归纳与整理优质课一等奖

物质的结构与性质问题集萃

（高中化学选修3）

1.我们看见霓虹灯灯光、激光、焰火形成的原因是什么？

答：原子核外电子由激化态跃迁至基态时释放的能量以可见光波长的光的形式表现出来

2.为什么氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能？

答：因为氮原子的最外层2P轨道处于半充满稳定状态

3.为何H2O的熔沸点高于H2S的熔点？

答：因为H2O分子之间易形成氢键

4.为何SiCl4的熔沸点高于CCl4的熔沸点？

答：因为SiCl4与CCl4结构相似，但相对质子质量M(SiCl4)>M(CCl4)，而结构相似的分子，其相对分子质量越大，熔沸点越高。

5.为何CO的熔沸点高于N2的熔沸点? 答：因为CO与N2相对分子质量相同，但CO的极性大于N2的极性，而对于相对分子质量相同的分子，极性越大，熔沸点越高。

6.为何SiO2的熔沸点高于CO2的熔沸点？

答：因为SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体？

7.为何乙醇易溶于水，而戊醇在水中的溶解度比乙醇小得多？

答：因为乙醇分子中烃基（CH3CH2-）比戊醇分子中的烃基(CH3CH2CH2CH2CH2-)小，分子中羟基（-OH）与水分子中羟基（-OH）相近的多，所以乙醇在水中的溶解度比戊醇在水中的溶解度大得多。

8.为何冰的密度小于水的密度？

答：因为冰中每个水分子与紧邻4个水分子以氢键结合，由于氢键的方向性，造成冰中水分子空间利用率不高，留下相当大的空隙。当冰融化为水时，冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大。

9.为何在紫红色的碘的四氯化碳溶液中加入浓的碘化钾溶液，充分震荡后，溶液紫红色变浅？

答：因为在水溶液中发生：I2+I-=I3- 10.为何H2SO3的第一步电离程度大于第二部电离程度？

答：因为第一步电离产生的H+抑制了第二部电离

11.为何H2SO4的酸性比H2SO3强？

答：因为H2SO4与H2SO3均可写成（HO）mROn的形式，当成酸元素R相同，n值越大，R原子的正电性越大，导致R-O-H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，越易电离出H+,即酸性越强。而H2SO4的n值（2）大于H2SO3中的n值（1），所以H2SO4的酸性比H2SO3强

12.按鲍林经验规则判断碳酸应属于中强酸，但实际上碳酸为弱酸，其可能的原因是什么？

答：溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3

13.硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上为什么都远不如烷烃多？

答：C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。

14.为什么SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物？

答：C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。

15.为何NH3分子中键角大于H2O分子中的键角？

答：因为H2O分子中中心原子O有两对孤对电子，而NH3分子中中心原子N只有一对孤对电子，而孤对电子数越多，价层电子对的排斥力越大

16.为何乙烯分子中四个氢原子与两个碳原子在同一平面上？

答：因为乙烯分子中碳原子以SP杂化轨道参与成键，成键原子在同一平面上，而分子中所形成的碳碳双键一为σ键，一为π键，两键相互垂直，不可旋转。

17.为何CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体? 答：因为碳原子的最外层的2P电子与氧原子的2P电子，其电子云半径相近，易以“肩并肩”形成π键，而硅原子最外层的3P与氧原子的2P电子，其电子云半径相差较大，难以“肩并肩”形成π键。所以CO2中的碳原子能与两个氧原子分别形成两个碳碳双键，构成稳定的CO2分子，而每个硅原子只能通过4个SP3杂化轨道与氧原子以碳氧单键（SP3-Pσ键）构成立体网状的“巨大分子”-原子晶体

18.为何MgCO3的热分解温度低于BaCO3的热分解温度？

答：碳酸盐的热分解的本质是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，且阳离子半径越小，越易结合氧离子，热分解温度越低，而Mg2+的半径小于Ba2+的半径

19.为何MgO的熔点高于NaCl的熔点？

答：因为Mg、O的电荷数高于对应的同电性Na、Cl的电荷数，且离子半径小于对应的同电性离子的离子半径，所以MgO的晶格能大于NaCl的晶格能。而离子晶体的晶格能越大，晶体的熔点越高。

2+2-+-2