归纳与整理教学设计模板

《盐类的水解》（第二课时）教学设计

穆棱市第二中学 迟万萍

教学目标：

[知识与技能]1、理解盐类水解的实质。

2、掌握盐类水解的化学方程式和离子方程式的书写。

3、掌握盐类水解的规律。

4．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

5．盐类水解的应用。

[过程与方法]理论联系实际，利用生活中常见的与化学有关的问题的解决，提高学习化学的兴趣。培养其观察能力以及分析问题和解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过研究盐类水解及其在生活中的重要作用，培养其严谨求实的科学态度。

教学设计过程：

讲练结合，师生共同复习巩固第一课时相关知识。

引入：我们知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液一定显中性吗？迅速将学生带回第一课时内容。

例如：硫酸铜溶液和氯化铵溶液显酸性，醋酸钠溶液，碳酸氢钠溶液显碱性这是为什么？

请同学们回忆盐类水解的定义，盐类水解的实质，盐类发生水解的条件？课件展示答案。

盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；

谁弱谁水解，谁强显谁性；

盐类水解的实质：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。

继续追问：那么发生水解的盐的水溶液一定是显酸性或碱性吗？

推出：酸酸铵溶液显中性，原因是醋酸和氨水弱的程度相当，也就是同强显中性。

之后回忆盐类水解离子方程式和化学方程式的书写规律。

1、

先找“弱”离子，有弱才水解。

2、一般水解程度很小，水解产物很少。故常用“ 可逆号 ”

不写“ = ”、“↑”、“↓”； 生成弱电解质不可拆分。 3、

多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。

将高一学过的碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性是碳酸钠的强的原因，在必修一教材中只给了两张照片，在这节课得到了解决。这是盐类水解的应用实例，

4、多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。

将高一学过的明矾净水拿出来，并讲解这是盐类水解在生活中的应用实例。

5、弱酸弱碱盐水解

①一般双水解 ②完全双水解，进行得很彻底，用“ = ”、“↑”、“↓”

将高一学过的泡沫灭火器的原理拿出来，讲解一下，这是盐类水解的应用实例。在扩展一下因发生双水解反应而不能共存的离子组都有哪些？

做几道相应的练习题，渗透盐类水解的应用。

推出本节课的内容：影响盐类水解的因素

提到影响因素，前面学过影响化学反应速率的因素，影响水的电离平衡的因素，影响弱酸弱碱的电离平衡的影响因素，所以很容易将学生带进新课。

盐类水解的影响因素：（一）内因：盐本身的性质：越弱越水解

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， pH越高。

（二）外因（符合勒夏特列原理）

1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度，

水解程度增大。

例如：肥皂洗涤衣物时，温水比凉水去污效果好

因为盐类的水解反应是酸碱中和的逆过程，而酸碱中和反应是典型的放热反应。

2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释,可以促进水解。

选修4教材58页，利用水解反应制备二氧化钛的原理。

3.加入酸、碱、盐、活泼金属: ——可促进或抑制盐的水解。

配合课件做题，巩固检查课堂效果。学生参与度很高，效果很好。

板书设计：

影响盐类水解的因素：1、内因（主要）盐本身的性质

2、外因（次要）（1）温度

（2）浓度

（3）外加酸、碱、盐和活泼金属对水解平衡的影响。

再次总结盐类水解规律：有弱才水解，越弱越水解。

谁强显谁性，同强显中性。

越热越水解，越稀越水解。

盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡，也就是促进了水的电离。

盐类水解的应用：让学生来总结。