归纳与整理第二课时教学实录

第一章

原子结构与性质复习教学设计

第一节 原子结构

【考试说明】

1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【考情分析】

１．考查内容: 本部分是物质结构模块考的查热点。一般是与必修中元素周期律知识相联系，考查主要集中在：核外电子运动状态的描述、几种电子排布式（基态原子电子排布式、简化电子排布式、最外层电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式）的书写、电离能和电负性。

２．考查方式：通常与“化学键与物质的性质”、“分子间作用力与物质的性质”两部分综合命题，

单科考试中主要以选择题、填空题形式出现，作为理综合考试，肯定是综合题。通常与“化学键与物质的性质”、“分子间作用力与物质的性质”两部分综合命题。

【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征

1．电子层（能层）

（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的 各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核 区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。

（2）电子层的表示符号

电子层（n） 一 二 三 四 五 六 七

对应表示符号 2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。

电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。

电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼罩在原

子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ”。

电子云中的一个小黑点代表 ；电子云密度大的地方，说明 ；

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。

处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母 、 、 、 表示不同轨道，可容纳的电子数依次是 、 、 、

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其中 轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。 轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以Px、Py、Pz表示。

4．能层与能级

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能 层(n) 一

符 号

K 二

L 三

M 四

N 五

O 六

七

P Q 能 级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …

最 多 电

子

数

2 …

……

……

2n

2……

例2.下列有关认识正确的是（ ）

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层含有的电子数为2n

C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式

电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d np 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，

如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。

如：Na：1s2s2p3s，能级符号上面数字是该能级上的电子数。也可以简写：如11Na [Ne] 3s

［练习］：写出下列原子的电子排布式。

1935226112K 24Cr 26Fe3+

Br 29Cu 25Mn2+

考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则

1．能量最低原理:电子先占据 的轨道，再依次进入能量 的轨道. 2．泡利不相容原理:每个轨道最多容纳 自旋状态不同的电子. 3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占 的轨道，且自旋状态 。

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p、d、f）、半充满（p、d、f）、全空时(p、d、f)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 如24Cr [Ar]3d4s例3.下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是

A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p

C.它可与H2生成液态化合物 D.其轨道表示式为：

1s 2s 2p 3s 3p ［练习］：写出下列原子的轨道表示式。

62262424051 6101435700101、 29Cu [Ar]3d4s. C 13Al

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考点三：基态

激发态

光谱

1．基态： 能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

2．激发态： 能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

3．基态与激发态相互转化的能量转化的关系

基态原子4．光谱：

例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）

A.1s2s2p B. 1s2s2p3s C. 1s2s2p3s3p3d4s D. 1s2s2p3s3p3d4s

［练习］：当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是（ ）

A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态

C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量

跟踪训练：

1．以下能级符号正确的是（ ）

A. 6s B.2d C.3f D.7p 2、现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。 （1）判断x、y、z各为何种元素？ （2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。

225224222626422262632

激发态原

【课后反思】

通过学生的课堂复习及训练，要求学生课后对知识进行构建，总结出存在的问题，以小组的形式讨论解决。

第二节 原子结构与元素的性质

【考试说明】

1、了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。

2、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。

【知识要点】 考点一：原子结构与元素周期表

1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的 相同。同一纵行 相同。每一个周期总是由 （ns

）开始到 （nsnp）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。

2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的种类也逐渐 。

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1 26

3、元素的分区和族

（1）s 区: （2）p区:少数金属; （3）d区: 渡金属; （4）ds区: 括 , （5） f区: , 包括 元素 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。

考点二：元素周期律

1、核外电子排布的周期性变化，

2、元素主要化合价的周期性变化，

3、金属性与非金属性，

4、原子半径的周期性变化

①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

②核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

例题1：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

（ ）

A、

NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr 考点三：元素电离能和元素电负性

1、电离能变化规律

（1）

分类：

（2）

定义：_______________________--转化为___________所需要的___________ （3）

元素的第一电离能变化规律

同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________ 思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？

, (n-1)d全充满, 最后的电子填在

上, 包, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过, 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和金属和碱土金属;

电

离

能

一

二

三

四

Na 496 4562 6912 9543 Mg 738 1451 7733 10540 Al 578 1817 2745 11575

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（4）应用：

思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 2、电负性的变化规律

（1）

提出：

（2）

定义：电负性是用来描述不同元素原子___________________________物理量。

（3）

电负性的变化规律

同一周期，主族元素的电负性_______________，表明_______________增强。

同一主族，元素的电负性_________，表明其__________逐渐减弱（非金属性、氧化性）

电负性最大的元素是位于周期表______的______，电负性最小的元素是位于周期表______。电负性的应用

a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素). b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）. d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）. 3、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。如：Li与Mg，Be与Al，B与Si 例题2：下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）

A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na 例题3：在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（ ） A.nsnp B.nsnp C.nsnp D.nsnp23 25 24 26 例题4：根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金

【课后反思】

通过学生的课堂复习及训练，要求学生课后对知识进行构建，总结出存在的问题，以小组的形式讨论解决。

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