结束语PPT配套优秀教学设计内容

生活中两种常见的有机物

乙醇

一、设计思路

新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面地认识乙醇。

二、教学内容

人教版

必修二

第三章

第3节 三、教学目标

1、知识与技能：

（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

2、过程与方法：

（1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。

（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。

（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

3、情感态度价值观：

（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

四、重点难点

重点：乙醇的结构和化学性质。

难点：乙醇的化学性质。

五、教学方法

从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。

六、教学手段

学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。

七、教学过程

乙醇

教学教学活动

学生活动

环节

图片导入新课

说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。大家知道怎样酿酒吗？

[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒，为什么呢？因为都含有酒精，化学名称是乙醇，下面来了解一下不同种类的酒中乙醇的。

本节课对乙醇的结构、性质及用途进行学习。

观察、倾听、领悟、总结

答：学生结合图片的介绍，试着说出酒的成分、用途和含有的元素。其他同学倾听领悟。

设计意图

(一)乙醇的物理性质

(二)乙醇分子组成和结构

结合实际引

入

课题激发学生学习兴趣。

培养由生活中接触到的酒的一些知识进一步总结学生自由回答，教师适当学生乙醇的物理性质：

补充。

分乙醇俗称酒精，通常情况下是无色、有特殊【学生实验】乙醇与水、析、香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易碘单质、苯的溶解实验

归纳挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无

能机物和有机物。

力，

培养他们学习的主体意识。

探究乙醇分子的结构

让学根据《乙醇学案》[知识准备2]：将4.6g有学生通过计算写出乙醇的生思机物A完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓分子式。C2H6O 考如硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管,充分

何推吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g,干燥

测乙管质量增重8.8g。A的密度是相同条件下H2

醇分密度的23倍，试确定A的分子式。

子组让学生写出乙醇的分子式。C2H6O

成

阅读《乙醇学案》材料

让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结学生推测乙醇可能的结构构，写出乙醇分子可能的结构简式

式: 让学生动手插的球棍模型

①CH3OCH3；

②CH3CH2OH。

学生动手插好它们的球棍

模型

让学生讨论两种假设结构的相同点和不同

点，并通过定量实验的探究解决问题。

定量实验探究乙醇的结构式

实验用品：本实验的主要用品如图所示。

实验步骤：

①如下图所示组装各仪器，检验装置的气密

性。

水

②向广口瓶内加水，在烧瓶里放入几小

块钠（钠过量），向分液漏斗中加入0.100moL

的无水乙醇，并将数据记入下表。

③轻轻打开分液漏斗的活塞，使无水乙[学生回答]钠过量的原醇慢慢全部滴入烧瓶中。当分液漏斗颈内最因：

后一滴无水乙醇刚刚流出时，及时关闭分液保证乙醇完全反应 漏斗的活塞。

④待烧瓶的温度恢复至室温，量筒内水

的水面稳定后，读取并记录量筒内的水的体通过阅读、共同分析讨论积，并将数值换算为标准状况数值，记入下学案材料“定量实验探究表中。

乙醇的结构式”所提供的

实验数据，得出结论：乙V(H2)/L(标准状醇的分子结构为

n(C2H6O)/mol CH3CH2OH 况)

0.100 1.12 动画

乙醇分子的填充模型和球棍模型。

学生感受、认识乙醇分子演示

的结构

(二)乙醇的分子结构

通过实验让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。

加学对醇深生乙结

板书

讲解

过渡

[学生实验探究一]乙醇与金属钠的反应

分子式：C2H6O 结构式：H H │

│

H－C－C－O－H

│

│

H H 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。

乙醇与我们前边学的烃这类物质的不同点是①元素组成多了氧，习惯上叫烃的衍生物。今后还要学有更多元素的物质。②结构上与烃的差别就是多了-OH原子团，有机物分子中的原子或原子团叫做基团，那-OH原子团就叫做羟基。 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯环等。

从刚才乙醇结构的推导过程及以前所学的知识，大家能推测出乙醇具有哪些典型的化学性质吗？

[学生实验探究一] 向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的钠，认真记录实验现象，收集一小试管气体，做爆鸣声实验。

构的

理解

学生思考并比较乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。

认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

物质

水

乙醇

项目

钠是否浮

在液面上

钠的性状

是否变化

有无

声音前后对比探究

板书

(三) 乙醇的化学性质

分析探究实验一

练习

设疑

[学生实验探究二]乙醇的催化氧化

让学生根据钠与水的反应并结合本次实验现象写出反应的化学方程式。

1.乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

让学生分析乙醇分子可能的断键位置-O-H 说明结构决定性质

让学生写出乙醇与镁、

铝的反应

电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接．如此处理后再焊接的目的是什么呢？

[实验探究二] 分别向两支试管中加入3-4mL 无水乙醇和水，放在50℃左右的温水中,将两根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入两只试管中，反复多次，仔细观察现象。

CuO的颜色

沸腾的时最后的气味

间

水

不变

较短

无

乙醇

变红

较长

有特殊气味

[实验现象]铜丝先变黑后变红,溶液沸腾,气味由酒味变成刺激性气味

根据现象，我们来探讨一下发生了什么变化，思考下列几个问题：

1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式

2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？

（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸和气泡

反应剧烈程度

学生写出钠与乙醇反应的化学方程式。

学生根据钠与水的反应对比分析乙醇分子可能的断键位置

学生写出反应的化学方程式

学生分组做实验，可与其中两组交流，发现问题及时解决

学生回答实验现象

a .灼热的氧化铜（黑色）：变红。

b .试管口：有刺激性气味产生。

学生自由回答，教师最后总结化学键断键的位置

回扣乙醇分子的结构探究

及时练习加以巩固

做对比实验加深学生对知识的理解

难度低，提高学生兴趣

入

乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变

换到醛基的过程，特别是断键的位置要明确）

H O－H

│ │

H－C－C－H ＋ CuO △

│ │

H H

H O

│

‖

H－C－C－H ＋ Cu ＋ H2O

│

│

H H

3、通过对实验现象的分析，你还能得到什么

结论？

乙醇与氧化铜反应时持续沸腾的时间较

长，说明反应放热。（教师可演示将铜丝放

在酒精灯的焰心和外焰两个不同的位置加

热，产生不同的现象，来引发学生的思考）

也说明了羟基对乙基也有影响。整个过程中

Cu丝在反应前后质量和性质都没变化，那么

所起的作用应该是催化作用，加快了氧气对

乙醇的氧化作用。我们称它为乙醇的催化氧

化。

2.乙醇的氧化反应

⑴燃烧：

点燃

CH3CH2OH + 3O2 2CO2+ 3H2O

⑵乙醇的催化氧化

Cu 板书

2CH3CH2OH ＋

O2 △

2CH3CHO＋

2H2O

阅读P78-79总结：本节课我们通过分析乙醇（四）结构预测其性质，进而对其性质进行实验探乙醇究，推测有什么用途？

的用用途：做燃料、制饮料、有机化工原料、酒途

精温度计、医用消毒，制农药等。

阅读P78-79内容，总结乙醇的用途。

领悟、记录

思考回答：

决定

结构 性质

体现

理解加深对结构、性质、用途三者密切关系。

小结

练习

作业

促使决定

学生用途

总结

体现

归纳

能力

提

高。

归纳总结乙醇的性质，形

成知识网络。

最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归

纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。

用电脑模拟演示，使学生加深理解并巩固所

学的知识。

针对本节课的重点内容设计课堂练习题。

1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别学生根据所学性质解决问巩固插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增题

练习

加的是（ ）

A.硝酸 B.无水乙醇

纸笔C.石灰水 D.盐酸

评价2.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶

(课液的一种试剂是（ ）

内进A.金属钠 B.溴水

行) C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液

作业：从下列五种情况中任选两个完成作业：

①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，学生完成课下作业

表现你有何建议？②角色表演：酒后驾车③辩论性评赛，公款消费与中国酒文化。④小实验：食价物发酵、自酿米酒。⑤调查：参观啤酒厂。

（在

课外

进行）

附：

【板书设计】

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇

一、乙醇

（一）乙醇的物理性质

（二）乙醇的分子组成和结构

分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。

乙醇的官能团：－OH（羟基）

烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机化合物

（三）乙醇的化学性质：

1、乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

点燃

Cu或Ag （1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O （2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

Δ

（四）乙醇的用途

课堂小结

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。