温

2Al

高温

2

2O3+3Mn

2Al+Cr

2O3

Al2O3+2Cr

5、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH

2NaAlO2 +H2O

6. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

7. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3 + NaOH

NaAlO2 +2 H2O

8. Mg+2H

2O

△

Mg(OH)2+H2↑

2Mg + CO2

点燃

2MgO + C

9. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H

高温

2O（g）

Fe3O4 + 4H2

10．铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

11. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 12. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3

↓+ 3NaCl

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3

↓

13. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为灰绿最后变红褐色沉淀）

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

14. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

15. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+