归纳与整理ppt课件配套教案内容

化学与自然资源的开发利用

章末复习

（第一课时）

教学目标

一：知识与技能

1．使学生了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。

2．开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。

3．培养学生的环境意识和资源观念。

二：过程与方法

1．自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。加强环保意识。

2．通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

三：情感、态度与价值观

1．通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。通过介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识和环保理念。

2．树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。通过搜集资料，培养学生搜集信息能力和自学能力。

教学重点：归纳能力、比较能力的培养。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：投影仪，电脑等。

教学过程：

一、金属矿物

1. 金属矿物的矿物利用（教师讲解，3min）

金属在自然界中的存在

金、铂等极少数金属以游离态形式存在于自然界中，而绝大多数金属元素以化合态形式存在。在这些金属化合物中，金属元素都呈正价。

2. 金属冶炼的实质(教师讲解，学生理解，3min) 使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程。Mn++ne—

===== M

3. 金属冶炼的方法(教师讲解，学生笔记，理解，14min) 要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法。金属活动顺序如下

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Cr

Ni

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

电解法

热还原法

热分解法

物理提取法

（1）热分解法

△

△

2HgO

2Hg + O2↑ ，2Ag2O

4Ag + O2↑

（2）热还原法

①

焦炭还原法：用碳还原ZnO、CuO，方程式为

2ZnO + C

△

2Zn + CO2↑

2CuO + C

△

2Cu + CO2↑

②

一氧化碳还原法，如用CO还原Fe2O3、CuO，方程式为：

Fe2O3 + 3CO

△

3CO2 + 2Fe

CO + CuO

△

Cu + CO2↑

③

氢气还原法，如用H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式为:

3H2 + WO3

△

W + 3H2O

4H2 + Fe3O4

△

3Fe + 4H2O ④

活泼金属还原法，如用铝还原Cr2O3、V2O5，这类反应又称铝热反应，方程式为：

2Al + Cr2O3

高温

Al2O3 + 2Cr

10 Al +3V2O5

高温

6V + 5Al2O3 （3）

电解法冶炼金属

如Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反应，方程式依次为：

2Al2O3

电解

4Al + 3O2↑

MgCl2电解

Mg + Cl2↑

2NaCl

电解

2Na + Cl2↑

二、海水资源的开发利用

海水资源的利用主要包括海水水资源的利用和海水的化学资源的利用。

1.

海水水资源的开发利用(教师讲解，3min)

海水淡化的主要方法有: 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

2.

海水化学资源的开发利用

(1) 氯碱工业（教师讲解，学生理解，3min）

食用

海水

食盐(NaCl)

2NaCl+2H2O电解

2NaOH+Cl2↑+H2↑，以及由此衍生出来的其他产品。

(2) 海带提碘(教师讲解，学生理解过程及方程，4min) ①

反应原理：Cl2氧化I—的离子方程式为：H2O2+ 2I— +2H+===== I2 + 2H2O

②

工艺流程：

(3) 海水提溴(教师讲解，学生理解，笔记，6min) ①

在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子生成单质溴：

Cl2 + 2Br—===== Br2 + 2Cl—

②

工艺流程：

海水

液溴

冷凝分离

蒸馏

氯气

提取粗盐

海带

灼烧

海带灰

浸泡

含I—的溶液

氧化

碘水

萃取分液

蒸馏

I2

苦卤

硫酸酸化

氯气氧化

含Br2的海水

空气吹出

含Br2的空气

SO2吸收

溴蒸气

溴水混合物

粗溴水

吸收液

③

基本操作

Ⅰ. 浓缩:海水晒盐和海水淡化过程中副产物Br—得到浓缩；

Ⅱ. 氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br—氧化成Br2，反应离子方程式为

Cl2 + 2Br—===== Br2 + 2Cl—

Ⅲ. 富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O ===== 2 HBr+ H2SO4

Ⅳ. 提取：再用Cl2氧化HBr得到产品溴。

(4) 海水提镁(教师讲解，学生笔记，理解，7min) ①

工艺流程：

②

有关化学反应方程式：

CaCO3高温

CaO + CO2↑

CaO + H2O === Ca(OH) 2

MgCl2 + Ca(OH) 2=== Mg(OH) 2↓+ CaCl2

Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

HCl

MgCl2

▪6H2O======== MgCl2 + 6H2O

MgCl2(熔融)

Mg + Cl2↑