结束语主要内容及教案内容

3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料（1）--乙烯

一、教材分析

本节内容选自人教版必修二第三章第二节。从教材整体上看，乙烯是重要的烯烃，也是烯烃类物质的代表，它和我们的生活生产实际密切相关。从知识内涵和乙烯的分子结构特点上看，乙烯既是烃知识的继续，也是学习不饱和烃的开始。做好乙烯教学既是对烷烃知识的巩固，又为后续烃的衍生物性质的学习，以及学生建立有机物“结构--性质--用途”思维模式奠定基础。

二、学情分析

乙烯的学习是不饱和烃的开始，是高中有机化学的重点课之一。在学习乙烯前，学生已经学习了甲烷和烷烃的同系物的有关知识，初步了解到烷烃碳原子之间是通过单键连接的，具有饱和烃的性质。在此基础上，乙烯这节课将学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，这将为以后学习更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下基础。

三、三维目标

1．知识与技能：

①

知道乙烯的分子组成，结构特点。

②

掌握乙烯的加成反应，理解加成反应的概念。

2．过程与方法：

①

学生通过乙烯“用途--性质--结构”的学习，体会化学学科由具体到抽象，由宏观到微观的思维特点。

②

学生通过联系生活经验、思考交流等环节，养成从生活中学习化学的习惯。

3．情感、态度与价值观：

①学生通过图片、实物、实验现象感受化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，激发学习的兴趣，形成热爱科学，勇于探索的精神。

②学生体会乙烯在生活中扮演的重要角色，增强将化学知识应用于生产、生活的意识，体验化学的学科特点。

四、教学重难点

教学重点：乙烯的化学性质,加成反应。

教学难点：对加成反应原理、乙烯结构与性质关系的理解。

五、课时安排：1课时

六、教法分析

通过联系“身边的化学”情境导学、设问质疑、组织交流、启发引导、归纳总结的教学方法，充分体现以学生为中心的原则。利用多媒体教学和实验辅助教学相结合，提高课堂效率。

七、学法分析

学生充分动手、动口、动脑。通过课前活动、对比学习、思考交流、合作探究、知识迁移、归纳提升等方式不断体会“发现问题-分析问题-解决问题”的学习过程。并能在学习中提高，在提高中成长。 八、教学设计

1.教学模型

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① CASE-T 模型

把握化学课堂教学系统的四要素：内容要素（Content）、活动要素（Activity）、情景要素（Scence）、评价要素（Evalucation）以达成教学目标(Target)。

②“双互动四统一”教学模型

包括课内显性互动和课后隐性互动。把握“问题--发散--收敛--综合--创造”的教学过程，整个教学过程建立在师生共同活动这一基础上，把“教”和“学”的活动有机统一起来。

生生互动：学生共同分析讨论得出结论；

师生互动：教师提出问题，适当的引导、点拨、讲解，教师点评学生回答的问题；

人机互动：多媒体课件展示问题的答案，学生观看视频、图片。

2．有效思维课堂

①通过对比学习乙烷和乙烯，体会有机物学习方法，学生再现性思维、创造性思维得以发展。

②有机物“结构—性质—用途”的思维模式的建立，学生抽象思维得以发展。 九、教学过程

[导入] 讲述小故事《杨贵妃吃香蕉》，引出乙烯。

[板书] §3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料（1）--乙烯

[讲解]我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取 大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？

[讲解]乙烯的来源——石油及石油产品的分解

乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平

[教师]到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？

[过渡]从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？

[投影]课本制取烯烃装置图

[科学探究]椐图3-7进行石蜡油分解实验：

实验步骤

1、将气体通入酸性KMnO4溶液中

2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中

实验现象

溶液褪色

溶液褪色

结论一：石蜡油分解产生了能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质(烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色)不同的烃

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[多媒体播放演示实验] [讲解]在这里我们要注意的是：石蜡油是碳原子数大于17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，并且酒精灯加热 的位置是碎瓷片。

[提问]以上生成的气体是仅仅只是烷烃吗？为什么？

[回答]生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪为无色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。因为烷烃不具有此性质，因此生成的气体中不都是烷烃，含有与烷烃性质不同的物质

[讲解]研究表明，石蜡油分解的产物中含有烷烃和烯烃，烯烃分子中含有碳碳双建，乙烯是最简单的烯烃，也是烯烃的代表物。

[过渡] 结构决定性质。

[观察]乙烯的分子模型

[提问] 乙烯的的分子式、电子式、结构式

[学生交流] [板书] （一）分子结构

分子式：C2H4

电子式：

结构式：

结构简式：CH2== CH2

[课件演示]乙烯的球棍模型和比例模型

[讲解]大家再观察一下乙烯的球棍模型，看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点？

[教师]引导学生观察

0[讲解]乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为都是120，乙烯是平面型结构6个原子共平面。

[投影]乙烯分子中碳碳双键的键能

[思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢

[讲解] 说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。

[教师]乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。

[引导阅读]：乙烯的化学性质P68

[板书]（二）物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

[板书]（三）化学性质

[投影实验]将收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升高170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。

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[提问]乙烯燃烧有什么样的实验现象呢？产物又是什么呢？反应方程式该如何配平？试写出燃烧的化学方程式。

[板书]1、氧化反应

[注意]有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。

[板书](1) 燃烧

现象：明亮火焰并伴有黑烟。

方程式： [提问]乙烯燃烧为什么会有黑烟现象呢？

[回答]含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光

[投影实验]将乙烯通入到酸性KMnO4溶液中，(溶液酸性是为了增强氧化性) （2）乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO2 [板书]2、加成反应

（1）与溴水反应方程式：

[提问]1，2-二溴乙烷中的C—C键能否再断裂发生加成反应？

[回答]不能再加成，说明C=C中只有一个键活泼，易断裂

[讲解]该反应的实质是C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合，那么乙烯与溴水反应的机理又是什么呢？

[投影]多媒体动画：乙烯与溴水反应的机理：动画展示化学键断裂的方式

[讲解]由上述反应可知：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷。(此反应也可用于鉴别甲烷和乙烯)，像这样的反应叫做加成反应。

[比较]加成反应和取代反应的区别

[讲解]除了溴水之外，乙烯还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应。工业制酒精的原理就是利用乙烯与水的加成反应而生成乙醇。

[讨论]乙烯与H2、HCl、H2O（H-OH）发生加成反应的化学方程式。

[投影] （1）与氢气：

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（2）与氢化氢：

（3）与水：

（4）与氯气：

[课堂练习] [小结] [作业]学业测评（十三）

十、板书设计

§3.2乙烯

（一）

分子结构

分子式：C2H4

电子式：

结构式：

结构简式：CH2== CH2

（二）物理性质

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（三）化学性质

1．氧化反应 点燃

+ 2H

①乙烯的燃烧 CH2=CH2 +3O2 2CO220 ②乙烯被高锰酸钾氧化 现象：使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色

2.加成反应 CH2＝CH2＋Br2 CH2Br—CH2Br 现象：使溴的四氯化碳溶液褪色

十一、教学反思

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