复习题名师教学设计2

《第二章分子结构与性质复习》教学设计

当阳市第一高级中学

张剑波

【复习目标】

1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

【复习重点】

1．共价键类型的判断及强弱比较。

2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。

3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。

【复习难点】

1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

【复习过程】

一、基础梳理



决定分子的立体构型特征②③

决定分子的构成σ键：两个轨道“④

”重叠，

电子云成轴对称成键方式π键：两个轨道“⑤

”重叠，

电子云成镜面对称共价单键——σ键1．共价键共价键规律共价双键——1个σ键，1个π键

共价叁键——1个σ键，2个π键键能：键能越大，键越⑥

键参数键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型极性键：A—B类型非极性键：A—A特殊形式：配位键A→B本质：在原子之间形成①

2．金属键和离子键

第

1 页

共

16 页

(1)金属键

(2)离子键

3．分子间作用力与分子的空间构型

(1)分子间作用力

(2)分子的空间构型

价电子对互斥理论sp杂化子理论解释杂化轨道理论——杂化方式sp杂化的sp杂化分123间构型空⑰

（BF）常见分子的空间构型三角锥形（NH）⑱

（CH）334V形（H2O）

第

2 页

共

16 页

【答案】

1.①共用电子对

②方向性

③饱和性

④头碰头

⑤肩并肩

⑥稳定

2．⑦金属阳离子

⑧金属离子、自由电子

⑨无饱和性、无方向性

⑩越强

⑪阴、阳离子

⑫阴、阳离子

⑬无饱和性、无方向性

⑭越强

3．⑮越高

⑯升高

⑰平面三角形

⑱四面体形

二、例题精析

【例题1】元素X和元素Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；2该分子的中心原子以sp杂化，是________分子，分子构型为________。

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式___________；该分子的中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型为________。

(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________。

(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是________(写分子式)。

【答案】(1)X：第二周期，ⅥA族；Y：第三周期，ⅥA族

(2)SO2

极性

V形

(3)SO3

非极性

平面正三角形

(4)H2SO3

H2SO4

H2SO4>H2SO3

(5)H2O2

H2O 【例题2】已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H键________极性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。

(2)NH3比PH3热稳定性更强的原因是_________________。

(3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

【例题3】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，2可制得CuMn2O4。①Mn＋基态的电子排布式可表示为___________。②NO－3的空间构型是______________(用文字描述)。

第

3 页

共

16 页

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为____________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为_____________________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2的结构可用示－－意图表示为___________________________________________。

226265536.02×1023个(或2NA) 【答案】(1)①1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d)

②平面三角形

(2)①C≡O

②sp

③2×(3)

四、课堂巩固

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2为等电子体；T为过渡元－素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

(1)与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是__________________。

(2)E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是__________________(填分子式)。

(3)E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为____________(用分子式表示)，其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为________，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。

(4)EM、G2互为等电子体，EM的结构式为________(若有配位键，请用“→”表示)。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因

【参考答案】

(1)3d104s1

(2)NH3、H2O (3)CH4>NH3>H2O

四面体形

V形

(4)CO

从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性

第二章

分子结构与性质

复习题

一、单选题

1.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是(

) A．

CH4的燃烧

B．

C2H4与Cl2的加成反应

第

4 页

共

16 页

C．

CH4与Cl2的取代反应

D．

C2H4被酸性KMnO4溶液氧化

2.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(

) A．

CO2和SO2

B．

CH4和SiO2

C．

BF3和NH3

D．

HCl和HI 3.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是

(

) A．

C2H2

B．

CS2

C．

HCHO D．

C3H8

4.下列说法中正确的是（

）

A．

烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B．

氮气分子中含有1个s键和2个p键

C．

N－O键的极性比C－O键的极性大

D．

NH4＋中4个N－H键的键能不相同

5.下列属于不是配合物的是（

）

A．

[Ag（NH3）2]Cl B．

Cu2（OH）2CO3

C．

[Cu（H2O）4]SO4

D．

Co（NH3）6Cl3

6.下列说法中正确的是(

) A．

CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

B．

CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子

C．分子中含有1个手性碳原子

D．

无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

7.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是

A．

C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．

C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C．

C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

第

5 页

共

16 页

(

)

D．

C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

8.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(

) A．

白磷分子的键角为109∘28′

B．

分子中共有4对共用电子对

C．

白磷分子的键角为60∘

D．

分子中有6对孤对电子

9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

(

) A．

两个碳原子采用sp杂化方式

B．

两个碳原子采用sp2杂化方式

C．

每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

D．

两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（

）

A．

CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．

B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键

C．

NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．

BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

11.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(

) A．

六氟化氙(XeF6)

B．

次氯酸(HClO) C．

二氯化硫(S2Cl2) D．

三氟化硼(BF3) 12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(

) A．

CH4和B．和

是等电子体，键角均为60°是等电子体，均为平面正三角形结构

C．

H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．

B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）

第

6 页

共

16 页

A．

直线形；三角锥形

B．

V形；三角锥形

C．

直线形；平面三角形

D．

V形；平面三角形

14.下列分子中存在π键的是(

) A．

H2

B．

Cl2

C．

N2

D．

HCl 15.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（

）

A．

NH3分子是极性分子

B．

分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．

NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°

D．

NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

二、双选题

16.(多选)下列物质不易溶于水易溶于CCl4的是(

) A．

NH3

B．

HF C．

I2

D．

Br2

17.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（

）

A．

[Cu(NH3)4]Cl2

B．

Na2[SiF6] C．

Na3[AlF6] D．

K2[Co(SCN)4] 18.（多选）关于丙氨酸的下列说法，正确的是(多选)(

) A．

Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同

B．

Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C．

Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

D．

Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

19.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（

）

第

7 页

共

16 页

A．

范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B．

范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

C．

稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力

D．

范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少

三、填空题

20.碳族元素包括C，Si、Ge、Sn、Pb．

（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过

杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠

结合在一起．

（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si、H的电负性由大到小的顺序为

．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角

120°（填“＞”“＜”或“=”）

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb处于立方晶胞顶点，Ba处于晶胞中心，O﹣处于晶2+2胞棱边中心．该化合物化学式为

，每个Ba与

个O﹣配位

4+2+221.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________；

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；

(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

22.如图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线(在图上改即可)，把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是________(填“左”、“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有________对共用电子，而白磷分子中形成______个共价键，键角为________。甲烷是由________键(填“极第

8 页

共

16 页

性”或“非极性”，下同)形成的________分子，白磷是由________键形成的________分子。

23.卤族元素是典型的非金属元素，包括F，Cl，Br，I等．请回答下面有关问题

（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F，Cl，Br，I的电负性由小到大

的顺序是

（2）Br原子的核外电子排布式为．

（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为，BF3分子中B﹣F键的键角为

（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为，NF3分子的空间构型为．

（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中

Mg元素的质量分数为．

24.Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．

（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是

．

（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图1的

（填序号），中心原子的杂化类型是

．

（3）配合物中心离子核外电子排布式是

．

（4）配合物中不存在的化学键是

．

A．离子键

B．金属键

C．氢键

D．极性共价键

E．配位键

Ⅱ分析化学中常用X射线研究晶体结构．

2+3+2+3+有一种晶体KxFey（CN）z，其中Fe、Fe、CN﹣的排布如图2所示，Fe和Fe位于每个立方体的角顶，+﹣自身互不相邻，CN位于立方体的棱上．每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K（未画出）．

（5）晶体的化学式可表示为

．

第

9 页

共

16 页

（6）1molKxFey（CN）z晶体中含π键

mol．

四、推断题

25.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

；其轨道表示式为

；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是

、

；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是

，其在元素周期表中的位置是

，是属于

区的元素．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：

、

、

．

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）

．

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4

H2SO3；

H3PO4

H3PO3．

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为

杂化，分子的立体构型为

．

BF3分子中，中心原子的杂化方式为

杂化，分子的立体构型为

．

（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于

答案解析

1.【答案】B 【解析】有机物的燃烧和被KMnO4酸性溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂，故A，C，D三项中断裂了σ键，选B项。

2.【答案】D 【解析】A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为折线形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线结构，故都为极性分子。

3.【答案】C 【解析】乙炔是直线形分子，碳原子采取sp杂化形成两个sp杂化轨道，碳原子上的另两个p轨道未参与杂化，而是与另一个碳原子同样的轨道形成两个π键；CS2类似于CO2，是直线形分子，也采取sp杂化；HCHO是平面三角形分子，碳原子采取sp2杂化；C3H8是烷烃，类似于CH4，碳原子采取sp3杂化。

4.【答案】B 【解析】有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成p键的重叠程度要比以“头第

10 页

共

16 页

碰头”的方式形成s键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的s键比p键牢固，s键的键能大于p键。乙烯中两个碳原子间存在一个s键和一个p键，乙烷中两个碳原子间存在一个s键，乙烯中C＝C的键能应当大于乙烷中C－C的键能且小于乙烷中C－C的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个s键和2个p键，所以B选项的说法正确，不合题意。

形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N－O键的极性比C+3－O键的极性小。

在NH4中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp杂化轨道中，4个N－H键的键能键长键角都相等，D项说法错误。

5.【答案】B 【解析】A．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；

B．碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3组成的物质，属于碱式盐，不属于配合物，故B选；

C．该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；

D．该物质中，钴离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，所以该物质属于配合物，故D不选

6.【答案】C 【解析】HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A，B错；C中第3个(连—CH3)碳原子是手性碳原子；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。

7.【答案】D 【解析】甲烷中碳原子采取sp杂化，四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠，形成4个C—Hσ键，分子空间构型为正四面体。

8.【答案】C 【解析】

结合甲烷的空间结构，但需要注意的是白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60，6个共价单键，4对孤对电子。

9.【答案】B 【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。所以，乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键，构成碳碳叁键。解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确的判断其杂化类型。

10.【答案】D ∘3第

11 页

共

16 页

+【解析】A，CH4和NH4原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；

B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；

C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；

D，BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，2采取sp杂化，为平面正三角形

11.【答案】C 【解析】8电子是稳定结构，但并不是所有分子中所有原子的价电子层都会达到8电子结构。A中XeF6必然有6对共用电子对，不会是8电子结构；B中HClO的电子式为子结构，而H只有2个电子结构；C中S2Cl2的电子式为，其中Cl、O达到8电，可见S、Cl都达到8电子的稳定结构；D中BF3的电子式为12.【答案】B 【解析】CH4和，可见B原子不是8电子结构。

都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不正确；和是等电子体，＋均为平面正三角形结构，B项正确；H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。

13.【答案】D H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ

键，=（6﹣2×1）【解析】中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；

BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ

键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（0﹣3×1）=0，

所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．14.【答案】C 【解析】在N2中，两个N原子的2pz形成一个σ键，2px形成一个π键，两个2py也形成一个π键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于σ键

。

15.【答案】C 【解析】A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B选项中三个N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D选项与事实不符；选项C能充分说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构。C正确。

16.【答案】CD

【解析】NH3、HF、水属于极性分子，I2、Br2、CCl4属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断出答案。第

12 页

共

16 页

17.【答案】AD 【解析】A．[Cu（NH3）4]Cl2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故A错误；

B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B正确；

C．Na3[AlF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故C正确；

D．K2[Co（SCN）4]中配合物的配位数为4，配体为SCN﹣，故D错误．

18.【答案】CD 【解析】根据其结构图可知，丙氨酸分子为极性分子，Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同的。

19.【答案】BD mol-1）【解析】化学键必须是强烈的相互作用（120-800kJ·，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华

力不是化学键；范德华力非常微弱，破坏它时消耗的能量较少；稀有气体形成的分子晶体中存在范德华力。220.【答案】（1）

sp

，

范德华力

。

（2）

C＞H＞Si

．

（3）

＜

（4）

PbBaO3

，

12

2【解析】（1）石墨每个碳原子用sp杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．

（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C＞H＞Si；

SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（3）空间构型为V型，键角小于120°；

4+8×8=1个，Ba2+：1个，O2﹣：12×=3个，（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb：故化学式为PbBaO3，=3，SnBr2配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2﹣配位．

21.【答案】(1)H2O、Ne，CH4，NH3

(2)CH4，CO2

(3)NH3、H2O (4)H2O

液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高

(5)CH4

正四面体

(6)NH3

氢键

第

13 页

共

16 页

(7)N2

不相同

配位键

【解析】(1)含10电子的分子有CH4，NH3、H2O、Ne等。

(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2，CH4，CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。

(3)H2O可与H＋直接形成配位键，形成H3O＋(水合氢离子)，NH3与H＋以配位键形式结合成NH。

(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点最高。

(5)碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参加成键，构型为正四面体形。

(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气。它极易溶于水，是因为氨分子与水分子间形成氢键，增大了氨气的溶解性。

(7)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。CO中带箭头的键与其他共价键不同，是配位键。

22.【答案】如图所示：

左

4

6

60°

极性

非极性

非极性

非极性

【解析】物质的性质是分子结构的外在体现。甲烷分子是正四面体结构，这种分子的碳原子位于正四面体的中心，与它相同的还有NH4＋，CCl4等。白磷分子中的共价键易答错，原因是易混淆这两种不同的分子结构。

1025323.【答案】（1）I＜Br＜Cl＜F；（2）[Ar]3d4s4p；（3）直线型；120°；（4）sp；三角锥形；（5）20% 【解析】（1）同主族自上而下电负性减弱，故电负性I＜Br＜Cl＜F；

1025（2）Br原子的核外电子排布式为：[Ar]3d4s4p；

（3）BeCl2中Be是sp杂化，是直线型结构，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°；BF3分子的中心原子B原1）=0，所以BF3分子的VSEPR模子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（0﹣3×型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°；

3（4）CCl4中C和氯原子均形成四个单键，故其为sp杂化；NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三1角锥型的，所以NF3分子构型也是三角锥型的；

第

14 页

共

16 页

（5）该晶胞中含有镁原子个数=8×，钾原子个数=1，氟原子个数=12×，所以其化学式为KMgF3，该化合物中镁元素的质量分数=24.【答案】（1）C＜O＜N (2)

ad；sp2、sp3

5（3）[Ar]3d；

=20% （4）B；

（5）KFe2（CN）6

（6）12 【解析】Ⅰ（1）配合物中同周期元素为C、N、O，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最小；N原子2p轨道半充满较为稳定，第一电离能高于O；

（2）配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子形成8电子稳定结构，结合图1分析，a为苯，满足8电子结构；b，c不满足稳定结构；d为甲烷，符合稳定结构；苯分子内碳原子以sp2杂化，甲烷为sp3杂化；

3+5（3）配合物中心离子为Fe，核外电子数为23，其价电子排布式为：3d，内部电子排布式与Ar核外电5子排布式完全一样，故其离子排布式为：[Ar]3d；

（4）A，Na与+之间存在离子键；B，不存在金属键；C，氢键不是化学键；D，3+碳氮原子间形成极性共价键；E、NO分子，CN﹣与Fe形成配位键，

2+3+（5）Fe数=Fe数==，即化学式中含Fe数目=；CN﹣位于棱，数目=，两个晶胞++含有一个K，一个晶胞含有个K，即化学式可写为：KFe2（CN）6；

（6）1molCN﹣中含有2molπ键，故1molK1Fe2（CN）6晶体中含有2mol×6=12molπ键

25.【答案】（1）

C；（2）

Co3+、CN﹣，6；

（3）

22626101；Al；Cl；1s2s2p3s3p3d4s；第四周期第ⅠB族；ds；

；

（4）①③④⑦；

第

15 页

共

16 页

（5）＞；＞；

32（6）sp；V形；sp；平面正三角形；

（7）水分子之间存在氢键

22【解析】（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s2p，则X是C元素；

2125R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，

则价层电子排布式为3s3p或3s3p，则R为Al元素或Cl元素；Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，处于周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区，根据核外电子排布规律书写电子排布式；

（2）配合物中中心离子具有空轨道，配体具有孤对电子，据此判断；

（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子；

（4）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；

（5）将含氧酸HnROm写成ROm﹣n（OH）n，酸分子中羟基数目为n，非羟基的氧原子数目为N=m﹣n，以此比较其酸性的强弱．同种元素不同氧化态的含氧酸的n值的大都相同，一般的规律是：元素氧化数的数值越大，N值就越大，含氧酸的酸性就越强；

（6）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；

H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，

（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物

第

16 页

共

16 页