复习题主要内容及教案内容

第一章 原子结构与性质复习课

知识与技能：

1.复习回顾原子核外电子的运动状态，能级分市和排布原理，能正确书写1~36号儿索原子核外电子、价电子的电子排市式和轨道表达式。

2.复习电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质. 3.回顾电子在原子轨道之间的联注及其简单应用

4.复习回顾第一电离能、电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质

方法和过程：

复习和沿伸、类比和归纳、真题演练。

情感和价值观：

充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。

教学过程：

一、

原子结构 【基础回顾】通过填表、问答、抢答等方式回顾以下知识

1.能层与能级: (1)能层符号及各能层最多容纳电子数。

(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数。

2.原子轨道的形状及能量关系: 3.基态原子核外电子排布规律: (1)能量最低原理 (2)泡利原理 (3)洪特规则。

4.基态原子核外电子排布的表示方法: 5.原子状态与原子光谱: (1)原子的状态。

①基态原子:处于_________的原子。

②激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从________跃迁到_______状态的原子。

(2)原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会_____或_____不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。

(3)基态、激发态及光谱示意图。

【真题演练】学生限时练习，分组讲评，教师归纳总结

1.(1)(2017·全国卷Ⅲ)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)(2016·浙江高考)基态磷原子外围电子的轨道表示式为____________。

(3)(2016·全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对电子数为___ ___。

(4)(2015·浙江高考)Cu的电子排布式是______。

(5)(2014·上海高考)氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___________。

二、原子结构与元素的性质 【基础回顾】

1.原子结构与元素周期表: (1)原子结构与周期表的关系(完成投影中的表格)。

(2)每族元素的价电子排布特点(完成投影中的表格)。。

3)元素周期表的分区。

①周期表的分区。

2+

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点(完成投影中的表格)。

③元素的分布:非金属在元素周期表中主要集中在右

上角三角区内;处于非金属三角区与金属接近的边缘的元素常被称为_______或_______。

2.元素周期律: (1)电离能、电负性。

①第一电离能:气态电中性基态原子_____一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量。

②电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子________的大小。

(2)原子结构与元素性质的递变规律(完成投影中的表格)。

(3)对角线规则。

在元素周期表中,某些主族元素与_______的主族元素的有些性质是相似的,如

【归纳小结】电离能的应用规律

(1)判断元素金属性的强弱。电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。

(2)判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)。

如果某元素的In+1≫In,则该元素的常见化合价为+n。如钠元素I2≫I1,所以钠元素的化合价为+1。

(3)判断核外电子的分层排布情况。

多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时,电子层数就可能发生变化。

(4)反映元素原子的核外电子排布特点。

同周期元素从左向右,元素的第一电离能并不是逐渐增大的,当元素的最外层原子轨道处于全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会反常得大。

【归纳小结】电负性的应用规律

作业布置：单元检测卷（一）

课后反思：