归纳与整理优秀课堂实录

课题

《金属及其化合物》的归纳与整理

总课时

2

第

1

课时

1 教材分析

元素化合物知识是中学化学的基础知识，内容多而广，但要求有所降低。学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在通过进一步学习一些有关金属的新知识容易接受。受教学课时和教学要求的限制，金属及其化合物知识没有分章详细介绍，只安排了一章。本章突出个别物质的特性反应，对每种物质并没有全面介绍，对物质的化学性质的介绍也不求面面俱到，而是突出重点，强调物质的一些特性反应。如钠的活泼性、铝的两性、铁的变价等。通过复习起到提领协纲的作用。

初中生对化学知识还没有形成系统的学习过程，习惯于死记硬背，过多依赖教师，学习的自觉性、主动性较差。不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的一般环节，有的把握不住重点和难点，理解不透。所以，在教学过程中，要注意知识的系统化。本教材元素化合物知识的学习，是将整个金属作为研究对象，按

单质、氧化物、氢氧化物和盐横向分类，横向比较，了解通性，突出特性。为今后学习元素周期律打下基础。

1．知识能力：

（1）认识常见金属及其化合物的共性和差异

学情分析

三维

教学

目标

（2）理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络

2．过程与方法：

（1）通过不同类别的物质的分类复习，掌握金属及其重要化合物的性质。

（2）通过物质转化图的分析思考，建立元素元素的网状联系。

3、情感态度与价值观

(1)．体会化学物质和化学反应的多样性，提高分析、对比、归纳总结知识的能力

(2)．体会化学实验和科学探究对化学学习的重要性。

重点、

常见金属及重要化合物的性质金属及其化合物之间的相互转化

难点

教学方法及设计意图

金属及其化合物之间的相互转化

创设问题情境――分组复习讨论――归纳总结――教师评价

教

学

过

程

（教学环节、教师活动、学生活动）

[引课] 本章我们学习了钠、铝、铁等几种金属及其化合物的重要性质。这节课我们对学过的内容进行给你整理。

[板书] 一、金属的物理性质

[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

[板书]

设计意图及目标

达二、金属的化学性质

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

［分析对比］：由学生完成下表

金属

化学性质

Na 常温下氧化成Na2O 与O2反应

点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中

与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

与酸反应

与盐反应

与碱反应

金属活泼性

2Na+2H+=2Na++H2↑

Al Fe 成常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃

常温或加热均不反应

2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑

潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 预测

3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2

高温Fe＋2H+＝Fe2++H2↑

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2↑

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

与水反应

不反应

金属活泼性逐渐减弱

[强调]钠的活泼性、铝的两性、铁的变价。

[板书]1.

钠的活泼性 2. 铝的两性 3. 铁的变价

[板书] 三、金属化合物的性质

[板书] 1、氧化物

［分析对比］：由学生完成下表

氧化物

化学性质

颜色状态

属性

与酸反应

与碱反应

与水反应

Na2O

白色粉末

碱性氧化物

生成钠盐和水

与水反应

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O2 淡黄色粉末

过氧化物

生成盐

氧气和水

与水反应

2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑Al2O3 白色粉末

两性氧化物

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

Fe2O3

红棕色粉末

碱性氧化物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

不反应

不反应

不反应

[强调]过氧化钠与水的反应电子转移的个数，加入酚酞后颜色的变化。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

[板书] 2、氢氧化物

［分析对比］：由学生完成下表

氢氧化物

化学性质

属性

与酸反应

与碱反应

热稳定性

还原性

制备

用途

NaOH 碱性氢氧化物

H++OH-=H2O

Al(OH)3 两性氢氧化物

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Fe(OH)2 碱性氢氧化物

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3

碱性氢氧化物

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

不反应

稳定

无还原性

略

化工原料

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

不反应

受热分解

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3不反应

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

无还原性

Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

无还原性

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

脱色净水中和胃酸

净水

净水

[意图][板书]（1）制备：氢氧化铝的制备

氢氧化亚铁的制备

（2）稳定性

[板书]3、盐

［分析对比］：由学生完成下表

盐

化学性质

Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 引

与酸反应

与碱反应

氧化还原性

稳定性

用途

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

不反应

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

不反应

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

导学生运用结构决定性质的学习方法

不反应

无

稳定

工业原料等

HCO3－+OH－=CO32－+H2O无

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O2Fe3++Fe=3Fe2＋

稳定

净水剂等

遇KSCN不显血稳定

印刷线路板等

遇KSCN显血红色

中和胃酸制糕点

金属离子检验

焰色反应呈黄色

红色，加入溴水后显红色

[板书]3、盐的性质：

（1）

Na2CO3和NaHCO3的鉴别

（2）

Na2CO3和NaHCO3的转化

（3）

除杂

（4）

二价铁和三价铁的转化

（5）

二价铁和三价铁的鉴别

[小结]通过本节课的学习，认识常见金属元素及其化合物的共性和差异，理解常见金属元素及其化合物间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的只是网络，体会化学物质和化学反应的多样性，提高分析、对比、归纳总结知识的能力。

板书设计

一．金属的物理性质

二．金属的化学性质

1.

钠的活泼型

2.

铝的两性

3.

铁的变价

三．金属化合物的性质

1.

氧化物的性质

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2.氢氧化物的性质

方法

①制备

Al（OH）3的制备

Fe（OH）2的制备

②稳定性

3.盐的性质

①Na2CO3和NaHCO3鉴别

②Na2CO3和NaHCO3的转化

③除杂

铁：Fe2+

Fe3+

Fe3+的检验

教学反思：本节课在上课之前，先让学生通过学案把表格的内容填写完，课堂上进行订正和比较，这样这一节课才有可能进行完。本节课成功的地方：比较完整的复习了金属的结构、性质、用途，学生对元素与化合物的知识的学习方法有一定的了解，认识常见金属元素及其化合物的共性和差异，理解常见金属元素及其化合物间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的只是网络，体会化学物质和化学反应的多样性，提高分析、对比、归纳总结知识的能力。不足之处：内容多，容量大，学生如果不提前完成学案，本节课收获不大。

评课：

亮点：从教学设计：系统性、规律性强，内容充实，课容量大，能够吸引学生。从教学效果来看：学生比较喜欢，积极配合，学生能够系统的掌握元素与化合物学习的方法。

不足：内容多，个别学生不能跟上进度。

佟晓燕